تركيز مولالي. ماذا يعني التركيز المولي ومولالي؟

الرحى وتركيز مولالي، على الرغم من أسماء مشابهة، وقيم مختلفة. والفرق الرئيسي هو أن في تحديد حساب تركيز مولالي مصنوع وليس على حجم محلول مثل المولية كشف، في حين أن وزن المذيب.

معلومات عامة حول الحلول والذوبان

الحل الحقيقي يسمى نظام متجانس، الذي يضم في تركيبته على عدد من العناصر، مستقلة عن بعضها البعض. واحد منهم هو المذيب، والباقي المواد الذائبة فيه. يعتبر المذيب أن تكون المادة في الحل الذي الأكبر.

الذوبان - وهي مادة مع مواد أخرى لتشكيل نظام متجانس - الحلول التي هو في شكل ذرات مفردة، الأيونات، الجزيئات أو الجسيمات. وهناك تركيز - مقياس الذوبان.

وبالتالي، فإن ذوبان المواد هو القدرة على أن تكون موزعة بشكل متجانس في شكل الجسيمات الأولية في جميع أنحاء حجم المذيب.

تصنف الحلول الحقيقية على النحو التالي:

• عن طريق نوع من المذيبات - غير مائي والمياه؛
• حسب نوع المذاب - حلول الغازات والأحماض والقلويات والأملاح وغيرها؛
• للتفاعل مع التيار الكهربائي - الشوارد (المواد التي لديها التوصيل الكهربائي) وغير الشوارد (المواد غير قادرة على التوصيل الكهربائي)؛
• التركيز - المخفف والمركز.

تركيز وسائل التعبير عنها

المحتوى دعوة تركيز (الوزن) من مادة مذابة في كمية معينة (الوزن أو الحجم) من المذيب، أو في حجم محدد من الحل الكلي. ويحدث الأنواع التالية:

1. تركيز الاهتمام (معبرا عنه٪) - يروي كيف العديد من غراما من المذاب الواردة في 100 غرام من الحل.

2. التركيز المولي - هو عدد مولات غرام لكل 1 لتر من المحلول. فإنه يشير إلى عدد غرام جزيئات الواردة في 1 لتر من حل هذه المادة.

3. التركيز العادي - هو عدد غرام مكافئات لكل 1 لتر من المحلول. فإنه يشير إلى عدد الواردة في حكمه غرام من المذاب في 1 لتر من الحل.

يظهر 4. تركيز مولالي كم عدد مولات المذاب في كمية لكل 1 كيلوغرام من المذيبات.

يحدد 5. العيار الحجمي محتوى (بالغرام) من المذاب الذائبة في 1 مليلتر من المحلول.

الرحى وتركيزات مولالي مختلفة عن بعضها البعض. النظر في خصائصها الفردية.

التركيز المولي

الصيغة لتحديد ما يلي:

السيرة الذاتية = (ت / V)، حيث

الخامس - عدد من المواد الذائبة مول.

V - الحجم الكلي للحل لتر أو ^M3.

على سبيل المثال، "0.1 M حل H ₂ SO _4" إلى أن في 1 لتر من هذا الحل الحالي 0.1 مول (9.8 غرام) من حمض الكبريتيك .

تركيز مولالي

يجب أن تأخذ دائما بعين الاعتبار حقيقة أن تركيزات مولالي والمولي لها معان مختلفة تماما.

ما هو مولالي تركيز المحلول؟ الصيغة لتحديد ذلك هو:

سم = (ت / م)، حيث

الخامس - عدد من المواد الذائبة مول.

م - كتلة المذيب، كجم.

على سبيل المثال، مسجلا 0،2 حل M هيدروكسيد الصوديوم يعني أنه في 1 كيلوغرام من الماء (في هذه الحالة، هو المذيب) حل 0.2 مول من هيدروكسيد الصوديوم.

الصيغ الإضافية اللازمة لإجراء العمليات الحسابية

قد تكون هناك حاجة العديد من المعلومات الإضافية من أجل حسبت تركيز مولالي. الصيغة، التي يمكن أن تكون مفيدة من أجل حل المشاكل الرئيسية هي على النحو التالي.

الكمية المستخدمة من مادة يدركون ν عدد معين من الذرات والإلكترونات، جزيئات، أيونات أو جزيئات أخرى عليه.

ت = م / M = N / N A = V / V م، حيث:

• م - كتلة من المجمع، ز أو كيلوغرام؛
• M - الكتلة المولية، ز (أو كلغ) / مول.
• N - عدد الوحدات الهيكلية.
• N _A - عدد الوحدات الهيكلية في 1 مول من مادة، ثابت أفوجادرو: ^{6.02. 23} أكتوبر مول ^{- 1؛}
• V - بلغ حجم التداول الإجمالي للتر أو م ^3؛
• V _م - حجم الرحى، ليتر / الخلد أو ^M3 / مول.

آخر تحسب على النحو التالي:

V _م = RT / P، حيث

• R - ثابت 8.314 J / (مول ^K.)؛
• T - درجة حرارة الغاز، K.
• P - ضغط الغاز السلطة الفلسطينية.

أمثلة على أهداف المولية والمولالية. مهمة №1

لتحديد تركيز المولي من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم في حجم 500 مل. الحل الوزن KOH يساوي 20 غراما.

تعريف

الكتلة المولية من هيدروكسيد البوتاسيوم هي:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 جم / مول.

ونحن نتوقع الكثير من هيدروكسيد البوتاسيوم ويرد في الحل:

ν (KOH) = م / M = 20/56 = 0،36 الخلد.

أخذنا بعين الاعتبار أن حجم الحل يمكن التعبير عنها في لتر:

500 مل = 500/1000 = 0.5 ليتر.

تحديد تركيز المولي من هيدروكسيد البوتاسيوم:

السيرة الذاتية (KOH) = ت (KOH) / V (KOH) = 0،36 / 0،5 = 0،72 مول / لتر.

مهمة №2

ما أكسيد (IV) الكبريت في ظل ظروف طبيعية (أي عندما P = 101325 باسكال، وT = 273 K) يجب اتخاذها من أجل إعداد محلول حمض الكبريتي مع تركيز 2.5 مول / لتر من حجم 5 لترات؟

تعريف

ونحن نعرف كما حمض الكبريتي الواردة في الحل:

ν (H ₂ SO ₃₎ = السيرة الذاتية (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (الحل) = 2،5 ∙ 5 = 12.5 مول.

استلام معادلة حمض الكبريتي لديه النموذج التالي:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

ووفقا لهذا:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3)؛

ν (SO ₂₎ = 12.5 مول.

وإذ تضع في اعتبارها أنه في ظل الظروف العادية من 1 مول من الغاز لديها حجم 22.4 لترا، وحجم قدما أكسيد الكبريت:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22،4 = 12،5 ∙ 22،4 = 280 لترا.

مهمة №3

لتحديد تركيز المولي من هيدروكسيد الصوديوم في الحل في حين ان نسبة الوزن، و تساوي 25.5٪، وكثافة 1.25 جم / مل.

تعريف

قبلت باعتبارها الحل عينة في حجم 1 لتر، وتحديد كتلته:

م (الحل) = V (الحل) ∙ P (الحل) = 1000 ∙ 1،25 = 1250 غرام.

ونحن نتوقع الكثير من العينة التي كتبها القلوي الوزن:

م (هيدروكسيد الصوديوم) = (ث ∙ م (الحل)) / 100٪ = (25،5 ∙ 1250) / 100 = 319 غرام.

الكتلة المولية من هيدروكسيد الصوديوم يساوي:

M _{هيدروكسيد الصوديوم} = 23 + 16 + 1 = 40 جم / مول.

ونحن نتوقع كما هيدروكسيد الصوديوم ويرد في العينة:

ت (هيدروكسيد الصوديوم) = م / M = 319/40 = 8 مول.

تحديد تركيز المولي للقلي:

السيرة الذاتية (هيدروكسيد الصوديوم) = ت / V = 8/1 = 8 مول / لتر.

مهمة №4

في الماء (100 غرام) تم حل 10 غراما من الملح كلوريد الصوديوم. تركيز مجموعة من الحل (المولالية).

تعريف

الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم تساوي:

M _{كلوريد الصوديوم} = 23 + 35 = 58 جم / مول.

عدد كلوريد الصوديوم، والوارد في الحل:

ν (كلوريد الصوديوم) = م / M = 10/58 = 0،17 الخلد.

في هذه الحالة، المذيب هو الماء:

100 غرام من الماء = 100/1000 = 0.1 كجم H ₂ O في الحل.

سوف تركيز مولالي من الحل مساويا ل:

سم (كلوريد الصوديوم) = ت (كلوريد الصوديوم) / م (الماء) = 0.17 / 0.1 = 1.7 مول / كجم.

مهمة №5

تحديد تركيز مولالي من 15٪ محلول هيدروكسيد الصوديوم القلوي.

تعريف

15٪ محلول قلوي يعني أن كل 100 غرام من حل تحتوي على 15 غراما من هيدروكسيد الصوديوم و 85 غرام ماء. أو أنه في كل 100 كجم من محلول هيدروكسيد الصوديوم لديها 15 كجم و 85 كجم المياه. من أجل إعداد ذلك، فإنه من الضروري في 85 جرام (كجم) H ₂ O حل 15 غراما (كلغ) من القلويات.

الكتلة المولية هي هيدروكسيد الصوديوم:

M _{هيدروكسيد الصوديوم} = 23 + 16 + 1 = 40 جم / مول.

الآن نجد كمية من هيدروكسيد الصوديوم في الحل:

ν = م / M = 15/40 = 0.375 مول.

مذيب الوزن (الماء) بالكيلو جرام:

85 غراما من H ₂ O = 85/1000 = 0.085 كجم H ₂ O في الحل.

يحدد بعد ذلك تركيز مولالي:

سم = (ν / م) = 0.375 / 0.085 = 4،41 مول / كجم.

ووفقا لهذه المشكلة نموذجية يمكن حلها، وأكثر من غيرها لتحديد المولالية والمولية.