بريق معدني الكبريت: هل هناك؟ الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكبريت

الكبريت هو 10TH العنصر الأكثر وفرة في الكون. ومن عديم الرائحة، فمن لا طعم له، البلاستيك الصلب أصفر مشرق. هذا العنصر التفاعلي، الذي ظل ظروف مواتية، جنبا إلى جنب مع جميع العناصر الأخرى، باستثناء الغاز والذهب والبلاتين. الكبريت بريق معدني موجود في بعض مركبات الكبريت ولكن ليس في شكل نقي. يبدو الكبريت في مختلف التعديلات تآصلي، كل منها يختلف في الذوبان، الثقل النوعي، وترتيب وضوح الشمس وغيرها من الثوابت الفيزيائية. عندما تتعرض لالأكسجين النقي، يحدث الاحتراق اللون الأزرق تشكيل أكسيد الكبريت.

هناك معان معدني على الكبريت؟

معان - هو قدرة مادة لتعكس أشعة الضوء. هذه الخاصية هي تعتمد اعتمادا مباشرا على الروابط الكيميائية المحددة في المعدنية وشكله وشكل. بريق معدني الكبريت هو أفضل مرئية على سطح المشقوق حديثا نسبيا من العينة، التي يدخل إليها. في شكل الكبريت الطبيعي يظهر في شكل مسحوق مصفر. عندما يكون جزء من كبريتيد والكبريتات، يمكن أن تشكل وافر من المعادن، وبعضها خامات ذات قيمة عالية ومصدر لإنتاج المعادن غير الحديدية. كبريتيد المعادن هي معان الكبريت - بيريت، stibnite، غالينا، كالكوسيت، كالكوبايرايت.

معلومات عامة

الكبريت ينتمي إلى مجموعة من العناصر كالكوجين، حيث آخر هي الأكسجين، والسيلينيوم، التيلوريوم والبولونيوم. يشتق مصطلح "كالكوجين" من كلمتين اليونانية تعني "خام تشكيل". خام معدن الطبيعي أن يستخدم كمصدر للعنصر. العديد من الخامات هي مركبات معدنية، أو المعادن والأكسجين والكبريت. المركبات التي تحتوي على عنصرين على الأقل، واحدة منها هي الكبريت، ودعا كبريتيد. على سبيل المثال، البيريت - معدن له لون ذهبي جميل وبريق لامع، هو كبريتيد الحديد. وهو معروف أيضا باسم "الذهب كذبة". مميزة الفيزيائية والكيميائية خصائص الكبريت كانت معروفة منذ العصور القديمة. في كثير من الأحيان هو مسحوق أصفر لامع. عندما يحترق، وتنتج لهب أزرق واضح ورائحة خانقة قوية جدا.

الكبريت: الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية من الكبريت هي الخصائص التي يمكن ملاحظتها من خلال الحواس. وتشمل هذه الألوان، اللمعان، درجة حرارة التجمد، والذوبان والغليان، والكثافة، والصلابة ونكهة. ما هي الخصائص المميزة المادية من الكبريت؟ مادة لها لون أصفر شاحب، المذاق والرائحة، قابل للذوبان في الماء. وهو موصل رديء للحرارة والكهرباء. معدني الكبريت بريق يمكن ملاحظتها فقط في مركبات معينة. نقطة الغليان من 444،6 درجة مئوية. على ذوبان، يتم تحويل الكبريت إلى سائل السائل الأصفر الذي يحصل على هوى البني وتصبح مظلمة كتلة لزجة بنية اللون عند درجة حرارة حوالي 190 درجة مئوية. انخفاض اللزوجة مع زيادة درجة (أكثر من 190 ° C) وبسعر 300 درجة مئوية يصبح مرة أخرى الكبريت السائل.

ما هي الخصائص الكيميائية للكبريت؟

هذه الخصائص التي تحدد الكيفية التي سوف تتفاعل مع غيرها من المواد، أو أثناء الانتقال من مجمع واحد إلى آخر. كان ذلك أفضل ونحن نعرف طبيعة هذه المسألة، كان ذلك أفضل ونحن قادرون على فهمه. ويمكن رؤية الخصائص الكيميائية فقط خلال تفاعل كيميائي، والتي قد تكون ناجمة عن التغيرات في الاحتراق، والصدأ، والتدفئة، التفجير، رش، وهلم جرا. المركبات المعروفة التي تنطوي على الكبريت: كبريتيت الصوديوم، كبريتيد الهيدروجين (غاز سام الذي مثل رائحة البيض الفاسد) و حامض الكبريتيك. التفاعل مرتفع جدا، وخاصة عند ارتفاع درجات الحرارة. تسخينها، فإنه يتفاعل مع المعادن لتشكيل كبريتيد المقابلة.

اكتشاف عنصر مهم جدا

تم العثور على اسم العنصر حتى في الكتاب المقدس الكتاب المقدس في وصف سقوط المدينتين سدوم وعمورة، عندما اندفاعة أسفل من النار السماء والكبريت. الفلاسفة اليونانيين القدماء يعتقدون أن كل شيء يتكون من أربعة عناصر: الأرض والنار والماء والهواء. ومع ذلك، كان هناك أولئك الذين دعوا اثنين فقط من عناصر: الكبريت والزئبق. وكثيرا ما يخلط المفكرين وقت مبكر على ما تعنيه بكلمة "الكبريت". بالنسبة لهم كان الأمر الذي كان يحترق جيدا وناضح كمية كبيرة من الدخان. استغرق الأمر عدة قرون للعلماء لتحديد مادة كعنصر. يوجد الكبريت في شكلين تآصلي (ألفا وبيتا أشكال)، مع الخصائص الفيزيائية والكيميائية المختلفة. معان الكبريت هو سمة النوعية من تدفق ضوء تعكس التركيب المعدني الذي يتم تضمينه. الجزء المعادن مبهمة لديهم القدرة على التفكير بقوة ضوء ولها معان معدني معين.

حدوث في الطبيعة

في ذلك الوقت، وتقع في ودائع الكبريت في الطبقات السطحية من الأرض. ويمكن العثور عليها بسهولة واستخدامها من قبل الناس. صفقة اليوم مع هذا أكثر صعوبة، كما هو حاليا في موقع خام الكبريت الطبيعي تقع على مقربة من البراكين. يتم تحرير المضمون عن الحفر في شكل غاز الذي هو في لقاء مع يتصلب الهواء البارد لتشكيل الودائع الصفراء الجميلة على طول حافة بركان. احتياطيات كبيرة لا تزال لديها أصل تحت الأرض. يوجد الكبريت أيضا في عدد من المعادن الهامة: الباريت (كبريتات الباريوم)، سلستين (كبريتات السترونتيوم)، الزنجفر (كبريتيد الزئبق)، غالينا (كبريتيد الرصاص)، بيريت (الحديد كبريتيد)، سفاليرايت (الزنك كبريتيد) وstibnite (الأنتيمون كبريتيد).

نظائر الكبريت

هناك أربعة نظائر طبيعيا من: الكبريت 32، الكبريت 33، الكبريت 34 أو الكبريت 36، تختلف عن بعضها البعض من حيث العدد الشامل لهم. هذا هو عدد البروتونات والنيوترونات في نواة ذرة عنصر. يحدد عدد البروتونات العنصر، وعدد النيوترونات في ذرة أي عنصر قد تختلف. وهناك أيضا ستة النظائر المشعة التي تتحلل وتنبعث منها شكلا من أشكال الإشعاع. يستخدم لأغراض تجارية - واحد منهم - الكبريت 35. في الطب، واستخدام النظائر المشعة لدراسة طريقة السوائل داخل الجسم. كما أن لديها تطبيقات في مجال البحث العلمي كمؤشر.

تطبيق

الكبريت تستخدم إلا قليلا نسبيا كعنصر. وتشمل الخصائص المميزة لسلوك معين من الكبريت خلال ذوبان.

واحدة من أهم استخدامات علاج، وعملية إضافة إلى المطاط لتجعل من الصعب. الكبريت يحتفظ المطاط من ذوبان عند تسخينها. هذا الاكتشاف من قبل تشارلز جوديير في عام 1839، هي واحدة من أعظم إنجازات الصناعة الحديثة.

كمبيد حشري، فإنه يمكن أن تستخدم لقتل الحشرات. ومع ذلك، فإن غالبية المشاركين في المركبات المختلفة. وأهم هذه العناصر هو حمض الكبريتيك، ومعظمها يستخدم في صنع الأسمدة.

وقد تم الحصول على الاستخدام الواسع النطاق أيضا في صناعة النفط، وصناعة المنتجات الورقية والمواد الكيميائية الزراعية، ومنتجات البلاستيك والمطاط وغيرها من المواد الاصطناعية. العنصر الحيوي هو مكون من اثنين من الأحماض الأمينية، والسيستين والميثيونين. بفضل تنوعها، ويتم استخدامها في الأدوية والقطاعات الطبية والصناعية، في الغازية شكل مادة تستخدم كمادة مبيضة، والمذيبات والمواد المطهرة.