أكسيد النحاس

يشير كبروم (النحاس) لعدد من المعادن الخاملة. يتميز تشكيل المركبات الكيميائية مع الدول أكسدة +1 و +2. على سبيل المثال، وأكاسيد اثنين، هو مركب من عنصرين من النحاس والأكسجين O: حالة الأكسدة +1 - نحاسي Cu2O أكسيد وحالة الأكسدة +2 - أكسيد النحاس CUO. وعلى الرغم من حقيقة أنها تتكون من العناصر الكيميائية نفسها، ولكن كل واحد منهم لديه خصائص خاصة بها. في المعدن البارد كان رد فعل ضعيف جدا مع الأكسجين في الهواء، مع تغطية فيلم، وهو أكسيد النحاس، والذي يمنع التأكسد التجهيزات كبروم. عند تسخينها، وهي مادة بسيطة مع تسلسل رقم 29 في الجدول الدوري يتأكسد بشكل كامل. في هذه الحالة شكلت أيضا من أكسيد النحاس (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

أكسيد النيتروز هو البني والأحمر الصلبة مع الوزن الجزيئي لل143.1 غرام / مول. المجمع لديه درجة حرارة انصهار 1235 ° C، نقطة الغليان من 1800 درجة مئوية. أنها لا تذوب في الماء ولكن يذوب في الأحماض. أكسيد النحاس نمت (I) في محلول الأمونيا (مركزة)، وتشكيل عديم اللون معقدة [النحاس (NH3) 2] +، الذي يتأكسد بسهولة في الهواء لالأمونيا معقدة اللون الأزرق الأرجواني [النحاس (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ حل في حمض الهيدروكلوريك لتشكيل CuCl2. في التاريخ فيزياء أشباه الموصلات Cu2O هي واحدة من أكثر المواد التي شملتها الدراسة.

أكسيد النحاس (I)، المعروف أيضا باسم النيتروز له خصائص الأساسية. ويمكن عن طريق أكسدة المعدن إعداد: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. الشوائب مثل الماء وحامض للتأثير على نسبة من هذه العملية، ومزيد من الأكسدة لأكسيد الحديدية. أكسيد نحاسي يمكن حله في حامض الكبريتيك، وبالتالي تشكيل المعدن النقي والملح منها: H2SO4 + Cu2O → النحاس CuSO4 + + H2O. وهناك خطة مماثلة هو تفاعل أكسيد بدرجة من الأكسدة والمعادن واحدة مع الأحماض الأخرى المحتوية على الأوكسجين. في رد فعل من حمض النيتروز مع المهلجنة أحادي التكافؤ شكل معدن الملح: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

العثور على أكسيد النحاس (I) في الطبيعة على شكل خام أحمر (هذا الاسم القديم، جنبا إلى جنب مع مثل روبي النحاس)، والمعادن يسمى "شعيرة دينية مقدسة". على تشكيلها وقتا طويلا. ويمكن أن تنتج صناعيا أو في درجات حرارة عالية تحت ضغط الاوكسجين عالية. النيتروز عادة ما تستخدم كمبيد للفطريات، والصباغ، وكيلا المضادة للحشف تحت الماء في الطلاء أو البحر، وتستخدم أيضا كعامل محفز.

ومع ذلك، فإن تأثير هذه المادة مع Cu2O الصيغة الكيميائية على الكائن الحي قد تكون ضارة. عند استنشاقه، فإنه يسبب ضيق في التنفس، والسعال، وتقرحات وثقب في الجهاز التنفسي. إذا ابتلع، مهيجة للالجهاز الهضمي، يرافقه القيء والألم والإسهال.

أعلى أكسيد النحاس في ظهور هو مسحوق من البني إلى الأسود. وهو يحدث بشكل طبيعي باعتباره المعدنية، "فحوى" في أنقى صورها. في درجة حرارة انصهار 1326 ° C، نقطة الغليان 2000 ° C. فمن غير قابلة للذوبان في الماء والكحول و هيدروكسيد الأمونيوم، حل كربونات الأمونيوم. قابل للذوبان في المحاليل المائية من كلوريد الأمونيوم وسيانيد البوتاسيوم. هذا أسود خالص يمكن الحصول عليها عن طريق تسخين في النحاس الهواء. ومع ذلك، في هذه الحالة شكلت أيضا النحاس أكسيد. إعداد أكسيد النحاس CUO اختياريا مع مركبات التدفئة:

• النحاس (II) النترات 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO.

• النحاس (II) هيدروكسيد النحاس (OH) 2 → H2O + CUO.

• النحاس (II) كربونات CuCO3 → CO2 + CUO.

كبروم (II) أكسيد أساسي، لذلك يذوب في الأحماض المعدنية (الهيدروكلوريك والكبريتيك والنيتريك) لإعطاء ثنائي التكافؤ أملاح النحاس المقابلة:

• 2HCl + CUO → CuCl2 + H2O؛

• H2SO4 + CUO → CuSO4 + H2O؛

• 2HNO3 + CUO → النحاس (NO3) 2 + H2O.

يتفاعل أكسيد النحاس (II) مع القلويات المركزة لتشكيل الملح: 2 KOH + CUO + H2O → K2 [النحاس (OH) 4].

ويمكن أيضا أن يخفض أكسيد معدني النحاس لعن طريق تفاعل مع الهيدروجين أو أول أكسيد الكربون :

• H2 + CUO → النحاس + H2O؛

• CO + CUO → النحاس + CO2.

استخدام أكسيد النحاس (II) في السيراميك (كما هو الصباغ) لطلاء (الأزرق والأخضر والأحمر، وأحيانا الوردي والرمادي أو الأسود). كما أنها تستخدم كمادة مضافة للغذاء في حيوان للحد من نقص كبروم في الجسم. هذه المواد الكاشطة، وهو أمر ضروري لالمعدات البصرية البولندية. فهو يستخدم لإنتاج البطاريات الجافة لإعداد أملاح النحاس الأخرى. ويستخدم مركب أيضا في CUO سبائك اللحام النحاس.

التعرض لمركب كيميائي CUO يمكن أيضا أن تكون خطيرة لجسم الإنسان. عند استنشاقه، مما يسبب تهيج الرئة. أكسيد النحاس (II) قد تسبب أبخرة حمى المعدنية (MFF). أكسيد النحاس يثير تغير في لون الجلد، قد تواجه مشاكل مع البصر. عند تناولها كما النيتروز يؤدي إلى التسمم، والذي يصاحبه أعراض القيء والألم.