قانون فان هوف

حلول متساوي التوتر - مجموعة خاصة من الحلول، التي تتميز الضغط الاسموزي. ومن هذه الأهمية، التي تتميز السوائل في الجسم، مثل: بلازما الدم، الدموع، الليمفاوية، وهلم جرا. كل هذه السوائل هي الضغط postoyannoem في المنطقة 7.4 أجهزة الصراف الآلي. وهكذا، إذا حقنها في الجسم لإدخالها، وسيتم تقسيم الضغط الاسموزي للسوائل، كما سيتم كسر توازن مماثل.

لإعداد مثل هذا الحل، تحتاج إلى إجراء بعض العمليات الحسابية. الطريقة الأكثر شعبية من الحمل ليست مجرد فانت هوف عامل متساوي التوتر. مع ذلك، يمكن للمرء أن حساب متساوي التوتر تركيز المحلول من مادة مخففة، وهي ليست بالكهرباء. الضغط الاسموزي، كمية من الحل، واعتماد درجة حرارته على وجه الخصوص هي التي أعربت عن Clapeyron المعادلة. يتم استخدامه فيما يتعلق تمييع الحلول، وفقا لقانون فانت هوف، والمواد الذائبة في السائل سوف تتصرف بنفس الطريقة التي يعامل بها الغازات ولأن لهم تطبيق جميع قوانين الغازات يسمى.

قانون فان هوف - وهذا هو شيء، كمعلمة، الذي يميز سلوك المادة في أي حل. في معرض حديثه عن يعادل العددي للقانون فان هوف مساويا لنسبة من الخصائص الجماعية القيمة العددية التي تمتلكها الحل لنفس اكهرلي الملكية، ونفس التركيز، في حين تظل جميع العوامل الأخرى على حالها.

المعنى المادي للمعامل متساوي التوتر يصبح واضحا من تعريف كل معلمة الجماعية. كل منهم يعتمد على تركيز المادة في حل الجسيمات. سوف Nonelectrolytes عدم الانخراط في رد فعل التفكك، ومع ذلك، فإن كل جزيء واحد من المادة أن يكون لكل جزيء. الشوارد، في عملية اذابة إما كليا أو جزئيا تتفكك إلى أيونات، وبالتالي تشكيل عدة جزيئات. وتبين أن الخواص التجميعية سيعتمد على عدد من الجسيمات الواردة أنواع مختلفة فيه، أي الأيونات. وهكذا، فإن معامل متساوي التوتر يكون خليط من الحلول المختلفة لكل نوع من الجسيمات. وإذا نظرنا إلى حل من التبييض، و يمكن أن ينظر إليه أنه يتكون من ثلاثة أنواع من الجزيئات: الكاتيونات من هيبوكلوريت الكالسيوم، وكذلك كلوريد - الأنيونات. سوف معامل متساوي التوتر تدل على أن حل بالكهرباء ديه المزيد من الجسيمات مما كانت عليه في حل غير بالكهرباء. معامل سيعتمد على ما إذا كان يتم تقسيم مادة إلى أيونات - ليست سوى الممتلكات التفكك.

منذ الشوارد قوية يتعرض لها تماما عمليات التفكك، فمن المبرر أن نتوقع أن قانون فان هوف في هذه الحالة هو مساو لعدد من الأيونات الموجودة في الجزيء. ومع ذلك، في الواقع، فإن قيمة معامل هي دائما أقل من القيمة، وتحسب باستخدام المعادلة. ويرتكز هذا الموقف في عام 1923 من قبل ديباي وHiickel. صاغوا نظرية الشوارد قوية: فإن أيونات لا تكون العقبات التي تحول دون تحرك، كما أنه سيتم تشكيل قذيفة اذابة. وعلاوة على ذلك، فإنها لا تزال سوف تشارك مع بعضها البعض، مما يؤدي في النهاية إلى تشكيل مثل هذه المجموعة يمكن نقلها في اتجاه واحد من الحل. وهذا هو ما يسمى الأيونية الجمعيات وأيون أزواج. وجميع العمليات تتم في الحل وذلك على الرغم من أنه يحتوي على عدد قليل من الجسيمات.

تفاعل الأيونات يبدأ في طريقها الى الزوال مثل درجة الحرارة سترتفع وكذلك يقلل تركيزهم. كل يرجع ذلك إلى حقيقة أنه في هذه الحالة خفض واحتمال تلبية جزيئات مختلفة في الحل.