الهالوجينات - ذلك ... مركبات الهالوجين

هنا سيجد القارئ معلومات عن هالة، والعناصر الكيميائية في الجدول الدوري D. I. Mendeleeva. فإن مضمون المادة تسمح لك لتصبح مألوفة مع الخصائص الكيميائية والفيزيائية، ويجري في الطبيعة، وطرق التطبيق وغيرها.

معلومات عامة

الهالوجينات - كل عناصر الكيميائية في الجدول الدوري في المجموعة السابعة عشرة. وفقا لطريقة لتصنيف سدى كلها عناصر المجموعة السابعة، والمجموعات الفرعية الرئيسية.

الهالوجين - عناصر قادرة على التفاعل مع جميع المواد تقريبا نوع بسيط إلا قدرا معينا من اللافلزات. كل هذه المؤكسدات الطاقة، لأنه في ظل ظروف الطبيعة، تميل إلى أن تكون في شكل مختلطة مع غيرها من المواد. انخفاض مؤشر الهالوجينات التفاعل مع زيادة الترقيم على ترتيبي.

الهالوجينات التالية العناصر هي: الفلور والكلور والبروم واليود وأستاتين ومصطنع tennesin.

كما ذكر سابقا، فإن جميع الهالوجينات - والمؤكسدة مع خصائص متميزة، إلى جانب كل منهم غير المعادن. الخارجي مستوى الطاقة لديها سبعة الإلكترونات. التفاعل مع المعادن يؤدي إلى تشكيل رابطة أيونية والأملاح. تقريبا كل هاليدات إلا الفلوريد، قد يعبر عن نفسه كعامل مختزل، ودرجة المؤكسدة بلغت ذروتها 7، ولكن هذا يتطلب أن تتفاعل مع عناصر ذات درجة أكبر من الكهربية.

ميزات انجليزيه

في عام 1841، اقترح الكيميائي السويدي J. برزليوس مقدمة من الهالوجين المدى، مشيرا لهم معروفا في ذلك الوقت F، برازيلي، I. ومع ذلك، حتى إدخال هذا المصطلح في ما يتعلق مجموعة كاملة من العناصر، في عام 1811، عالم ألماني و . Shveygger نفس كلمة دعا كلورو المصطلح نفسه ترجم من اليونانية بأنها "solerod".

التركيب الذري ودرجة الأكسدة

تكوين قذيفة الإلكترون الخارجي من الهالوجين الذري هو: أستاتين - 6S ² 6P ⁵ يودو - 5S 5P ^{2 5 2} 4P 4S برومو كلورو ⁵ - 3S 3P ^{5 2،} 2S الفلوري ² 2P ^5.

الهالوجين - العناصر ذات يوم الخارجي الإلكترون قذيفة نوع سبع الإلكترونات التي تسمح لهم ب "جهد" إرفاق قذيفة الإلكترون وهي غير كافية لإكمال. عادة، ويتجلى درجة الأكسدة كما -1. الكلورين، برازيلي، أنا وفي التفاعل مع العناصر ذات درجة أعلى، والبدء في إظهار درجة أكسدة إيجابية +1، +3، +5 و +7. الفلورايد لديه درجة ثابتة من -1 الأكسدة.

انتشار

نظرا لارتفاع درجة من التفاعل من الهالوجينات وعادة ما تكون في شكل مركبات. انتشار في القشرة الأرضية النقصان وفقا للزيادة في دائرة نصف قطرها الذري من F إلى I. الأستاتين في قشرة الأرض تقاس على الإطلاق في غرام وtennessin مصطنع.

تم العثور على هاليدات في الطبيعة في معظم الأحيان في مركبات هاليدات، وقد اليود أيضا أن تأخذ شكل الصوديوم أو البوتاسيوم يودات. بسبب ذوبانه في الوقت الحاضر المياه في مياه المحيطات والمحاليل الملحية ذات المنشأ الطبيعي. وF - ممثل لماما من الهالوجين، وأكثر كثيرا ما وجدت في الصخور الرسوبية من نوع، والمصدر الرئيسي - فلوريد الكالسيوم.

خصائص الجودة البدنية

الهالوجينات مع بعضها البعض يمكن أن تكون مختلفة جدا، ولديهم الخصائص الفيزيائية التالية:

1. الفلور (F2) - غاز من لون أصفر فاتح، له رائحة حادة ومزعجة، وعدم التعرض للضغط في ظروف درجة الحرارة العادية. نقطة انصهار هو -220 ° C ونقطة الغليان -188 درجة مئوية.
2. الكلور (الكلور ₂₎ هو غاز لا انضغاط عند درجة حرارة الغرفة، وحتى عندما تحت الضغط، لديه الخانقة، رائحة نفاذة واللون الأصفر والأخضر. يبدأ ذوبان في -101 درجة مئوية، ويغلي عند -34 درجة مئوية.
3. البروم (فرع _2)، - السائل المتفجر وثقيلة مع اللون البني والبني ورائحة نتنة حادة. يذوب في -7 درجة مئوية، ويغلي عند 58 درجة مئوية.
4. اليود (I ₂₎ - وكيل نوع صلبة لها لون رمادي داكن، وأنه هو سمة البريق المعدني، ورائحة حادة جدا. وتبدأ عملية ذوبان عندما يغلي على 113،5 درجة مئوية، وفي 184885 درجة مئوية.
5. هالة نادرة - هي أستاتين (في _2)، وهو مادة صلبة ولها اللون الأزرق والأسود مع بريق معدني. درجة انصهار يناظر حول 244 ° C، والغليان ويبدأ بعد الوصول إلى 309 درجة مئوية.

الطبيعة الكيميائية من الهالوجينات

الهالوجين - العناصر ذات النشاط الاكسدة العالية جدا التي تقلل في الاتجاه من F إلى في. الفلور، باعتبارها الممثل الأكثر نشاطا من الهالوجينات، يمكن أن تتفاعل مع جميع أنواع المعادن، دون استبعاد أي معروفة. معظم الممثلين المعادن التي تدخل الغلاف الجوي من الفلور تخضع الاحتراق التلقائي، وبالتالي إطلاق الحرارة بكميات كبيرة.

دون إخضاع التدفئة الفلور يمكن أن تتفاعل مع الكثير من المعادن غير، مثل H2، C، P، S، سي. نوع من رد الفعل في هذه الحالة هو طارد للحرارة وقد تكون مصحوبة انفجار. يسخن، F يؤدي إلى أكسدة الهالوجين المتبقية، والتعرض للإشعاع، وعنصر قادر على ولا تتفاعل مع الغازات الثقيلة الطبيعة الخاملة.

عند التعامل مع المركبات نوع المعقدة، الفلور هو رد فعل نشطة للغاية، على سبيل المثال، المؤكسدة الماء، فإنه قد يسبب انفجار.

قد يكون رد الفعل أيضا كلورو، وخاصة في دولة حرة. مستوى النشاط أقل من الفلور، لكنه قادر على التفاعل مع المواد بسيطة تقريبا كل شيء، ولكن النيتروجين، والأكسجين، والغازات النبيلة لا تتفاعل معها. التفاعل مع الهيدروجين، تسخين كلورو أو إضاءة جيدة يخلق burnoprotekayuschuyu رد فعل مصحوبا الانفجار.

في تفاعلات الإضافة والاستبدال يمكن أن الكلور يتفاعل مع الكثير من المواد معقدة من نوع. قادرة على تهجير برازيلي وأنا عن طريق التسخين لمركب أنشأتها لهم المعدن أو الهيدروجين، وقد تتفاعل أيضا مع المواد القلوية.

برومو كيميائيا أقل نشاطا من الكلور أو الفلور، ولكن لا يزال يظهر بوضوح نفسها. وذلك لأن معظم البروم برازيلي يتم استخدام السائل، لأنه في هذه الحالة درجة تركيز الأولي في ظروف متساوية أخرى أعلى من الكلور. تستخدم على نطاق واسع في مجال الكيمياء، وخاصة العضوية. ويمكن أن يذوب في H ₂ O والرد جزئيا معها.

عنصر الهالوجين يودو يشكل مادة بسيطة I ₂ وقادرة على التفاعل مع H ₂ O، وحلت في الحلول يوديد، وتشكيل الأنيونات المعقدة. غالبية الهالوجين I يختلف في أنه لا يتفاعل مع غالبية ممثلي غير المعدنية ويتفاعل ببطء مع المعادن، في هذه الحالة من الضروري للحرارة. منذ يتفاعل الهيدروجين تتعرض فقط لحرارة شديدة، والتفاعل ماص للحرارة.

نادرة أستاتين الهالوجين (في) المعارض نشاطية من أقل اليود، ولكن يمكن أن تتفاعل مع المعادن. ونتيجة لتفكك تحدث كل من الأنيونات والكاتيونات.

تطبيقات

وتستخدم مركبات الهالوجين على نطاق واسع من قبل الرجل في مجموعة متنوعة من المجالات. يستخدم الكريوليت الطبيعي (نا ₃ آلف ₆₎ لإعداد قناة. البروم واليود المواد كما بسيطة تستخدم عادة الأدوية والشركات الكيماوية. في إنتاج قطع غيار للسيارات وغالبا ما تستخدم الهالوجين. أضواء - وهذا هو واحد من تلك الأجزاء. نوعيا اختيار المواد لهذا الجزء من الجهاز مهم جدا، والمصابيح الأمامية تنير الطريق ليلا، وطريقة للكشف عن كل من أنت وسائقي السيارات الأخرى. واحدة من أفضل المواد المركبة لخلق المصابيح الأمامية زينون النظر فيها. الهالوجين مع ذلك أدنى قليلا في نوعية للغاز خامل.

هالة جيدة - هو الفلور، مضافة يشيع استخدامها في صناعة معاجين الأسنان. فهو يساعد على منع حدوث أمراض الأسنان - تسوس الأسنان.

هذا عنصر من الهالوجين مثل الكلور (الكلور)، يجد تطبيقه في إعداد حمض الهيدروكلوريك، وغالبا ما تستخدم في تركيب المواد العضوية مثل البلاستيك والمطاط والألياف الاصطناعية، والأصباغ، والمذيبات، وما شابه ذلك. D. وأيضا تستخدم مركبات الكلور وكلاء التبييض الكتان والقطن المواد، والورق، وكوسيلة للسيطرة على البكتيريا في مياه الشرب.

تحذير! سامة!

ونظرا لتفاعل عالية جدا من الهالوجينات يسمى بحق سامة. وهذا هو أكثر وضوحا والقدرة على الانضمام رد الفعل المعبر عنها في الفلور. الهالوجينات لها خصائص قوية والخانقة قادرة على الانخراط تفاعل الأنسجة.

يعتبر الفلوريد في أزواج والهباء الجوي واحد من أكثر أشكال يحتمل أن تكون خطرة من الهالوجين الضار للآخرين الكائنات الحية. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه ينظر إليه سيئة من قبل الرائحة وتشعر فقط على الوصول إلى تركيزات عالية هذا.

تلخيص

وكما نرى، الهالوجينات هي جزء مهم جدا من الجدول الدوري، لديهم العديد من الخصائص التي تختلف في الصفات الفيزيائية والكيميائية، التركيب الذري، ودرجة الأكسدة والقدرة على التفاعل مع المعادن وغير المعادن. يستخدم في صناعة مجموعة متنوعة من الطريقة، بدءا من المواد المضافة في منتجات النظافة الشخصية والانتهاء من تركيب المواد الكيمياء العضوية أو التبييض. على الرغم من أن واحدة من أفضل الطرق للحفاظ على وخلق النور في كشافات السيارة هو زينون، الهالوجين، مع ذلك ليست أقل شأنا ويستخدم أيضا على نطاق واسع ومزاياه الخاصة.

الآن أنت تعرف ماذا هالة. الكلمات المتقاطعة مع أي أسئلة حول هذه المواد بالنسبة لك لم تعد عائقا.