درجة الأكسدة - التي هي القيمة؟ كيفية تحديد مدى أكسدة العناصر؟

هذا موضوع المدرسة مثل الكيمياء يسبب صعوبات عديدة في الغالبية العظمى من الطلاب اليوم، عدد قليل جدا من الناس يمكن تحديد درجة الأكسدة في المركبات. والصعوبة الكبرى في أطفال المدارس الذين يدرسون الكيمياء غير العضوية، وهذا هو، تلاميذ المدارس الابتدائية (8-9 درجات). وجوه سوء الفهم يؤدي إلى كراهية التلاميذ للموضوع.

المعلمين تخصيص عدد من الأسباب لهذا تلاميذ "كراهية" في طلاب المدارس الإعدادية والثانوية في الكيمياء: عدم الرغبة في فهم المصطلحات الكيميائية المعقدة، وعدم القدرة على استخدام خوارزميات لعملية معينة، والمعرفة الرياضية من المشكلة. وقد بذلت وزارة التربية والتعليم تغييرات كبيرة في محتوى هذا الموضوع. وبالإضافة إلى ذلك، فإن "قطع" وعدد الساعات لتدريس الكيمياء. هذا يؤثر سلبا على نوعية المعرفة حول هذا الموضوع وذلك بانخفاض قدره الفائدة في دراسة الانضباط.

ما المقرر موضوعات الكيمياء يعطي الطلاب الأصعب؟

في إطار البرنامج الجديد في سياق الانضباط "الكيمياء" وتشمل التعليم الأساسي عدة مواضيع رئيسية هي: الجدول الدوري للعناصر D. I. Mendeleeva، والطبقات المواد غير العضوية، والتبادل الأيوني. أصعب تعريف طلاب الصف إعطاء حالة الأكسدة أكاسيد.

قواعد التوظيف

أولا وقبل كل الطلاب يجب أن تكون على علم بأن أكاسيد العناصر هما المركبات المعقدة، والتي شملت تكوين الأوكسجين. مركب ثنائي المتطلبات المسبقة التي تنتمي إلى فئة من أكاسيد هو الأكسجين الموقع الثاني في مجمع معين.

حساب هذا المؤشر في يتم الحصول على أي فئة معينة من الصيغ فقط إذا كان الطالب لديه خوارزمية معينة.

خوارزمية لأكاسيد حمضية

للبدء، نلاحظ أن درجة الأكسدة هو التعبير العددي للالتكافؤ للعناصر. أكاسيد حمضية شكلت المعادن غير أو المعادن مع التكافؤ من 4-7، والثانية هو مطلوب في هذه الأكاسيد غير الأوكسجين.

أكاسيد الأكسجين التكافؤ يتوافق دائما إلى اثنين، يمكن أن يكون تحديد وفقا لعناصر الجدول الدوري D. I. Mendeleeva. هذا هو غير المعدنية نموذجي كما الأكسجين، بينما في المجموعة 6 من الجدول الدوري للمجموعة فرعية رئيسية، يقبل إلكترونين، من أجل استكمال كامل مستواه الطاقة الخارجي. المواد غير المعدنية في مركبات الأكسجين في كثير من الأحيان يحمل أعلى التكافؤ الذي يتوافق مع عدد من المجموعة نفسها. ومن المهم أن نذكر أن درجة أكسدة العناصر الكيميائية مؤشرا على افتراض (سلبي) رقم موجب.

مكانة اللافلزية في بداية صيغة لديه حالة الأكسدة إيجابية. أكاسيد غير المعدنية في، -2 الانكسار في الأكسجين مستقرة. من أجل التحقق من دقة محاذاة القيم في أكاسيد حمضية أن تتضاعف كل الأرقام التي وضعت على الأرقام القياسية لعنصر معين. وتعتبر حسابات صحيحة إذا تم الحصول على المجموع الكلي لجميع إيجابيات وسلبيات مجموعة 0 درجة.

إعداد الصيغ عنصر اثنين

درجة أكسدة العناصر الذرية لديها فرصة لإنشاء وتسجيل مركب من عنصرين. عند إنشاء صيغة لبدء الرمزين بالقرب المقررة، بعناية الثانية إعطاء الأكسجين. على رأس كل واحدة من علامات سجلت القيمة المقررة للدرجة الأكسدة، ثم وجدت بين الأرقام هو الرقم الذي سوف يكون من دون أي القسمة بالتساوي من قبل كل من الأرقام. ينبغي تقسيم المؤشر بشكل فردي عن طريق القيمة العددية لدرجة الأكسدة للحصول على مؤشرات للعناصر الأولى والثانية من المادة عنصر اثنين. ارتفاع حالة الأكسدة تساوي عدديا إلى قيمة أعلى التكافؤ اللافلزية نموذجي مطابق لرقم المجموعة، حيث وPS هو اللافلزية.

العروض الخوارزمية القيم العددية في أكاسيد الأساسية

وتعتبر هذه المركبات أكاسيد المعادن النموذجية. هم في كان جميع المركبات بمعدل الدولة أكسدة لم يكن أكثر من واحد أو اثنين. من أجل فهم ما سيكون عليه درجة أكسدة المعدن، فمن الممكن للاستفادة من نظام الدوري. في المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى، وهذا الخيار هو دائما ثابت، وهو مشابه لرقم المجموعة، وهذا هو واحد.

تتميز المعادن فرعية الرئيسية للمجموعة الثانية أيضا مستقرة حالة الأكسدة +2 عدديا. درجة الأكسدة في كمية من أكاسيد نظرا لمؤشراتها (أرقام) يجب أن تعطي الصفر، لأن الكيميائية يعتبر جزيء محايد، خال من الجسيمات تهمة.

محاذاة الأكسدة في الأحماض المحتوية على الأوكسجين

الأحماض هي مادة معقدة تتألف من واحد أو أكثر من ذرات الهيدروجين التي ترتبط مع بعض بقايا الحمضية. وبالنظر إلى أن درجة الأكسدة هي أهداف رقمية لحسابها يتطلب بعض مهارات الرياضيات. هذا مؤشر لالهيدروجين (البروتونات) دائما مستقرة في الأحماض، هو +1. وعلاوة على ذلك فمن الممكن أن تشير إلى درجة أكسدة أيون الأكسجين السلبي، بل هو أيضا مستقر، -2.

فقط بعد هذه الخطوات، فمن الممكن لحساب درجة أكسدة عنصرا رئيسيا في الصيغة. على عينة محددة النظر في العناصر التي تحدد درجة الأكسدة في حامض الكبريتيك، H2SO4. وبالنظر إلى أن في جزيء من مادة معقدة يحتوي على اثنين من بروتون الهيدروجين، 4 ذرات الأكسجين، ونحصل على التعبير عن شكل + 2 + X-8 = 0. من أجل مبلغ شكلت الصفر، ص هو درجة أكسدة الكبريت +6

محاذاة الأكسدة في الأملاح

الأملاح والمركبات المعقدة التي تتكون من أيونات المعادن والشوارد واحد أو أكثر. طرق تحديد درجة أكسدة كل عنصر من العناصر في الملح تعقيدا هو نفسه كما في الأحماض المحتوية على الأوكسجين. وبالنظر إلى أن درجة أكسدة العناصر - مؤشر رقمي، فمن المهم للإشارة إلى درجة أكسدة المعدن.

إذا كان تشكيل المعادن والملح في مجموعة فرعية رئيسية، حالة الأكسدة لها مستقرة، المقابلة لعدد مجموعة غير إيجابية. إذا احتوى الملح معدن مثل هذه المجموعات الفرعية PS العارضة مختلفة التكافؤ تحدد التكافؤ من المعدن قد يكون على بقايا الحمضية. عندما درجة أكسدة المعدن ليتم تثبيتها، وضعت درجة أكسدة الأكسجين (-2)، تليها حساب درجة أكسدة الهيئة المركزية باستخدام المعادلة الكيميائية.

وكمثال على ذلك، والنظر في تعريف التأكسد للعناصر في نترات الصوديوم (الملح العادي). NaNO3. تم تشكيل فريق فرعي الرئيسية سول من المعدن مجموعة 1، وبالتالي فإن درجة أكسدة الصوديوم +1. في الأكسجين في ولاية نترات أكسدة -2. لتحديد القيمة العددية للأكسدة يعادل + 1 + X-6 = 0. حل هذه المعادلة، ونحن الحصول على تلك X يجب أن يكون 5، وهذا هو درجة من أكسدة النيتروجين.

المصطلحات الأساسية في IAD

وهناك شروط خاصة مطلوبة لتعلم الطلاب لعملية الأكسدة والاختزال.

درجة أكسدة هو قدرته على توجيه نعلق على نفسها (لإعطاء مختلفة) الإلكترونات من بعض الأيونات أو الذرات.

يعتبر أكسدة ذرات محايدة أو الأيونات خلال تفاعل كيميائي نفسها تنضم إلكترونات.

وكيل وسوف يقلل ذرات بدون تهمة أو الأيونات أنه في عملية التفاعل الكيميائي تفقد الإلكترونات الخاصة بهم.

ويمثل الإجراء الأكسدة كما أثر الإلكترون.

ويرتبط الانتعاش مع اعتماد الإلكترونات إضافية ذرة بدون تهمة أو أيون.

وتتميز عملية الأكسدة من رد الفعل، في سياق والذي يتغير بالضرورة درجة أكسدة ذرة. هذا التعريف يسمح لنا أن نفهم كيف أنه من الممكن تحديد ما إذا كان رد فعل ISI.

قواعد الاعراب OVR

باستخدام هذه الخوارزمية، معاملات يمكن ترتيبها في أي تفاعل كيميائي.

1. تحتاج أولا إلى وضع في كل حالة الأكسدة الكيميائية. لاحظ أن بسيطة النظر عن حالة الأكسدة من الصفر، حيث لا يوجد الإخراج (اتصال) من جسيمات سالبة. تم فحص شروط وضع الأكسدة في مركبات ثنائية وثلاثة عنصر من قبلنا أعلاه.

2. فمن الضروري تحديد تلك الذرات أو الأيونات، التي وقعت أثناء عملية التحويل، تغيرت الأكسدة.

3. سجلت من الجانب الأيسر من المعادلة هو الذرات أو الأيونات المعزولة، التي تغيرت درجة من الأكسدة. ومن الضروري في الميزانية العمومية. أكثر من العناصر المطلوبة للإشارة قيمتها.

4. كتب مزيد من تلك الذرات أو الأيونات التي تتشكل أثناء التفاعل، يشير إلى علامة + عدد الإلكترونات ذرة المقبولة، - عدد الجسيمات السلبية المدلى بها. إذا كانت عملية التفاعل يتم تخفيض حالة الأكسدة. وهذا يعني أن الإلكترونات اتخذت ذرة (أيون). عندما درجة ذرة الأكسدة (أيون) للتبرع الإلكترونات أثناء التفاعل.

5. أصغر عدد المتخذة لتقسيم أولا، ثم للادلاء خلال الإلكترونات الحصول على معاملات. أرقام النقطة هي العوامل الفراغية المطلوبة.

6. تحديد أكسدة، واختزال، والعمليات التي تحدث أثناء عملية التفاعل.

7. وستكون الخطوة النهائية ستكون محاذاة العوامل الفراغية في هذا التفاعل.

   مثال OVR

دعونا ننظر في التطبيق العملي من الخوارزمية في تفاعل كيميائي معين.

الحديد + CuSO4 = النحاس + FeSO4

نحسب جميع المواد البسيطة والمعقدة.

منذ الحديد والنحاس هي مواد بسيطة، حالة الأكسدة التي هي 0. وفي CuSO4، والنحاس + 2، ثم 2 الأكسجين والكبريت وفي +6. في FeSO4: الحديد +2، وبالتالي، لO 2، احسب S +6.

الآن نبحث عن العناصر التي يمكن تغيير الأرقام، في وضعنا، وأنها ستكون من الحديد والنحاس.

منذ القيمة بعد كان رد الفعل في ذرة الحديد 2، أعطيت 2 إلكترون في رد الفعل. تغيرت النحاس مؤشراتها إلى 0-2، وبالتالي استغرق النحاس 2 الإلكترونات. ونحن الآن تحديد عدد الإلكترونات وردت، ويلقي ذرة الحديد والموجبة نحاسي. أثناء عملية التحويل اتخذت الموجبة إلكترونين النحاسيك نفس الإلكترون الحديد يعطى ذرة.

في هذه العملية ليست ذات صلة لتحديد الحد الأدنى مشتركة متعددة، وأخذت وأعطيت خلال تحويل عدد متساو من الإلكترونات. والعوامل الفراغية تتفق أيضا إلى واحد. في رد فعل عامل مختزل سوف يحمل خصائص الحديد، في حين يتأكسد ذلك. يتم تقليل النحاس الموجبة ثنائي التكافؤ إلى النحاس النقي في رد فعل أنه يحتوي على أعلى درجة من الأكسدة.

عملية التطبيق

درجة معادلة الأكسدة ينبغي أن يكون معروفا إلى كل فئة تلميذ 8-9، كما يتم تضمين هذه المسألة في وظيفة OGE. أي العمليات التي تحدث مع المؤكسدة، والحد من الأعراض، ويلعب دورا هاما في حياتنا. وهي عمليات الأيض التي لا غنى عنها في جسم الإنسان.