درجة أكسدة النيتروجين - صفقة التعلم

النيتروجين - ربما العنصر الكيميائي الأكثر شيوعا في النظام الشمسي. أن تكون أكثر تحديدا، يأتي في المرتبة النيتروجين 4 الأكثر شيوعا. النيتروجين في الطبيعة - غاز خامل.

هذا الغاز لا يوجد لديه الألوان، ولا رائحة، فمن الصعب جدا أن تذوب في الماء. ومع ذلك، النترات والأملاح تميل إلى الاستجابة بشكل جيد للغاية مع الماء. النيتروجين لديها كثافة منخفضة.

النيتروجين - عنصر الدهشة. وهناك تكهنات بأن تلقى اسمها من اللغة اليونانية القديمة، والتي تترجم على أنها تعني أنه "لا حياة فيه، مدلل". لماذا هو هذا الموقف السلبي إلى النيتروجين؟ بعد كل شيء، ونحن نعلم أنه جزء من البروتين، والتنفس من دون يكاد يكون من المستحيل. النيتروجين يلعب دورا هاما في الطبيعة. ولكن هذا الغاز هو جو خامل. إذا أريد له أن يأخذ هذا على ما هو عليه في شكله الأصلي، قد يكون العديد من الآثار الجانبية. الضحية قد تموت حتى الاختناق. بعد كل شيء، لأن النيتروجين يسمى هامدة أنه لا يدعم الاحتراق ولا التنفس.

في ظل ظروف طبيعية، يتفاعل هذا الغاز فقط مع الليثيوم تشكيل مركب مثل Li3N الليثيوم نيتريد. كما رأينا، ودرجة أكسدة النيتروجين في مثل هذا المجمع هو 3. مع معادن أخرى ومركبات النيتروجين، وبطبيعة الحال، يتفاعل أيضا، ولكن فقط عن طريق تسخين أو باستخدام محفزات مختلفة. بالمناسبة يتحدث -3 - درجة أقل من أكسدة النيتروجين منذ الإلكترون سوى ثلاث اللازمة لملء تماما مستويات الطاقة الخارجية.

هذا المؤشر لديها العديد من المعاني. كل درجة من أكسدة النيتروجين لها مجمعها. هذه المركبات هي أفضل أن نتذكر فقط.

وهكذا، في عدد أكسدة -3 قد يكون في نتريدات. درجة أكسدة النيتروجين في النشادر أيضا يساوي -3، وعلى الرغم من أنه قد يبدو متناقضا. الأمونيا هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة جدا. تذكر الأمونيا. ويتضمن هيكلها أيضا الأمونيا NH3. الافراج عن المخدرات حتى مع الأمونيا. في الأساس، ويتم عرضها للإغماء، دوخة، شديد تسمم الكحول. رائحة نفاذة يؤدي بسرعة إلى المشاعر في الضحية. لا يزال، بعد كل شيء كان على استعداد لفعل أي شيء له لإزالة هذا "الظربان".

نادرا ما تكون هذه درجة النيتروجين الأكسدة هي -1، و-2. تم العثور على أول في ما يسمى pernitridah، من بينها تجدر الإشارة إلى N2H2. حدوث درجة مشاركة الأكسدة في اتصال NH2OH. مثل هذا المركب المعقد قاعدة ضعيفة غير مستقرة للغاية. تستخدم أساسا في التركيب العضوي.

دعونا ننتقل إلى درجة أعلى من أكسدة النيتروجين، والتي هناك أيضا عدد قليل جدا. حدوث درجة من أكسدة النيتروجين في مجمع واحد مثل أكسيد النيتروز (N2O). عندما يتم عمليا لا وحظ وجود كمية صغيرة من الغاز أي آثار جانبية. غالبا ما يتم استخدامه في جرعات صغيرة للتخدير. ومع ذلك، إذا كان الوقت استنشاق هذا الغاز هو طويل بما فيه الكفاية، ثم يمكن الموت اختناقا.

درجة أكسدة NO 2 العثور عليها في المجمع. أكسدة 3 - في N2O3 أكسيد. درجة أكسدة +4 - أكسيد إلى NO2. هذا الغاز يحتوي على اللون البني المحمر ورائحة نفاذة. ومن أكسيد الحمضية.

5 - درجة أعلى من الأكسدة في النيتروجين. ويحدث ذلك في حامض النيتريك ، وجميع الأملاح والنترات.