درجة أكسدة الكربون معارض تعقيد الروابط الكيميائية

كل عنصر قادر على تشكيل مادة بسيطة يجري في دولة حرة. في هذه الحالة، حركة الذرات هي نفسها، فهي متناظرة. في المواد المعقدة فإن الوضع أكثر تعقيدا بكثير. الروابط الكيميائية في هذه الحالة، غير المتماثلة، والجزيئات المعقدة في المركبات المعقدة شكلت روابط تساهمية.

ما هو المقصود من الأكسدة

هناك مثل هذه المركبات التي يتم توزيعها بشكل غير متساو الإلكترونات ممكن، أي خلال تشكيل المواد المعقدة إلكترونات التكافؤ تنتقل من ذرة إلى أخرى. هذا هو التوزيع غير المتكافئ للمواد معقدة تسمى الأكسدة أو الأكسدة. شكلت مع المسؤول عن ذرة في جزيء يسمى درجة أكسدة العناصر. اعتمادا على طبيعة نقل الإلكترون من ذرة واحدة للتمييز بين درجة سلبية أو إيجابية. في كلتا الحالتين قرار عودة عنصر ذرة عدة الإلكترونات المتولدة العناصر الكيميائية حالة الأكسدة الإيجابية والسلبية على التوالي (E E + أو ^-). على سبيل المثال، سجل ^واحد K يعني ذرة البوتاسيوم ترسل إلكترون واحد. في أي مركب عضوي وسط تحتل ذرات الكربون. وتكافؤ العنصر يتوافق مع 4 م في أي مركب، ولكن في مركبات الكربون المختلفة ودرجة الأكسدة ستكون مختلفة، وسوف يكون مساويا ل-2، +2، ± 4. ويلاحظ هذا النوع من القيم التكافؤ المختلفة ودرجة الأكسدة في المفصل أي تقريبا.

تحديد درجة الأكسدة

لتحديد درجة الأكسدة، فإنه من الضروري معرفة المسلمات الأساسية. المعادن ليست قادرة على أن يكون على درجة ناقص، ولكن هناك استثناءات نادرة عندما يشكل معدن مركب مع المعدن. في عدد مجموعة نظام الدوري من ذرات يتوافق مع أعلى حالة الأكسدة المحتملة: الكربون، والأكسجين، والهيدروجين، وأي عضو آخر. ذرة كهربية مع النزوح نحو واحد يتلقى الإلكترون آخر ذرة تهمة -1، -2، الخ إلكترونين هذه القاعدة لا تنطبق على نفس الذرات. على سبيل المثال، الاتصالات HH سيكون مساويا ل0. الاتصالات C-H = -1. درجة أكسدة الكربون في C-D = + 2. واحد ونفس قيمة المعادن هي المجموعات الأولى والثانية من النظام والفلورية الدوري (-1). على هذا المستوى من الهيدروجين في جميع المركبات تقريبا هو +1 إلا هدريدات الذي هو -1. لعناصر وجود حد غير ثابت، فمن الممكن لحساب، مع العلم مجمع الصيغة. القاعدة الأساسية، التي تنص على أن مجموع الدرجات في أي جزيء هو 0.

مثال على حساب درجة الأكسدة

النظر في احتساب درجة أكسدة الكربون في مثال CH3CL _{المجمع.} خذ بيانات خط الأساس: درجة الهيدروجين +1، ص الكلور -1. للراحة، ونحن نفترض س حساب درجة أكسدة الكربون. ثم، لCH3CL ستحدث معادلة س + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. أداء العمليات الحسابية البسيطة، فإنه يمكن تحديد أن درجة أكسدة الكربون سيكون +2. بهذه الطريقة يمكنك جعل الحسابات لكل عنصر في مركب.