الخصائص الكيميائية من الكبريت. خصائص الكبريت ونقطة الغليان

الكبريت هو عنصر، والتي هي في المجموعة السادسة من الجدول الدوري والفترة الثالثة. في هذه المقالة، وسوف نناقش الكيميائي و الخصائص الفيزيائية، جمع واستخدام وهلم جرا. السمة المادية وتشمل ميزات مثل اللون، ودرجة التوصيل الكهربائي والكبريت ودرجة حرارة الغليان ر. س الكيميائية يصف نفسه تفاعله مع المواد الأخرى.

من وجهة نظر من الكبريت الفيزياء

انها مسألة حساسة. في ظل ظروف طبيعية، فإنه في الحالة الصلبة. الكبريت لها لون الليمون الأصفر. وبالنسبة للجزء الأكبر من كل مركباته لها ظلال صفراء. الماء لا تذوب. لديها منخفضة التوصيل الحراري والكهربائي. هذه الميزات تميز بأنها غير المعدنية نموذجي. على الرغم من أن التركيب الكيميائي للكبريت ليست معقدة، يمكن للمادة أن يكون العديد من الاختلافات. كل هذا يتوقف على بنية شعرية الكريستال، والتي ترتبط عبر الذرات والجزيئات، فإنها لا تشكل.

لذا، فإن الخيار الأول - الكبريت المعينية. هذا هو الأكثر استقرارا. هذا النوع من درجة حرارة الغليان الكبريت من 445 درجة مئوية. ولكن من أجل أن مادة تمريرها إلى الحالة الغازية، فمن الضروري أولا أن يمر السائل. وهكذا، وذوبان الكبريت يحدث عند درجة حرارة وهي 113 درجة مئوية.

تجسيدا الثاني - الكبريت أحادي. وهو على شكل إبرة بلورات مع اللون الأصفر الداكن. ذوبان النوع الأول من الكبريت، ومن ثم بطء التبريد يؤدي إلى تشكيل من هذا النوع. هذا النوع يحتوي تقريبا نفس الخصائص الفيزيائية. على سبيل المثال، درجة غليان الكبريت من هذا النوع - كل نفس 445 درجة. وبالإضافة إلى ذلك، هناك مثل مجموعة متنوعة من المواد مثل البلاستيك. ويتم الحصول عليه عن طريق سكب في الماء البارد، يسخن إلى القريب المعينية الغليان. نقطة الغليان من الكبريت من النموذج هو نفسه. ولكن المادة لها خاصية التمدد مثل المطاط.

مكون آخر من الخصائص الفيزيائية التي أود أن أقول - الكبريت درجة حرارة الاشتعال. قد تختلف هذه النسبة تبعا لنوع المادة ومصدرها. على سبيل المثال، كانت التقنية درجة حرارة الاشتعال الكبريت 190 درجة. وهذا رقم منخفض نسبيا. وفي حالات أخرى، ونقطة وميض من الكبريت يمكن أن يكون 248 درجة، وحتى 256. كل هذا يتوقف على ما إذا كان يستخرج منه، التي لديها كثافة من مادة. ولكن من الممكن أن نستنتج أن درجة حرارة الاحتراق الكبريت منخفضة بما فيه الكفاية، مقارنة مع العناصر الكيميائية الأخرى، فمن قابلة للاشتعال. وعلاوة على ذلك، قد أحيانا تكون مجتمعة الكبريت في الجزيئات التي تتكون من ثمانية، ستة، أربعة أو ذرتين. الآن يعتبر الكبريت من وجهة نظر الفيزياء، والانتقال إلى المقطع التالي.

الخواص الكيميائية من الكبريت

عنصر له وزن ذري منخفض نسبيا، وهو يساوي اثنين وثلاثين غراما لكل مول. يتضمن عنصر الكبريت الميزات ميزة للمادة كما القدرة على الحصول على درجات متفاوتة من الأكسدة. وهذا يختلف من، على سبيل المثال، والهيدروجين أو الأوكسجين. وبالنظر إلى سؤال حول ما الخصائص الكيميائية للعنصر الكبريت، فإنه من المستحيل ناهيك عن أنه، تبعا للظروف، يدل على مدى الانتعاش والمؤكسدة الخصائص. لذا، من أجل دراسة تفاعل المادة مع مركبات كيميائية مختلفة.

الكبريت وبسيطة المواد

بسيطة هي تلك التي تتكون من عنصر واحد فقط. ويمكن الجمع بين الذرات في جزيء، مثل، على سبيل المثال، في حالة من الأكسجين، أو قد لا تكون مرتبطة، كما هو الحال مع المعادن. وهكذا، فإن الكبريت قد تتفاعل مع المعادن، وغيرها من المواد غير المعدنية والهالوجينات.

التفاعل مع المعادن

لتنفيذ هذا النوع من العمليات يتطلب درجة حرارة عالية. في ظل هذه الظروف، هناك رد فعل الإضافة. وهذا هو، يتم الجمع بين ذرات المعدن مع ذرات الكبريت لتشكيل مادة معقدة مع كبريتيد. على سبيل المثال، إذا كان اثنان الشامات الحرارة البوتاسيوم، وخلطها مع مول واحد من الكبريت الحصول مول واحد من كبريتيد المعادن. المعادلة يمكن كتابة على النحو التالي: 2K + S = K ₂ S.

التفاعل مع الأكسجين

ومن حرق الكبريت. بسبب الأكسيد تتشكل في هذه العملية. يمكن أن يكون هذا الأخير من نوعين. لذلك، يمكن حرق الكبريت تتم على مرحلتين. الأصل - عندما مول واحد من الكبريت ومول واحد من الأكسجين لكل مول من ثاني أكسيد الكبريت تشكيلها. سجل هذه المعادلة التفاعل الكيميائي على النحو التالي: S + O ₂ = SO _2. المرحلة الثانية - الانضمام ثاني أكسيد آخر مع ذرات الأكسجين. يحدث هذا إذا أضيف إلى اثنين من جزيئات من ثاني أكسيد الكبريت لكل مول من الأكسجين تحت ظروف درجات الحرارة العالية. والنتيجة هي اثنين من جزيئات أكسيد الكبريت. معادلة هذا التفاعل الكيميائي هو كما يلي: 2SO ₂ + O ₂ = _{3 2SO.} ونتيجة لهذا التفاعل ينتج حمض الكبريتيك. وهكذا، بعد أن نفذت عملية وصفت اثنين يمكن تخطي أكسيد الحصول عليها من خلال طائرة من البخار. ونحصل على حمض الكبريت. يتم تسجيل معادلة هذا رد فعل على النحو التالي: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

التفاعل مع الهالوجينات

الخصائص الكيميائية من الكبريت، فضلا عن غيرها من المعادن غير، تسمح له بالاستجابة لهذه المجموعة من المواد. ويشمل مركبات مثل الفلوري، برومو، كلورو، يودو. الكبريت يتفاعل مع أي منهم، عدا الأخير. وكمثال على ذلك، ونحن ننظر عملية الفلورة العنصر الجدول الدوري. مع ارتفاع درجة حرارة قال غير المعدنية لالهالوجين الفلورايد يمكن الحصول على اثنين من الاختلافات. الحالة الأولى: إذا ما أخذنا مول واحد من الكبريت وثلاثة مولات من الفلور لكل مول من الفلورايد الحصول على الذين صيغة غير SF _6. المعادلة هي على النحو التالي: S + 3F ₂ = _{6 SF.} وعلاوة على ذلك، هناك الخيار الثاني: إذا ما أخذنا مول واحد من الكبريت واثنين من الشامات من الفلور في الخلد الحصول على الفلورايد مع الصيغة الكيميائية SF _4. يتم كتابة المعادلة على النحو التالي: S + 2F ₂ = SF _4. كما ترون، كل هذا يتوقف على أبعاد ومكوناتها مختلطة. وبنفس الطريقة يمكنك اجراء عملية كلورة الكبريت (يمكن أيضا تشكيل لجنتين مواد مختلفة) أو البروم.

التفاعل مع المواد البسيطة الأخرى

في هذا العنصر الكبريت مميزة ينتهي. يجوز للمادة كما تتفاعل كيميائيا مع هيدروجينيا والفوسفور والكربون. ويرجع ذلك إلى التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين حمض تشكيلها. ونتيجة لتفاعله مع المعادن يمكن الحصول على كبريتيد، والتي بدورها أعدت أيضا مباشرة عن طريق تفاعل الكبريت مع نفس المعدن. ذرات الانضمام إلى ذرات الكبريت الهيدروجين يحدث فقط في درجة حرارة عالية جدا. في رد فعل من الكبريت والفوسفور تشكيلها فوسفيد. وله الصيغة: P ₂ S _3. للحصول على مول واحد من المادة، فمن الضروري اتخاذ اثنين وثلاثة مولات من الشامات الفوسفور الكبريت. عندما يتفاعل الكبريت مع أشكال الكربون كربيد تعتبر اللافلزية. تركيبته الكيميائية هي على النحو التالي: CS _2. للحصول على مول واحد من المادة، فمن الضروري أن تأخذ مول واحد من الكربون واثنين من جزيئات الكبريت. كل رد فعل بالإضافة المبين أعلاه لا تحدث إلا في ظل حالة من تسخين المواد المتفاعلة لدرجات حرارة عالية. لقد قمنا بفحص تفاعل الكبريت مع المواد بسيطة، نقل الآن إلى البند التالي.

الكبريت ومعقدة المركبات

مجمع هي تلك المواد التي تتكون من اثنين (أو أكثر) عناصر مختلفة الجزيئات. الكيميائية خصائص الكبريت تسمح لها تتفاعل مع مركبات مثل القلويات ويتركز حامض كبريتات. الأمر يختلف تماما ردود فعل غريبة لهذه المواد. أولا، والنظر في ما يحدث عندما يخلط مع القلوي تحت اللافلزية الاعتبار. على سبيل المثال، إذا أخذنا ستة جزيئات من هيدروكسيد البوتاسيوم وتضاف إليه ثلاث مولات الكبريت وكبريتيد الحصول على اثنين من الشامات من البوتاسيوم لكل مول من سلفيت المعدنية وثلاثة مولات من الماء. يمكن التعبير عن هذا النوع من رد الفعل بالمعادلة التالية: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. يحدث نفس التفاعل المبدأ بإضافة هيدروكسيد الصوديوم. المقبل، النظر في سلوك الكبريت بإضافة بها من محلول حمض كبريتات المركزة. وإذا أخذنا مول واحد من الأولى والثانية الشامات اثنين من الجوهر، ونحن الحصول على المنتجات التالية: ثالث أكسيد الكبريت في مبلغ ثلاثة الشامات، والمياه - وهما الشامات. هذا التفاعل الكيميائي يمكن أن تتحقق فقط عن طريق تسخين المواد المتفاعلة إلى درجة حرارة عالية.

الحصول على اعتبار اللافلزية

هناك العديد من الطرق التي يمكنك الحصول عليها من مجموعة متنوعة من مركبات الكبريت. الطريقة الأولى - تخصيص البيريت لها. صيغة مشاركة الكيميائية - فاس _2. عند تسخين المادة إلى درجة حرارة عالية دون وصول الأكسجين إليها ويمكن الحصول على كبريتيد الحديد أخرى - فاس - والكبريت. يتم كتابة معادلة التفاعل كما يلي: فاس ₂ = فاس + S. الطريقة الثانية لإنتاج الكبريت، التي كثيرا ما تستخدم في الصناعة و- الكبريت الاحتراق كبريتيد، شريطة كمية صغيرة من الأكسجين. في هذه الحالة، والنظر قد يكون مستعدا اللافلزية والماء. للتفاعل، فعليك أن تأخذ المكونات في نسبة المولي من 2-1. ونتيجة لذلك، فإن المنتج النهائي في نسب 2-2. معادلة التفاعل الكيميائي يمكن كتابة على النحو التالي: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. وبالإضافة إلى ذلك، الكبريت يمكن أن تعدها مختلف العمليات المعدنية، على سبيل المثال، في إنتاج المعادن مثل النيكل والنحاس وغيرها.

استخدام في الصناعة

أوسع نطاق تطبيقه نحن بصدد غير المعدنية وجدت في الصناعة الكيميائية. وكما ذكر أعلاه، وهنا يتم استخدامه لاستخراج كبريتات الحمضية. وعلاوة على ذلك، يتم استخدام الكبريت كمكون لتصنيع من المباريات، وذلك لأن المواد القابلة للاشتعال. ومما لا غنى عنه في صنع المتفجرات والبارود وأضواء البنغال، وغيرها. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام الكبريت باعتبارها واحدة من المكونات لمكافحة الآفات. في الطب، وهو يستخدم كمكون في صناعة الأدوية لأمراض الجلد. أيضا، يتم استخدام المادة المعنية في صناعة الأصباغ المختلفة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه في صناعة الفسفور.

التركيب الإلكتروني من الكبريت

كما هو معروف، وتتكون كل ذرة من نواة الذي يحتوي على البروتونات - الجسيمات المشحونة إيجابيا - والنيوترونات، أي الجسيمات وجود تهمة الصفر ... الإلكترونات تدور حول النواة، والذي شحنة سالبة. أن تكون ذرة محايدة في هيكلها يجب أن يكون نفس العدد من البروتونات والإلكترونات. إذا كانت أطول آخر، وهذا هو الأيونات السالبة - أنيون. إذا كان على العكس من ذلك - عدد البروتونات أكبر من الإلكترونات - أيون إيجابي أو الموجبة. أنيون الكبريت يمكن أن تكون بقايا الحمضية. وهو جزء من المواد الجزيئية مثل حامض كبريتيد (كبريتيد الهيدروجين)، وكبريتيد المعادن. أنيون تشكلت خلال التفكك الكهربائي، والذي يحدث عندما حل المادة في الماء. عندما يكسر هذا الجزيء يصل الى الموجبة التي يمكن تمثيلها على شكل أيون المعدن أو الهيدروجين، وكاتيون - أيون بقايا الحامض أو مجموعة الهيدروكسيل (OH-). منذ الرقم التسلسلي للكبريت في الجدول الدوري - ستة عشر، فإنه يمكن استنتاج أن في جوهرها هو بالضبط هذا العدد من البروتونات. على هذا الأساس، يمكننا أن نقول أن الإلكترونات تدور حول ستة عشر أيضا. يمكن العثور على عدد من النيوترونات من خلال طرح الكتلة المولية للالرقم التسلسلي للعنصر كيميائي 32-16 = 16. كل الإلكترون يدور عشوائي، وعلى مدار معين. منذ الكبريت - عنصر كيميائي ينتمي إلى الفترة الثالثة من الجدول الدوري، وثلاثة مدارات حول النواة. في الأول من هذه الإلكترونات اثنين تقع على الثانية - الثامن، على الثالثة - ستة. هو مكتوب الإلكترونية ذرة صيغة الكبريت كالتالي: 1s2 2p6 2S2 3S2 3p4.

انتشار في الطبيعة

يعتبر عموما أحد العناصر الكيميائية الموجودة في تكوين المعادن، والتي هي مجموعة متنوعة من كبريتيد المعادن. هذا في المقام الأول البيريت - ملح الحديد. أن يؤدي أيضا، والفضة، وبريق النحاس والزنك blende، الزنجفر - كبريتيد الزئبق. وعلاوة على ذلك، قد يتم تضمين الكبريت في تكوين المعادن، وهيكل الذي يمثله ثلاثة أو أكثر من العناصر الكيميائية. على سبيل المثال، كالكوبايرايت، الأملاح، kieserite والجبس. يمكنك أن تنظر في كل من هذه بمزيد من التفاصيل. البيريت - هذا FERRUM كبريتيد، أو فاس _2. أنه يحتوي على اللون الأصفر الباهت مع لمعان الذهبي. هذا المعدن يمكن في كثير من الأحيان وجدت كشوائب في اللازورد، والذي يستخدم على نطاق واسع لصناعة المجوهرات. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن هذين المعدنين في كثير من الأحيان حقل مشترك هذا. كالكوسيت - كالكوسيت، كالكوسيت، أو - يمثل مادة مزرق اللون الرمادي مماثلة إلى معدن. جالينا (جالينا) والفضة تألق (argentite) لها خصائص مشابهة: كلاهما يشابه المعادن رمادية. كبريتيد - معدن البني والأحمر مع بقع رمادية مملة. كالكوبايرايت، الذي هو CuFeS ₂ الصيغة _{الكيميائية،} - الأصفر الذهبي، ويسمى في blende الذهبي. الزنك blende (سفاليرايت) قد يكون له لون من العنبر مشرق البرتقال. الأملاح - نا ₂ SO ₄ x10H ₂ O - في بلورات بيضاء شفافة. ويسمى أيضا ملح جلوبر، تستخدم في الطب. الصيغة الكيميائية kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. ويبدو مسحوق أبيض كما أو عديم اللون. الصيغة الكيميائية الجبس - كاسو ₄ x2H ₂ O. وبالإضافة إلى ذلك، فإن العنصر الكيميائي هو جزء من خلايا الكائنات الحية، وهو عنصر اساسي أثر.