رد فعل: الأمثلة وصيغة

التبادل رد الفعل، والاستبدال، وتناقش مركبات التحلل في المنهاج الدراسي للدورة. نحن نحلل خصائص كل نوع الحالية التفاعلات الأمثلة.

تعريف

ما هو رد فعل مركب، أمثلة منها في المؤسسات التعليمية يعتبر الخطوة الأولى من التدريب؟ للبدء، نلاحظ أن مصطلح "التفاعل الكيميائي" في الكيمياء يعتبر ثاني أهم.

في عالمنا، فإن رد الفعل اتصال يقام كل دقيقة، والذي المعادلات هي مألوفة لنا، ولكن نحن منهم لا تفكر.

على سبيل المثال، وإعداد المشروبات الغازية، واحتراق الحطب - أمثلة نموذجية من ردود الفعل المركب.

وتنطوي هذه العملية الحصول على منتجات ذات تكوين نوعي وكمي معين من المواد الكيميائية البدء.

علامات على التفاعلات الكيميائية

أي عملية، بما في ذلك التفاعل الكيميائي من مركب يرافقه بعض الإشارات:

• انبعاث الضوء أو الحرارة.
• تغيير في لون المحلول.
• اختيار مادة غازية.
• ظهور رائحة غريبة.
• حل أو هطول الأمطار.

شروط رد فعل

يمكن اعتمادا على خصائص التكوين النوعي والكمي للمركبات كيميائية من رد فعل المضي قدما في ظروف مختلفة.

على سبيل المثال، ونوع التفاعل 2CA + O ₂ = 2CaO (الجير) عائدات من دون تدفئة، تليها الإفراج عن كمية كبيرة من الطاقة الحرارية.

كيفية رد فعل اتصال عنصر؟ وتشمل هذه العمليات المعادلات كتابة يسار المواد الأولية، وتتكون الجانب الأيمن من ناتج التفاعل.

4NA + O ₂ = 2NA ₂ O

هذه العمليات هي المتأصلة للمواد العضوية. وهكذا، فإن الاستجابة النوعية إلى التشبع (وجود روابط عديدة) هو المادة الانطلاق من تفاعل الأكسدة من برمنجنات البوتاسيوم.

احتراق الخشب

تتم هذه العملية وفقا للمعادلة:

C + O ₂ = CO ₂

هذا هو رد فعل نموذجية من المجمع، والأمثلة التي سبق المذكورة أعلاه. ما هو جوهر هذه العملية؟ بتفاعل الخشب مع الأكسجين في الهواء، وتشكيل جزيئات ثاني أكسيد الكربون. ويرافق هذه العملية عن طريق تكوين جزيئات جديدة من اتصال الاتصالات المعقدة هو تفاعل طارد للحرارة.

يمكن للعلاقة بين المواد المعقدة تتفاعل؟ وقد نوقشت أمثلة على التفاعل مع المواد بسيطة أعلاه، ولكن هذا النوع من سمة من المواد المعقدة. وتجسيدا نموذجيا لهذا التفاعل يمكن اعتباره رد فعل slaking.

تساو + _H2O = الكالسيوم (OH) ₂

ويرافق هذه العملية أيضا على كمية كبيرة من الطاقة الحرارية. ومن بين السمات المحددة لهذه العملية، نلاحظ تلقائيته.

تصنيف

وفقا لتركيبة المواد الأولية والمنتجات رد فعل من المركبات صدر رد فعل، والتحلل، وتبادل تبديل. النظر في أمثلة ذلك، جنبا إلى جنب مع تعريف مثل هذه العمليات.

استبدال - استبدال ذرات جزء مادة بسيطة مركب.

اتصال - عملية الجمع بين عدة مواد بسيطة أو معقدة إلى واحدة أكثر تعقيدا. ومن أمثلة هذه العمليات يمكن أن تنجم عن الكيمياء غير العضوية والعضوية.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

تحدث هذه العملية مع الافراج عن كمية كبيرة من الحرارة، وبالتالي فإن الانفجار هو ممكن.

C ₂ H ₄ + H ₂ C = ₂ H ₆

على تمرير الاثيلين من خلال الهيدروجين، هناك تمزق الرابطة المزدوجة، وتشكيل الحد (المشبعة) النفط والغاز.

التحلل - هي تلك التفاعلات الكيميائية التي تنتج أكثر من المواد جود تكوين نوعي وكمي بسيط من مركب معقد.

ردود الفعل أيون الصرف و- وهذه هي العمليات التي تحدث مجمع بين المواد التي تؤدي إلى تبادل الأجزاء المكونة.

هناك ثلاثة شروط تدفق العملية: تطور الغاز، وهطول الأمطار، وتشكيل مادة malodissotsiiruemogo.

وهذا ما يسمى رد فعل الأسترة، والمنتج النهائي رد فعل هو استر. الظروف العملية في الاتجاه الأمامي هي مقدمة في خليط التفاعل حمض الكبريتيك المركز.

تقسيم الدولة من تجميع المواد المتفاعلة

جميع العمليات الكيميائية تصنف على أساس على العمل المشترك المتجانس وغير المتجانس. في الحالة الأولى على المواد الأولية والمنتجات رد فعل في حالة التجميع، وسمحت للأنواع غير متجانسة حالة مختلفة.

على سبيل المثال، فإن عملية متجانسة يكون رد الفعل التالية:

H ₂ (ز) + الكلور ₂ (ز) = 2HCl (الغاز)

كما رد فعل غير متجانسة يمكن النظر في السيناريو التالي:

كاو (التلفزيون) + H ₂ O (ز) = الكالسيوم (OH) _{2 (عبد القدير)}

من تغيير في حالة الأكسدة

رد فعل مركب الذي تم المذكورة أعلاه (تشكيل المياه من مواد بسيطة) الصيغة هي عملية الأكسدة. جوهر العملية يكمن في حقيقة أن هناك قبول وعودة الإلكترونات.

ومن بين المركبات من ردود الفعل وهناك أيضا العمليات التي لا يرافقه تغيير في حالة الأكسدة، أي ليست OVR:

تساو + _H2O = الكالسيوم (OH) ₂

وفقا لطبيعة تدفق

اعتمادا على ما إذا كانت العملية يمكن المضي قدما في الاتجاه إلى الأمام أو رد فعل يحدث في الاتجاه المعاكس، في الكيمياء معزولة التفاعل لا رجعة فيه وعكسها.

على سبيل المثال، رد فعل نوعي على المركبات العضوية لا رجعة فيه، لأنه يؤدي إلى تكوين مادة غير قابلة للذوبان أو الغازية. مثال على مثل هذا التفاعل هو نوعية التفاعل بين "مرآة الفضة"، وهو أسلوب نوعي لتحديد في خليط من الألدهيدات.

تجسيد مثالي إضافية من تفاعل عكوس التي يمكن المضي قدما في اتجاهين متعاكسين بعضها بعضا، لاحظ رد فعل الأسترة:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

على استخدام عامل حفاز

في بعض الحالات، مسرع (حافز) وينبغي أن تستخدم من أجل الذهاب عملية كيميائية. ومن الأمثلة على ذلك التفاعل من عملية التحلل الحفاز من بيروكسيد الهيدروجين.

ميزات تحليل OVR

ومن بين القضايا التي غالبا ما تؤدي إلى صعوبات في أطفال المدارس هو وضع المعاملات في رد فعل باستخدام أسلوب ميزان الكتروني. بادئ ذي بدء، هناك بعض القواعد التي بموجبها نستطيع تحديد درجة الأكسدة في العناصر الفردية في كل مادة.

بغض النظر عن ما إذا كانت مادة بسيطة أو معقدة للعلاج، ومقدار ذلك يجب أن تكون صفرا.

والخطوة التالية هي لتحديد المواد الكيميائية الفردية أو العناصر التي تغيرت قيمة درجة الأكسدة. يتم تفريغها بشكل منفصل، والتي تبين علامات "زائد" أو "ناقص" عدد الإلكترونات تلقى أو التبرع.

بين هذه الأرقام هي أقل عدد، والتي عندما مقسوما على عدد من الإلكترونات وردت، ويلقي سيتم إعداد صحيحة.

هذه الأرقام هي معاملات الفراغية، وترتب في العملية المقترحة المعادلة. مرحلة هامة في تحليل رد فعل الأكسدة هو تحديد أكسدة واختزال، وتسجيل العمليات. كما يتم تحديد عامل مختزل تلك الذرات أو الأيونات، والتي زادت في سياق تفاعله درجة أكسدة، وأكسدة، وعلى النقيض، والحد من المعلمة مميزة.

يقترح هل هذه الخوارزمية، بعض التغييرات الكيمياء العضوية؟ رد فعل تدفق التحلل استبدال مجمع لتغيير التأكسد، ويعتبر خوارزمية مماثلة.

هناك بعض الميزات في ترتيب درجات أكسدة المركبات العضوية، ولكن يجب أيضا أن يكون مجموعهما صفر.

اعتمادا على كيف يغير الأكسدة، وتحديد عدة أنواع من التفاعلات الكيميائية:

• disproportionation - بسبب تغيير في حالات التأكسد واحد ونفس العنصر في الجانب الأكبر والأصغر.
• kontrproportsionirovanie - ينطوي على رد فعل وكيل الحد وعامل مؤكسد، حيث تكوين العنصر نفسه، ولكن على مستويات الأكسدة المختلفة.

استنتاج

وختاما صغير، ونحن نلاحظ أن تفاعل المواد مع بعضها البعض تحدث لهم يتغير، والتحولات. التفاعل الكيميائي هو تحويل واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة إلى المنتجات ذات مختلفة التركيب النوعي والكمي.

إذا لاحظت التحولات النووية تغيير في تكوين نواة الذرة، في حالة التفاعلات الكيميائية التي ليس فقط هناك إعادة توزيع للنواة وإلكترونات، مما يؤدي إلى ظهور مركبات جديدة.

ويجوز أن يرافق العمليات من قبل الافراج عن الضوء والحرارة وحدوث الرائحة، وهطول الأمطار، وتشكيل المواد الغازية.

هناك العديد من الخيارات لتصنيف التفاعلات العضوية وغير العضوية لأسباب مختلفة. من بين الأكثر شيوعا لهذا التغيير وتجدر الإشارة الأكسدة، دولة التجميع، وعكس اتجاه التدفق، وآلية عملية، واستخدام المحفز (المانع).

التفاعلات الكيميائية هي الأساس ليس فقط من الإنتاج الصناعي، ولكن أيضا أساس الحياة. دون عمليات التمثيل الغذائي التي تحدث في الكائنات الحية التي سيكون من المستحيل وجود.