أيون الترابط

وتشكيل الرابطة الكيميائية ينطوي على عملية لإعادة توزيع الكثافات الإلكترونية التي تنتمي في الأصل إلى ذرات مختلفة. في اتصال مع حقيقة أن الإلكترونات على المستوى الخارجي مع جوهر ملزمة أقل بحزم، فإنها تلعب أيضا الدور الرئيسي في تشكيل الاتصال. ويسمى عدد السندات التي يتم تشكيلها من قبل الذرة خلال اتصال فالنسي. وفقا لذلك، الإلكترونات المشاركة في تشكيل السندات تسمى الإلكترونات التكافؤ. في خطة الطاقة، وهناك ذرات من الاستقرار مختلفة. الأكثر استقرارا هو واحد مع اثنين أو ثمانية إلكترونات على المستوى الخارجي (الحد الأقصى لعدد). وفي هذه الحالة، يعتبر هذا المستوى كاملا. هذه المستويات المكتملة هي سمة من الذرات الموجودة في الغازات النبيلة. في هذا الصدد، في ظل الظروف العادية، فهي في حالة الغاز أحادي الذرة، خاملة كيميائيا.

بالنسبة للذرات من العناصر الأخرى، ومستويات غير مكتملة هي سمة. عندما يحدث تفاعل كيميائي، يتم الانتهاء من مستويات النظام الخارجي. ويرجع ذلك إلى الارتداد أو مرفق الإلكترونات، وكذلك من خلال تشكيل أزواج مشتركة. لذلك، يتم تشكيل السندات التساهمية والأيونية. وتظهر خصائص الذرات في هذه الحالة في سعيها للحصول على قذيفة إلكترونية مستقرة ذات أهمية خارجية. وسوف يكون إما الإلكترون اثنين أو ثمانية الإلكترون. ويعتبر هذا الانتظام أساس نظرية أصل الرابطة الكيميائية.

ويحدث تشكيل الاتصال مصحوبا بتخصيص كمية كبيرة من الطاقة. وبعبارة أخرى، يتم تشكيل الاتصالات طارد للحرارة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الجسيمات الجديدة (جزيئات) تظهر، والتي في ظل ظروف طبيعية لديها استقرار أكبر.

إليكترونيغاتيفيتي هي واحدة من السمات الرئيسية التي تشير إلى طبيعة الاتصال الناشئة . وتتجلى هذه العلامة في قدرة الذرات لجذب الإلكترونات من ذرات أخرى.

الجذب الكهربائي بين الأيونات هو الرابطة الكيميائية الأيونية . مثل هذا التفاعل ممكن بين الذرات مع كهربية مختلفة اختلافا حادا. الترابط الأيوني يشكل المركبات الأيونية المناسبة. وهي تتكون من جزيئات فردية حصرا في حالة البخار. السندات الأيونية في مركبات البلورية (الصلبة) الدولة يوفر التفاعل بين الأيونات (السلبية والإيجابية) تقع بانتظام. في هذه الحالة لا توجد جزيئات.

المركبات التي السندات الأيونية هي سمة تشكل عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية من 1،2،6،7 مجموعات. وهناك عدد قليل نسبيا من هذه الاتصالات. على سبيل المثال، الأملاح غير العضوية (NH4Cl)، والمواد العضوية المالحة (أملاح الأمينية وغيرها) تنتمي إليها.

التساهمية غير القطبية والسندات الأيونية هي القضيتين المحددين في توزيع كثافة الإلكترون. وتتميز الأولى بتوزيع موحد بين جسيمات متطابقة (ذرات) من الموثق من اثنين من الغيوم الإلكترون. في السندات الأيونية، سحابة الإلكترون ينتمي تقريبا تقريبا إلى واحدة من الذرات. ومع ذلك، في معظم المركبات، والتفاعلات هي على المستوى المتوسط. وبعبارة أخرى، فإنها تشكل رابطة تساهمية القطبية.

التفاعل الناجم عن تشكيل أزواج إلكترونية مشتركة هو تساهمية. السندات التساهمية، والتي ظهرت بسبب تفاعل الذرات مع الكهربية المختلفة، تعتبر القطبية. وتتحول كثافة الإلكترون من زوج الإلكترون الملزم إلى ذرة تكون إلكترونيغاتيفيتي أكبر منها. ومن أمثلة هذه الجزيئات H2S، NH3، H2O، وغيرها. في هذه المركبات، وظهور السندات التساهمية (غير القطبية والقطبي) ويرجع ذلك إلى الإلكترونات غير المربوطة من ذرات ملزمة.