تشكيلعلم

معادلة التفاعل الكيميائي - التفاعلات الكيميائية التقليدية وظيفة في

لتبسيط العمليات الكيميائية وتصور أفضل للمن ويستخدم معادلة التفاعل. وهو تفاعل دخول مشروط من المواد مع بعضها البعض، ونتيجة لذلك، وتشكيل المنتجات الجديدة. مع هذا "صورة" التخطيطي، من أجل الامتثال لقانون حفظ الكتلة مادة تستخدم المعاملات العددية. هذا الوصف من التفاعلات الكيميائية التي تستخدم فيها أرقام ورموز المقترحة في 1615 تشان بدأت. وفي وقت لاحق، بعد افتتاح رياضيات الكيمياء من القوانين بدأت في استخدام القيم الكمية.

يتم كتابة معادلة التفاعل الكيميائي على النحو التالي:

  1. الجانب الأيسر من "صورة" التخطيطي هي المواد التي بين التفاعل بينهما يتم وضع علامة "+". على الجانب الأيسر - منتجات التفاعل، أي، المركبات الجديدة التي يتم تشكيلها. بين اليسار واليمين أجزاء وضع السهم يدل على اتجاه التفاعل. على سبيل المثال، C + E → CE.
  2. ثم، يتم ترتيب معاملات، مهمته "إلى مستوى"، أي لجعل عدد كل نوع من الذرات قبل كان رد فعل مساو لعدد من الذرات بعد ذلك. وهكذا، فإن "العمل" قانون حفظ الكتلة. على سبيل المثال، 2HCl - H 2 + 2 الكلورين.

هناك معادلة الحركية رد فعل الذي يعبر عن الاعتماد على معدل تدفق عملية كيميائية على تركيز المواد المتفاعلة. هذه ردود فعل بسيطة في خطوة واحدة، وكتب تخطيطي على النحو التالي: V = ك [A 1] ن 1 * [A 2] ن حيث

V - سرعة رد الفعل.

[A 1]، [A 2] - تركيز المادة؛

K - ثابت معدل التفاعل، والذي يعتمد على طبيعة المواد المتفاعلة ودرجة الحرارة؛

ن ن 2 - ترتيب التفاعل.

إذا العائدات رد فعل في عدة خطوات، ثم تشكل نظام المعادلات الحركية، كل منها سوف يمكن وصفها على حدة.

أيضا الأنواع منفصلة هي معادلة رد فعل الأيونية التي لإعداده لديها ميزات على النحو المواد المسجلة فيها هي في شكل أيونات. هذا سجل التفاعل الكيميائي التخطيطي نموذجية فقط ل تفاعلات الاستبدال وتبادل في الحلول أو سبائك المائية، حيث يعجل تشكيل، يتم إنتاج مادة سيئة غير إجتماعي (الماء) أو الغاز. على سبيل المثال: الدخول في تفاعل كيميائي، حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد البوتاسيوم، حيث الملح تشكيل والماء.

حمض الهيدروكلوريك + KOH- بوكل + H 2 O

إرسال مادة البيانات في شكل أيونات، مع استثناء من المياه، كما فإنه لا فصل. وسوف يطلق هذه المعادلة رد فعل الأيونية كاملة.

H + + الكلور - + K + + OH - --K + + الكلور - + H 2 O

الآن، في هذا المخطط، وفقا لمبدأ التشابه، إلا أن الجانب الأيسر والأيمن من "قطع" أيونات المتكررة واحصل على:

H + + OH - - H 2 O.

حتى رد فعل الأكسدة والاختزال، وتتميز تغيير في حالة الأكسدة والذرات يكون الرسم التخطيطي معين في التسجيل. ذرات اللازمة لتحديد أن حالة الأكسدة المتغيرة، وخلق التوازن الإلكترونية، والتي على أساسها ثم ترتيب معاملات.

وهكذا، فإن معادلة التفاعل الكيميائي هو حساب التخطيطي كل عملية معقدة لتشكيل مواد جديدة عن طريق التحلل، والمركبات من الإحلال والصرف. كما يوفر المعلومات الكمية والنوعية على المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.