حمض الأكساليك

احتياطي حمض ثنائي القاعدة الكربوكسيلية مع الصيغة الإجمالي C2H2O4 يسمى حمض ethanedioic التسميات منهجية. ويعرف هذا المركب أيضا بالاسم أكثر شيوعا الآخرين - حمض الأكساليك. وقد أنتج لأول مرة من قبل الكيميائي الألماني F وولر من السيانوجين (الأكساليك dinitrile حامض) في عام 1824. بلورات عديمة اللون من حمض يذوب في الماء لتشكيل الحلول عديم اللون. الوزن المولي هو 90.04 جم / مول. في مظهر يشبه بلورات عديمة اللون أحادي. في 20 ° C في 100 غرام من الماء تم حله 8 غرام من حمض الأكساليك. قابل للذوبان في الأسيتون، والإيثانول والأثير إيثيل. كثافة 1.36 جم / سم مكعب. يذوب في 189.5 ° C، يبخر عند 125 ° C، يتحلل عند 100-130 درجة مئوية.

كل الخصائص الكيميائية المميزة للأحماض الكربوكسيلية، يمتلك حمض الأكساليك. صيغة الأمر: HOOC-COOH. على الرغم من أن يشير إلى الأحماض الكربوكسيلية يعتبر حمض عضوي قوي (3000 مرة أقوى من حمض الخليك): C2O4H2 → C2O4H- + H + (الباكاف الحمضية = 1.27)، وأبعد من ذلك: C2O4H- → C2O42 - + H + (PK = 4.27). ودعا استرات وأملاح أكسالات هذا الحمض. أكسالات C2O42- ايون هو عامل مختزل. في رد فعل من حمض الأكساليك مع حل برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) وهذا الأخير يتم استرداد الحل يصبح عديم اللون. ويتميز هذا رد فعل عكسها ورد فعل تتدفق ببطء مع الكحول (الأسترة) نتيجة لذلك يتم تشكيل استرات: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

في الصناعة، حمض الأكساليك، التي حصلت عليها أكسدة المركبات الكيميائية. على سبيل المثال، في وجود الفاناديوم محفز (V2O5) خليط من حامض النيتريك (HNO3) والكبريتيك (H2SO4) الأحماض أكسدة الكحول، والجليكول والكربوهيدرات. أيضا طريقة مناسبة من الاثيلين والأكسدة الأسيتيلين مع حامض النيتريك (HNO3) في وجود أملاح البلاديوم من المشتريات (NO3) 2 أو PdCl2. يتم إنتاج حمض الأكساليك من البروبيلين، وهو السائل الذي يتأكسد بواسطة ثاني أكسيد النيتروجين (NO2). كان لديه عملية احتمال جيدة لإعداد رد فعل حمض مع هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) مع أول أكسيد الكربون (CO) خلال المرحلة المتوسطة من تشكيل فورمات الصوديوم: هيدروكسيد الصوديوم + CO → HCOONa. ثم يتم تحرير أكسالات الصوديوم شكلت والهيدروجين: HCOONa + هيدروكسيد الصوديوم → NaOOC-COONa + H2 ↑. من أكسالات الصوديوم في بيئة حمضية الحصول على حمض الأكساليك: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2NA +.

التطبيقات الرئيسية من حمض الأكساليك - تنظيف أو تبييض. حمض الأكساليك على نحو فعال إزالة الصدأ، و هذا العدد الكبير من وسائل التنظيف وتشكل مركب كيميائي. نحو ربع إنتاج حمض الأكساليك يستخدم كأساس لاذع لصبغ الصناعات الجلدية والمنسوجات. ويمكن أيضا أن تستخدم كاشف (GOST 22180-76) في الكيمياء التحليلية. حمض Etandioevaya ثنائي الهيدرات (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 مع جزء من كتلة المادة الأساسية يستخدم ≥ 99،3٪ في عمليات إنتاج التركيب العضوي لتنقية الصدأ وعلى نطاق والمعادن لتبيض المجهر باجتزاء. استخدام مربي النحل من محلول حمض الأكساليك مع جزء الشامل من 3.2٪ في شراب السكر لمكافحة سوس الطفيلية. على الهياكل الرخام الانتهاء سطحه تعامل لختم ومنحهم اللمعان.

حمض الأكساليك والأوكزالات الموجودة في كثير من النباتات، بما في ذلك الشاي الأسود، وتوجد في الحيوانات. ويرتبط الضرر الأساسي للإنسان يعانون من الفشل الكلوي، والذي يحدث بسبب تفاعل حمض الأكساليك مع الكالسيوم، مما أدى إلى ترسب الصلبة أكسالات الكالسيوم (SaS2O4) - العنصر الرئيسي في حصى الكلى. حمض يثير آلام المفاصل بسبب ترسب هذه المركبات فيها. يمكن تشكيل حمض الأكساليك في الجسم عن طريق عملية التمثيل الغذائي للالاثيلين القادمة من البيئة (على سبيل المثال، مضادة للتجمد يعني لمعالجة مدارج المطارات والطائرات، فضلا عن غيرها من مصادر من صنع الإنسان). مشاكل محتملة مع الأكسالات في جسم الإنسان يمكن تقسيمها إلى قسمين. أولا - أهمية الكالسيوم macrocell يربط حمض الأكساليك ويتم تشكيل نقص في خلايا الأنسجة والأعضاء. والثاني - تكوين حصوات الكلى. أكبر كمية من حمض الأكساليك الواردة في أوراق السبانخ وسيقان الراوند، حميض، والبنجر والبقدونس والبصل الأخضر.