قانون تكوين المستمر: أمثلة صياغة وقيمة

واحد ونفس مركب كيميائي يحتوي على تركيبة ثابتة، بغض النظر عن مكان وطريقة إعداد العينات. هذا هو الاستنتاج واحدة من أولى جاء لمؤسس الكيمياء الحديثة، العالم الفرنسي انطوان دي لافوازييه. وكان قادرا على تحديد تكوين الماء والهواء و المواد العضوية، و يعتقد أن الجسيمات المدرجة في المركبات في بعض النسب. وفي وقت لاحق، وكان الصيدلي آخر من فرنسا JL بروست صاغت القانون التكوين المستمر. وقد وضعت كل من الباحثين الكثير من الجهد للدفاع عن أفكارهم في نزاع مع المجتمع العلمي.

وجهات النظر حول بنية المادة في مطلع الثامن عشر وبداية القرن التاسع عشر،

العناصر الكيميائية، وربط بعضها البعض في نسب مختلفة لتشكيل عدد وافر من المواد. وتتميز كل من هذه من قبل مجموعة معينة من الذرات ونسبة الجماعية الخاصة بهم. ولكن قبل نهاية القرن الثامن عشر، ويعتقد العديد من العلماء بشكل مختلف. وكانت مشكلة بالنسبة لهم خلل في التقنيات الكمية. وبالإضافة إلى ذلك، كان موقف آراء الذرية الجزيئية في ذلك الوقت هشة، سيطر فلوجستون - العنصر الأسطوري. جعل إنشاء تكوين الكمي للمادة مساهمة كبيرة:

• A. دي لافوازييه.
• MV لومونوسوف،
• زكية L بروست؛
• D. دالتون.

زكية. L. Prusta الجدارة يكمن في حقيقة أنه تحسين الأساليب الكمية لافوازييه، واتباعها بدقة. اقترح العلماء على قانون النسب الثابتة، والحفاظ على عناصر من العلاقات في أنماط الاتصال. العمل في هذا الاتجاه بروست بدأ في نهاية القرن الثامن عشر، ولكن تقديرا لعمله لم تتلق سوى في عام 1808. دزون دالتون في نفس الوقت تقريبا أدخل مفهوم الذرات والجماهير من هذه الجسيمات، ونسب متعددة.

سيرة زكية. L. Prusta

العالم الذي اقترح قانون تكوين المستمر، ولدت في 26 سبتمبر 1754 في غرب فرنسا. وكان والد زوزيفا لوي صيدلي في انجيه. هو وابنه الذين اعتادوا على التجارب مع المواد الكيميائية. واصل الشاب دراسته في باريس، حيث التقى مع لافوازييه وأفكاره العلمية. في عام 1776، نشرت بروست أول عمل جاد له في مجال الكيمياء. من 1799-1806 ترأس عالم مختبر في مدريد. عاد فرنسا بروست في 1806. بعد إقامة قصيرة في باريس، ذهب زوزف لوي إلى ديارهم. في السنوات 1808-1816 تم الاعتراف عمله في دراسة تكوين المواد، بما في ذلك الجلوكوز. في عام 1817 تقاعد وعاش وحده حتى وفاته (1826). كان بروست واحد من أعظم علماء عصره، فارس وسام جوقة الشرف، وهو عضو في الأكاديمية الملكية للعلوم في نابولي.

قانون تكوين المستمر. أمثلة

زكية. L. Prust فتح الجلوكوز، وتشتهر الرائعة الفوز في علمي الجدل مع Berthollet مواطنه، والسبب الذي كان قانون ثابت تكوينها. وبروست الصيغة المقترحة هي كما يلي: عندما تشكل عناصر متعددة عينة نقية كيميائيا، وتتكون من نفس الذرات. العلاقة بين الجماهير وأيضا طبيعة دائمة. الأمثلة على ذلك:

1. يمكن كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم أعد. الطريقة الثانية - علاج حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم. وهما التفاعلات الكيميائية المختلفة الحصول على المجمع الذي الصيغة هو كلوريد الصوديوم. سواء في الجزء الأول، والحالة الثانية، فإن المادة تحتوي على 39.33٪ من الصوديوم والكلور 60.66٪.
2. الأكسجين (الكيميائية رمز O) في تشكيل جزيء الماء بربط نفس الكمية من الهيدروجين (H). إذا الهيدروجين يتفاعل مع 1.11 غرام من 8.89 غرام من الأكسجين، والتي يتم تشكيلها 10 غرام من الماء (H ₂ O). كميات متزايدة من واحدة من المواد يؤدي إلى نفس النتيجة. لا رد فعل ذرات العنصر، الذي عقد في الزائدة. كتلة الماء في هذه التجربة هو نفسه - 10 غرام، يعكس تركيبته الجزيئية الصيغة H ₂ O.

أهمية اكتشاف نسب محددة

في بداية القرن التاسع عشر في الكيمياء النظرية وافق على القانون التي تربط وكلاء وصف العلاقة بينهما. درسنا الخصائص النوعية والكمية العديد من العلماء الذي اقترح صياغة العالمية. كانت الأفكار الأساسية MV لومونوسوف عن حفظ الكتلة في التفاعلات الكيميائية. أنشأ القانون JL بروست ذات أبعاد محددة وذات أهمية كبيرة للعلم والممارسة. على أساس هذه الصيغة العلاقة يتم تسجيل سوى الماء على شكل H ₂ O، وتكوين حمض الكبريتيك - H ₂ SO _4. ولكن قانون بروست ليست شاملة مثل عقيدة ومونوسوف. لذلك، هو صياغة أوضح بعد اكتشاف النظائر. ما يسمى ذرات من نفس العنصر وجود الإعلام المختلفة. نسبة الجزيئات في تكوين عينة ثابتة، ولكن فقط في ظل حالة من تركيبة النظائر المستمر. على سبيل المثال، وتكوين كتلة من الهيدروجين والأكسجين في التقليدية و الماء الثقيل يختلف. يتكون السائل الثاني أحد نظائر الهيدروجين - الديوتيريوم. الوزن الثقيل من الماء أكثر من المعتاد.

وجهات النظر الحديثة على تكوين مادة

وفقا لنسبة صياغة بواسطة ذرات الوزن بروست تشكل مادة معينة غير دائمة، بغض النظر عن طريقة للحصول على العينة. في بداية القرن XX في دراسة السبائك المعدنية تم اكتشاف مركبات مع تكوين متغير. في هذه الحالة، يمكن للوزن وحدة من عنصر كيميائي تتوافق مع وزن مختلفة من عنصر آخر. على سبيل المثال، في مركبات الثاليوم والبزموت لكل وحدة كتلة من الحساب الأول 1،2-1،8 وحدة وزن العنصر الثاني. يمكن العثور على أمثلة من هذا القبيل بين السبائك مركبات وأكاسيد، ومركبات الكبريت والنيتروجين والكربون والهيدروجين والمعادن. وبالتالي، فإن القوانين التي اكتشفها بروست ودالتون، صالحة تماما إلا للمواد التي تحتوي على التركيب الجزيئي. وتشمل هذه الأحماض عديدة، أكاسيد، هدريدات. هيكل النوعي والكمي لهذه المركبات هو ثابت. على سبيل المثال، وتكوين الماء في الغلاف الجوي والمحيطات والأنهار الجليدية والكائنات الحية تعكس الصيغة H ₂ O.