مثال اقطبي الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية القطبية واقطبي

وهناك دور كبير في مستوى الكيميائي للتنظيم في العالم يلعب طريقة الجسيمات التواصل المنظم بين المركبات. عدد كبير من المواد البسيطة، وهي افلزات هي اقطبي نوع الارتباط التساهمية، باستثناء الغازات الخاملة. المعادن في شكل نقي لها معين طريقة الاتصال التي تتحقق عن طريق التنشئة الاجتماعية من الإلكترونات الحرة في شعرية الكريستال.

جميع المواد المعقدة (باستثناء بعض العضوية) هي روابط تساهمية الكيميائية القطبية. وتناقش أنواع وأمثلة من هذه المركبات أدناه. في هذه الأثناء، ومعرفة خصائص ذرة يؤثر على الاستقطاب الاتصالات.

الكهربية

الذرات، وبشكل أكثر تحديدا الأساسية (التي، كما نعلم، هي موجبة الشحنة)، لديها القدرة على اجتذاب واستبقاء كثافة الإلكترونات، على وجه الخصوص، تشكيل الروابط الكيميائية. كانت تسمى هذه الخاصية الكهربية. الجدول الدوري تنمو قيمته في فترات والعناصر الرئيسية لمجموعات فرعية. قيمة كهربية ليست دائما ثابتة ويمكن أن تختلف، على سبيل المثال، تغيير نوع من التهجين، التي تدخل المدارات الذرية.

الروابط الكيميائية، أنواع والأمثلة التي ترد أدناه، وبشكل أكثر تحديدا، وأوضح التوطين أو التهجير الجزئي لهذه الاتصالات إلى أحد المشاركين ملزم السمة كهربية من عنصر معين. يحدث نزوح للذرة، وهو أقوى.

الرابطة التساهمية غير القطبية

"الفورمولا" الروابط التساهمية غير القطبية بسيطة - ذرتين من نفس الطبيعة هي مجتمعة معا في زوج من الإلكترونات قذائف التكافؤ. ويسمى مثل هذا الزوج تقسيم لأنه ينتمي لكلا الطرفين ملزمة على حد سواء. وبفضل التنشئة الاجتماعية للكثافة الإلكترونات في شكل زوج من الإلكترونات، والذرات تتحرك في حالة أكثر استقرارا، ومنذ الانتهاء من مستوى الإلكترون الخارجي، وو "الثماني" (أو "صدرة" في حالة وجود مادة بسيطة من الهيدروجين H _2، هو فقط ليالي المداري، ل الانتهاء من التي تحتاج إلكترونين) - حالة من الصعيد الخارجي، والتي جميع الذرات، كما أنه يتوافق مع ملء الدولة مع الحد الأدنى من الطاقة.

مثال على الرابطة التساهمية غير القطبية هو في غير العضوي، والغريب كما قد يبدو، ولكن أيضا في الكيمياء العضوية، أيضا. هذا النوع من الاتصال هو شائع لجميع المواد بسيطة - غير المعادن الأخرى من الغازات النبيلة، ومستوى التكافؤ لذرة غاز خامل وأكملت بالفعل ثمانية من الإلكترونات، وبالتالي مع مماثلة ملزمة حد ذاته ليس له معنى بالنسبة له، وحتى أقل بقوة مواتية. في المواد العضوية وغير قطبية وجدت في بعض هيكل معين من جزيء وغير مشروطة.

الرابطة التساهمية القطبية

مثال التساهمية غير القطبية السندات تقتصر على عدد قليل من جزيئات من مادة بسيطة، في حين أن مركبات ثنائيات الاقطاب التي يتم إزاحة كثافة الإلكترونات جزئيا نحو عنصرا أكثر كهربية، - بأغلبية ساحقة. أي مزيج من ذرات ذات قيمة كهربية مختلفة يعطي السندات القطبي. على وجه الخصوص، وذلك بسبب المواد العضوية - الرابطة التساهمية القطبية. أحيانا أكاسيد غير العضوية الأيونية هي أيضا القطبية، وأملاح الأحماض والرابطة الأيونية تسود نوع.

كما حالة متطرفة من الربط القطبية تعامل أحيانا والمركبات نوع الأيونية. إذا كان كهربية واحدة من العناصر هو أعلى بكثير من غيرها، وتحول الزوج الإلكترون تماما من مركز الاتصال بها. حتى لا يكون هناك تقسيم إلى أيونات. أي شخص يلتقط الزوج الإلكترون، وتحويلها إلى شاردة ويتلقى شحنة سالبة، وفقدان إلكترون - تتحول الى الموجبة وأصبح إيجابيا.

أمثلة من المواد غير العضوية مع نوع الرابطة التساهمية غير القطبية

المواد مع الرابطة التساهمية عديم الأقطاب - هو، على سبيل المثال، كل جزيئات الغاز الثنائية: الهيدروجين (H - H) والأكسجين (= O) والنيتروجين (في جزيء 2 منها ذرات ترتبط رابطة ثلاثية (N ≡ N))؛ السوائل والمواد الصلبة: الكلور (الكلور - الكلور)، الفلورية (F - F)، برومو (برازيلي - برازيلي) واليود (I - I). أيضا المواد المعقدة التي تتكون من ذرات العناصر المختلفة، ولكن مع نفس القيمة الفعلية للالكهربية، على سبيل المثال، والفوسفور هيدريد - PH _3.

العضوية وغير القطبية ملزمة

واضح تماما أن كل المواد العضوية المعقدة. والسؤال هو، كيف يمكن أن يكون هناك سندات اقطبي في مسألة معقدة؟ الجواب بسيط جدا، إذا كان التفكير المنطقي قليلا. إذا كانت القيم الكهربية العناصر المتعلقة تختلف قليلا ولا تخلق لحظة ثنائي القطب في المجمع، هذا الصدد يمكن اعتبار غير القطبية. هذا هو الوضع مع الكربون والهيدروجين: كل C - تعتبر السندات H في المواد العضوية لتكون غير القطبية.

مثال اقطبي الرابطة التساهمية - الميثان جزيء، أبسط مركب عضوي. وهو يتألف من ذرة كربون واحدة والتي، وفقا لالتكافؤ، مرتبطة بروابط واحدة إلى أربع ذرات الهيدروجين. في الواقع، فإن جزيء ليس ثنائي القطب، حيث لا يوجد توطين المسؤول في شيء وعلى حساب هيكل رباعي السطوح. يتم توزيع كثافة الإلكترونات بالتساوي.

مثال على الرابطة التساهمية غير القطبية في المركبات العضوية أكثر تعقيدا. ويتحقق ذلك على حساب الآثار mesomeric، وهذا هو، بما يتفق كثافة سحب الإلكترونات، التي انطفأت بسرعة عن طريق سلسلة الكربون. وهكذا، في جزيء سداسي كلوروإيثان السندات C - C اقطبي بسبب سحب موحدة الإلكترون كثافة ست ذرات الكلور.

أنواع أخرى من السندات

بالإضافة إلى السندات التساهمية، والتي، بالمناسبة، يمكن تنفيذها على آلية المانحين متقبل، وهناك سندات الأيونية، المعدنية والهيدروجين. خصائص وجيزة قبل الأخيرة المشار اليهما أعلاه.

الهيدروجين السندات - هو تفاعل الجزيئات الكهربائي، والتي يمكن أن تحدث إذا كان هناك ذرة في جزيء وغيره من الهيدروجين وجود أزواج الإلكترونات غير مشترك. هذا النوع من الترابط أضعف بكثير من الآخرين، ولكن يرجع ذلك إلى حقيقة أن مضمون هذه السندات يمكن أن تتشكل إلى حد كبير، يساهم بشكل كبير في خصائص المجمع.