التفاعل مع الأحماض المعادن. رد فعل من حامض الكبريتيك مع المعادن

تفاعل كيميائي من الحامض مع المعدن غير محددة للطبقات البيانات من المركبات. في سياق بروتون الهيدروجين وتعافى بالتزامن مع أنيون الحمضية يتم استبداله الموجبة المعدنية. وهذا مثال من رد فعل لتشكيل الملح، وعلى الرغم من أن هناك عدة أنواع من التفاعلات لا تطيع هذا المبدأ. هم المضي قدما على النحو الأكسدة لا يرافقه تطور الهيدروجين.

مبادئ ردود الفعل مع الأحماض المعادن

جميع الأحماض غير العضوية رد فعل مع خيوط معدنية لتشكيل الأملاح. استثناء هو، ربما، سوى رد فعل المعادن النبيلة مع الماء الملكي، وهي مزيج من الهيدروكلوريك و الأحماض النيتريك. أي تفاعل آخر من الأحماض مع الفلزات يؤدي إلى تكوين أملاح. إذا كان حمض الكبريتيك ليست مركزة أو حامض النيتريك، والمنتج المشقوق كما الهيدروجين الجزيئي.

ولكن عندما تفاعل حامض الكبريتيك المركز، تستمر ردود الفعل مع المعادن وفقا لمبدأ عملية الأكسدة. لأنه تم تحديد تجريبيا نوعين من التفاعلات المعادن النموذجية والأحماض غير العضوية قوية:

• تفاعل الفلزات مع الأحماض الضعيفة.
• التفاعل مع حمض المركزة.

تحدث ردود فعل نوع الأولى مع أي حمض. ويتركز الاستثناء الوحيد حمض الكبريتيك وحمض النيتريك في أي تركيز. كانت الاستجابة إلى النوع الثاني، وتؤدي إلى تكوين أملاح ومنتجات الحد من الكبريت والنيتروجين.

المعادن النموذجية التفاعل مع الأحماض

المعادن التخلص يقم الهيدروجين في سلسلة الكهروكيميائية القياسية، وتفاعلت مع حمض الكبريتيك المخفف وغيرها من الأحماض تركيزات مختلفة باستثناء النيتروجين لتشكيل الملح وعزل الهيدروجين الجزيئي. المعادن، وتقع إلى اليمين في الكهربية الهيدروجين صف واحد، لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المذكورة أعلاه وتتفاعل فقط مع حمض النيتريك بغض النظر عن التركيز، مع حمض الكبريتيك المركز والماء الملكي. هذا هو التفاعل نموذجية مع الأحماض المعادن.

المعادن التفاعل مع حامض الكبريتيك المركز

عندما يكون المحتوى من حمض الكبريتيك في حل أكثر من 68٪، ويعتبر أن تكون مركزة وتفاعلت مع المعادن اليسار واليمين من الهيدروجين. مبدأ تدفق رد فعل مع المعادن لنشاط مختلف هو مبين في الصورة أدناه. هنا، عامل مؤكسد هو ذرة الكبريت في أنيون الكبريتات. أن يتحول إلى أكسيد كبريتيد الهيدروجين، 4 التكافؤ أو الكبريت الجزيئي.

ردود الفعل مع حمض النتريك المخفف

حمض النتريك المخفف يتفاعل مع المعادن، مرتبة اليسار واليمين من الهيدروجين. أثناء التفاعل مع المعادن النشطة لإنتاج الأمونيا، الذي يذوب فورا ويتفاعل مع أنيون النترات لتشكيل الملح آخر. مع المعادن متوسط النشاط حمض يتفاعل مع الافراج عن النيتروجين الجزيئي. مع عائدات رد فعل أقل نشاطا مع الافراج عن أكسيد 2-التكافؤ من النيتروجين. في معظم أشكال استخلاص الكبريت منتجات متعددة في رد فعل واحد. أمثلة من ردود الفعل المقترحة في تطبيق الرسومات أدناه.

التفاعل مع حامض النتريك

في هذه الحالة يعمل النيتروجين مثل أكسدة. تم تشغيل جميع ردود الفعل من تشكيل الملح وإطلاق أكسيد النيتريك. ردود فعل الأكسدة الخطة المقترحة لتطبيق الرسومات. في هذه الحالة، اهتماما خاصا يستحق رد فعل من الماء الملكي مع عناصر أقل نشاطا. هذا التفاعل مع الأحماض المعادن nonspecifically.

تفاعل الفلزات

المعادن تتفاعل مع الأحماض بسهولة بما فيه الكفاية، على الرغم من وجود العديد من inerts. هذه المعادن الثمينة والعناصر، مع ارتفاع إمكانات الكهروكيميائية القياسية. وهناك عدد من المعادن التي شيدت على أساس هذا المؤشر. وهو يسمى الكهربية. إذا ترك المعادن فيها الهيدروجين، فإنه يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المخففة.

لا يوجد سوى استثناء واحد: الحديد والألمنيوم نظرا لتشكيل على سطح أكاسيد 3 التكافؤ لا يمكن أن تتفاعل مع الحامض دون تدفئة. إذا ارتفعت درجة حرارة الخليط، ثم في البداية رد فعل فيلم أكسيد المعدن، وبعد ذلك يذوب في حامض. المعادن، وتقع على يمين الهيدروجين في النشاط سلسلة الكهروكيميائية لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض غير العضوية، بما في ذلك حمض الكبريتيك المخفف. اثنين استثناءات لهذه القاعدة: يتم حل هذه المعادن في تركيزا وتمييع حامض النيتريك والماء الملكي. وهذا الأخير لا يمكن حل الروديوم، الروثينيوم، الايريديوم والأوزميوم.