كبريتيد وhydrosulfides. Hydrosulfide وكبريتيد الأمونيوم

التي تشمل الكبريتيدات المركبات الكيميائية العضوية وغير العضوية، ويقترن ذرة الكبريت في جزيء مع بعض المعادن أو غير المعادن. لكبريتيد غير العضوية المركبات النموذجية هي كبريتيد الهيدروجين (H2S)، الذي ينتمي إلى فئة من الأحماض وكبريتيد الأمونيوم (صيغة (NH4) 2S)، الذي ينتمي إلى فئة من الأملاح. كبريتيد أيضا من المعادن واللافلزات ج الصيغة العامة KxSy (حيث K - هو معدن أو الموجبة اللافلزية، وS - الحمضية بقايا كبريتيد الهيدروجين، x و y - كمية الكاتيونات المعدنية والأنيونات شاردة الحمضية في الجزيء، على التوالي)، والرجوع إلى فئة من الأملاح. على سبيل المثال، كبريتيد الحديد (II) فاس. كبريتيد العضوية - وهي مادة كيميائية، ذرة الكبريت في جزيء المرتبطة بها مع المتطرفين الهيدروكربونية. هذا mercaptides (thioethers) من صيغة RSR العام، وR و R '- المتطرفين الهيدروكربونية.

جميع المركبات الكيميائية التي تحتوي على ذرة المعدن الجزيئات، والذرات من بعض المعادن غير (البورون B، الفوسفور P، السيليكون سي، الزرنيخ و)، ترتبط ذرة الكبريت (S) مع وجود درجة من الأكسدة تساوي ناقص 2، يعتبر عموما أملاح H2S كبريتيد الهيدروجين . كبريتيد غير العضوية (باستثناء H2S)، على سبيل المثال، كبريتيد، كبريتيد الأمونيوم أو البورون، ويفترض أن يكون متوسط الأملاح، حيث تم استبدال كل من كبريتيد الهيدروجين ذرات الهيدروجين حمض كتبها الكاتيونات الأخرى. إذا كان كبريتيد الهيدروجين في حمض، يتم استبدال ذرة واحدة فقط من الكاتيونات (الذي هو الحال بالنسبة الأرض القلوية والفلزات القلوية)، سيتم تشكيل الملح ملح حامض. أمثلة من hydrosulfides غير العضوية (بيسلفيد خلاف ذلك) قد تكون مركبات مثل بيكبريتيد الأمونيوم (NH4HS الفورمولا) أو بيكبريتيد الصوديوم (NaHS). في جزيئات hydrosulfides، على النقيض من كبريتيد، أو أنيون بقايا الحمض هو HS-. hydrosulfide العضوية تشمل المركبتان (التجولات وthioalcohols) من صيغة RSH العام، حيث R - الهيدروكربونية جذري. تتميز Mercaptides والمركبتان من التسميات واسعة، ولذلك تتطلب دراسة إضافية.

معظم كبريتيد لها التلوين مشرق. في بئر ماء قابل للذوبان فقط كبريتيد الأمونيوم وكبريتيد المعادن القلوية. غير قابلة للذوبان في الماء عمليا، الكبريتيدات المعدنية المتبقية. منذ كبريتيد الهيدروجين هي أملاح كبريتيد من الأحماض الضعيفة، وممثلين للذوبان في الماء، يستطيع أن تحلل. لكبريتيد المعادن التي شكلتها مع دولة أكسدة عالية، أو إذا هيدروكسيدات هم قاعدة ضعيفة (على سبيل المثال، Cr2S3، Al2S3، وما إلى ذلك)، وغالبا ما التحلل العائدات بشكل لا رجعة فيه. كبريتيد هي الاختزال معتدل، تتفاعل مع الأكسجين في الغلاف الجوي في درجات حرارة مرتفعة لتشكيل أملاح، الذي ذرة الكبريت لديها درجة عالية من الأكسدة، مثل الكبريتات وثاني أكسيد الكبريت. يستخدم كبريتيد الأمونيوم في التصوير الفوتوغرافي، في صناعة الغزل والنسيج. يتم استخدام كبريتيد كمواد أشباه الموصلات، والفسفور، في الطب، في الزراعة.

يمكن أن تنتج كبريتيد بطرق مختلفة. يتم تحضير بتفاعل كبريتيد الهيدروجين مع وجود فائض من الأمونيا - الأمونيوم كبريتيد (كبريتيد ثنائي الأمونيوم يعرف اسم آخر من هذا الملح): H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. ملح حامض أكثر مقاومة من كبريتيد الهيدروجين فاس كبريتيد الحديد، والتي يمكن أن تتحلل فقط عن طريق التسخين في الخلاء للحصول عليها (هذا هو واحد من العديد من الأساليب المعروفة) من خلال رد فعل لا رجعة فيه مع الحديد الكبريت: الحديد + S → فاس.

الوزن الجزيئي للكبريتيد الأمونيوم و68.14. .. E م جروس صيغة نظام هيل يمكن أن تكون مكتوبة على النحو التالي: H8N2S. في مظهر يشبه الملح بلورات عديمة اللون. كبريتيد الأمونيوم عند 20 درجة مئوية قابل للذوبان في الماء بسهولة. قابل للذوبان في الإيثانول. هذه المادة استرطابي قادرة على امتصاص الرطوبة. في دولة حرة لم يتم الحصول على كبريتيد الأمونيوم. منذ (NH4) 2S الملح غير مستقر، ثم حلولها المائية قريبة، وبالتالي كبريتيد الهيدروجين تتكون أساسا من خليط من NH3 وNH4HS، والمحاليل المائية لل(NH4) 2S هو سائل عديم اللون مع رائحة الأمونيا وكبريتيد الهيدروجين. محلول التفاعل القلوية مع الرقم الهيدروجيني إلى 9.3. بلورات الملح الصلبة من المستحيل التمييز، حتى في تبريد قوي من الحل. ونتيجة لأكسدة التي الأوكسجين في الغلاف الجوي وتشكيل polysulfides، حل كبريتيد الأمونيوم يتحول بسرعة الأصفر. لذلك يجب أن يتم تخزين حل كبريتيد في قارورة مملوءة حتى سدادة ومغلقة بإحكام.

الوزن الجزيئي هو بيكبريتيد الأمونيوم و51.11. .. E م جروس صيغة نظام هيل يمكن أن تكون مكتوبة على النحو التالي: H5NS. الملح في المظهر هو عديم اللون بلورات المعينية. كثافة الملح يساوي 0.89 غ / CM3. نقطة الانصهار 120 ° C (تحت الضغط). في درجة حرارة الغرفة والتبخر والتسامي من بخار كاشف. هذا المركب متقلبة في درجة حرارة الغرفة. مادة قابل للذوبان بسهولة في الكحول الإيثيلي والماء البارد والماء الساخن أو ساخنة مع انشقاقات صغيرة. ردود الفعل مائي القلوية. في الهواء يتأكسد بيكبريتيد الأمونيوم قادر، لذلك من حل عديم اللون عند تخزينها بسرعة يتحول إلى اللون الأصفر بسبب تشكيل polysulfides. بيكبريتيد الأمونيوم قد يكون مستعدا مباشرة عن طريق تفاعل الأمونيا مع كبريتيد الهيدروجين في إثيل (الكبريت) أو عن طريق تمرير الهواء في 0 ° C في حل الأمونيا الزائدة كبريتيد الهيدروجين عن طريق معادلة التفاعل: NH3 + H2S → NH4HS.