أهم أنواع الروابط الكيميائية: لماذا وكيف يتم تشكيلها

وظلت القوانين التي تصبح مادة لفترة طويلة لغزا دون حل للإنسان. وعرضت النظرية الكلاسيكية للسندات الذرية في وقت متأخر جدا - عام 1916. ومنذ ذلك الحين، تطورت أفكار العلماء. من حيث المبدأ، لم يفتح شيئا جديدا منذ ذلك الحين، وأنواع الروابط الكيميائية يعرف الآن كل طالب، الذي يحاول على الأقل على التعلم. لهذه المعرفة بعض العلماء في القرون الوسطى باعوا أرواحهم.

لذلك، هناك أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية ودعا إضافية التفاعلات الضعيفة. في بعض الأحيان ومع ذلك، أصبح من المهم، على سبيل المثال، في تشكيل بنية البروتين. أهم أنواع الروابط الكيميائية تشمل التساهمية والأيونية وحتى المعدنية.

دعونا نبدأ مع التساهمية. فمن لهم جيلبرت لويس، وعرضت أول نظريته الكلاسيكية من الرابطة الكيميائية. ما هي فكرة أن العالم لا يزال موضعي؟ الرابطة التساهمية يتم تشكيل لفي نموذج منضم في نظام ذرات يتم الحصول على طاقة أقل من ذرات منفردة. وهذا هو المهم في الكيمياء. ويهدف كل نظام للتخلص من أكبر قدر ممكن من الطاقة. خلال تشكيل الرابطة التساهمية، كل من ذرات الجمع يساهم في خلق الاتصال. وهكذا، خارجي مستوى الإلكترونية شغل، جزيئات ذات شحنة سالبة تمر "في الاستخدام العام."

وتنقسم أنواع الروابط الكيميائية في أنواع فرعية. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية غالبا ما يكون غير القطبية - على سبيل المثال، بين ذرات عنصر كيميائي واحد. وهكذا تشكلت جزيئات الغاز مثل النيتروجين و الفلور والهيدروجين. الإلكترون الزوج "ملكية مشتركة" هو هندسيا حول الوسط. على الرغم من أنه من الصعب القول، لأن الدراسات أظهرت أن مسار الإلكترون يكاد يكون من المستحيل التنبؤ بها.

شيء آخر - الروابط بين ذرات العناصر الكيميائية المختلفة. على سبيل المثال، في العلاقة بين الفلور والهيدروجين ذرات البخار شيوعا هو أقرب مكانيا إلى واحدة من ذرات، وهي - على الفلور. هذه العلاقة هو اسم القطبي.

ولكن الذرات ليست دائما "المساهمة صادقين بالتساوي على" تشكيل الودائع. ويحدث أيضا أن واحدا من ذرات تقدم مباشرة إلكترونين، والثاني - المدار لهذا الزوج الذي يمر في استخدام العام. كيفية تسمية طبيعة هذا الصدد؟ المانحين متقبل الاتصالات الأنواع. قد يكون أيون الأمونيوم مثال جيد. وتشارك ثلاث ذرات الهيدروجين في الرابطة التساهمية القطبية التقليدية، ويمكن أن ينتقل المتبقية الزوج خالية من الإلكترونات من النيتروجين في استخدام المشترك مع ذرة الهيدروجين آخر. ومع ذلك، يعتبر مثل هذا الربط والتساهمية، لأن مجالات زيادة كثافة الإلكترونات بين الذرات.

ما هي الأنواع الأخرى من الروابط الكيميائية موجودة؟ يوجد رابطة أيونية بين الجسيمات وجود تهمة مختلفة. قوة الجذب عناصر هذه العلاقة تعتمد فقط على المسافة التي تفصل بينهما، وعلى التوجه - مستقلة. حيث توجد هذه الروابط؟ أولا وقبل كل شيء، في المواد البلورية - القلويات، كربيد، وأملاح، نتريدات، أكاسيد الأساسية. إذا كان الموجبة وأنيون تشبه في حجمها، والاتصال هو مستقر بشكل خاص. بعض الكيميائيين يميلون إلى التفكير في هذا النوع من الاتصال حالة متطرفة من الرابطة التساهمية القطبية. ولكن هذا نقطة خلافية، لأن كثافة الإلكترونات لا تزال غير قريبة جدا إلى الموجبة الشحنة السالبة.

السندات معدنية عادة ما يختلف كثيرا عن غيرها من أنواع الروابط الكيميائية. لأنها ليست وحيدة فقط كيميائيا ولكن جسديا ظاهرة غريبة. حقيقة أن في تشكيل الإلكترونات ذرات التواصل المشاركة. وحركتهم الاتجاه يفسر إمكانية تيار كهربائي موصل للغاية في المعادن. لذلك كل ذرة في الموقع شعرية يساهم في السندات.

كما أصبح واضحا من الوصف أعلاه، وتتميز أنواع الروابط الكيميائية على وجه التحديد وفقا لمبدأ تكونها.