تشكيلعلم

أساسيات الكيمياء غير العضوية. درجة الأكسدة

الدولة الأكسدة - وهذا مشروط ذرة العنصر المسؤول في الجزيء. هذا المفهوم هو أمر أساسي في الكيمياء غير العضوية، دون فهمه أنه من المستحيل أن نتصور عملية تفاعلات الأكسدة والاختزال، وأنواع الروابط في الجزيئات، الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر. من أجل فهم ما هي درجة الأكسدة هو ضروري أولا أن نفهم ماهية الذرة نفسها وكيف تتصرف عند التعامل مع أقرانهم.

كما هو معروف، الذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. البروتونات والإلكترونات، وتسمى أيضا نويات، شكل نواة موجبة الشحنة الإلكترونات السالبة تدور حوله. ومتوازنة الهجمة النووي إيجابي السلبي العام المسؤول عن الإلكترونات. وبالتالي، فإن ذرة محايدة.

كل إلكترون لديها مستوى الطاقة معين، والذي يحدد القرب من موقعها حتى النخاع: وأقرب إلى جوهر - في أقل من الطاقة. وهي مرتبة في طبقات. الإلكترونات من طبقة واحدة لها إلى حد كبير نفس شكل مستوى إمدادات الطاقة والطاقة أو طبقة الإلكترونية. الإلكترونات في الخارجي مستوى الطاقة ليست ملزمة بقوة أيضا إلى النواة، حتى يتمكنوا من المشاركة في التفاعلات الكيميائية. عناصر لها خارجيا من أربعة إلكترونات في التفاعلات الكيميائية، وعادة ما تتبرع الإلكترونات، وتلك التي لديها 5-7 الإلكترونات - اتخاذها.

هناك أيضا عناصر كيميائية تسمى الغازات الخاملة، الذي يضم مستوى الطاقة الخارجي ثمانية الكترونات - الحد الأقصى الممكن. أنها عمليا لا يدخل في التفاعلات الكيميائية. لذا، تهدف إلى أي ذرة "ملحق" هم طبقة الإلكترون الخارجي لالمطلوبة ثمانية إلكترونات. أين يمكن الحصول على المفقودين؟ في ذرات أخرى. في عملية كيميائية عنصر التفاعل مع أكبر كهربية "يلتقط" الإلكترونات في عنصر مع كهربية أقل. كهربية عنصر كيميائي يعتمد على عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ وقوة جاذبيتها إلى النواة. عنصر، والتقاط الإلكترونات، وشحنة سالبة العام يصبح أكبر من الشحنة الموجبة للنواة، في حين أن الإلكترونات التبرع - العكس بالعكس. على سبيل المثال، في مجمع أكسيد الكبريت SO الأكسجين وجود كهربية عالية، والكبريت يأخذ الإلكترونات 2 ويكتسب شحنة سالبة، في حين بقي الكبريت دون إلكترونين يحصل على شحنة موجبة. في هذه الحالة، ودرجة أكسدة الأكسجين مساويا لدرجة أكسدة الكبريت، والتي اتخذت مع علامة المقابلة. هو مكتوب في حالة الأكسدة في الزاوية اليمنى العليا من عنصر كيميائي. في هذا المثال، على النحو التالي: S +2 O -2.

المثال أعلاه هو التبسيط إلى حد ما. في الواقع، فإن الإلكترونات الخارجية للذرة واحدة أبدا نقل تماما إلى أخرى، فإنها تصبح "المشترك"، وبالتالي فإن درجة أكسدة العناصر أصغر دائما من المعينين في الكتب المدرسية.

ولكن لتبسيط وأهملت فهم العمليات الكيميائية من هذه الحقيقة.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.