الفلزات القلوية

الفلزات القلوية - الفرانسيوم والسيزيوم، الروبيديوم، والبوتاسيوم، والصوديوم، والليثيوم - ما يسمى بسبب حقيقة أن شكل القلوية عن طريق تفاعل مع الماء. ويرجع ذلك إلى قدرة عالية على الاستجابة هذه العناصر يجب أن يتم تخزينها تحت طبقة من الزيت المعدني أو الكيروسين. ويعتبر الأكثر نشاطا من هذه المركبات الفرانسيوم (غير المشعة).

الفلزات القلوية - مواد لينة، لون فضي. على قطع طازجة سطح لديه بريق مميزة. وذاب الفلزات القلوية ويغلي عند درجة حرارة منخفضة، ويكون التوصيل الحراري والكهربائي العالي. كما أن لديها كثافة منخفضة.

الخواص الكيميائية للمعادن القلوية

المواد هي عوامل اختزال قوية، ومركبات يحمل درجة الأكسدة (فريد) +1. مع زيادة في الوزن الفلزات القلوية الذرية وزادت الحد من القدرة. كلها تقريبا من مركبات قابلة للذوبان في الماء، فهي الأيونية في الطبيعة.

مع الفلزات القلوية التدفئة المعتدلة تشعل في الهواء. بالتزامن مع الهيدروجين تشكيل هدريدات مادة تشبه الملح. نواتج الاحتراق وعادة ما تكون البيروكسيد.

أكاسيد المعادن القلوية هي المواد الصلبة الصفراء (أكاسيد الروبيديوم والبوتاسيوم) والأبيض (أكاسيد الصوديوم والليثيوم) والبرتقالي (أكسيد السيزيوم) الألوان. هذه الأكاسيد قادرة على التفاعل مع الماء، والأحماض، والأكسجين، وحامض وأكاسيد مذبذب. هذه الخصائص الأساسية متأصلة لهم جميعا ولها طابع وضوحا.

البيروكسيدات من الفلزات القلوية - مسحوق أصفر اللون الأبيض. فهي قادرة على التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون والغازات أول أكسيد الكربون، الأحماض، واللافلزات والمياه.

هيدروكسيدات الفلزات القلوية القابلة للذوبان في الماء والمواد الصلبة البيضاء. في هذه المركبات يتم عرض الخصائص الأساسية (مشرق بما فيه الكفاية) القلويات. قواعد ليثيوم لقوة فرانز ودرجة الذوبان في الماء يزيد. تعتبر هيدروكسيدات الشوارد قوية بما فيه الكفاية. تتفاعل مع الأملاح و هيدروكسيدات مذبذب وأكاسيد، وبعض المعادن غير، أكاسيد حمضية. باستثناء مجمع مع بقية الليثيوم إظهار المزيد من الاستقرار الحراري. تكليس هيدروكسيد الليثيوم هو التحلل بها في الماء وأكسيد. وقال ويتم الحصول على المركبات عن طريق التحليل الكهربائي للمحاليل كلوريد المائية لعدد من التفاعلات الأيضية. أعد هيدروكسيدات أيضا مكونات التفاعل (أو أكاسيد) والماء.

تقريبا جميع المعادن الأملاح وصفها (باستثناء بعض أملاح الليثيوم) القابلة للذوبان في الماء جيدا. التي شكلتها الأحماض الضعيفة، المحاليل الملحية لديها وسط التفاعل (القلوية) وذلك بسبب التحلل من الملح تشكيل لا تحلل الأحماض القوية كما. أملاح شيوعا هي حجر (الصوديوم) الملح و مادة لاصقة سيليكات (زجاج الماء)، نترات البوتاسيوم، bertoletova الملح، برمنجنات البوتاسيوم، والصودا المعبأة في زجاجات، ورماد الصودا، وغيرها.

جميع المركبات القلوية لديها القدرة على تغيير لون اللهب. فهو يستخدم في التحليل الكيميائي. وهكذا، أحمر اللون القرمزي لهب ملطخة أيونات الليثيوم، في البنفسجي - أيونات البوتاسيوم في الأصفر - الصوديوم وردي اللون الأبيض - الروبيديوم، البنفسجي، الأحمر - السيزيوم.

يرجع ذلك إلى حقيقة أن جميع الخلايا القلوية هي الاختزال أقوى، فإنها يمكن أن تحصل على الأملاح المنصهرة عن طريق التحليل الكهربائي.

استخدام الفلزات القلوية

وتستخدم العناصر في مختلف مجالات النشاط البشري. على سبيل المثال، يتم استخدام السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية. يتم استخدام سبائك تحمل كما الليثيوم محفز. الصوديوم موجود في مصابيح الغاز التفريغ والمفاعلات النووية كمبرد. يستخدم النشاط البحثي الروبيديوم.