كيفية تحديد قطبية من الاتصالات؟ إلى الأمام وعكس القطبية

نكتشف اليوم كيفية تحديد قطبية من الاتصال، والسبب هو مطلوب. الكشف عن المعنى المادي للكمية.

الكيمياء والفيزياء

مرة واحدة كل من التخصصات المكرسة لدراسة من العالم، يجمعهم تعريف واحد. وكانت والفلكيين والكيميائيين والبيولوجيين الفلاسفة. ولكن الآن هناك تقسيم صارم من أقسام العلوم والجامعات العظيمة نعرف بالضبط ما تحتاج إلى معرفته لعلماء الرياضيات، وذلك - اللغويين. ومع ذلك، في حالة الكيمياء والفيزياء وجود حدود واضحة. غالبا ما تخترق كل منهما الآخر، وأحيانا هم دورات موازية. على وجه الخصوص، كائن مثير للجدل اتصال القطبية. كيف يمكننا تحديد هذا المجال من المعرفة في الفيزياء أو الكيمياء؟ على أسس رسمية - العلوم الثاني: الآن يتعلم الطلاب هذا المفهوم كجزء من الكيمياء، لكنها لا تستطيع أن تفعل دون علم الفيزياء.

بنية الذرة

من أجل فهم كيفية تحديد قطبية الصدد، يجب أولا أن نذكر كيف الذرة. في نهاية القرن التاسع عشر وكان من المعروف أن كل ذرة محايدة ككل، ولكنه يحتوي على ظروف مختلفة، ورسوم مختلفة. وجدت Rezerfod أنه في وسط كل ذرة ثقيلة، موجبة الشحنة النواة. المسؤول عن نواة الذرة هو دائما صحيح، وهذا هو، فمن +1، +2، وهلم جرا. في جميع أنحاء الأساسية هو المبلغ المقابل من الضوء من الإلكترونات سالبة الشحنة، وعدد منها يتوافق بدقة مع المسؤول عن النواة. وهذا هو، إذا كانت التهمة النووي +32، ثم حوله يجب أن يكون موجودا اثنين وثلاثين الإلكترونات. أنهم يشغلون مناصب معينة حول النواة. كل إلكترون كما لو كانت "ينتشر" حول النواة في مدارات لها. يتم تحديد شكله، والموقف، والمسافة إلى النواة من أربعة أرقام الكم.

لماذا يحدث قطبية

الذرة المحايدة التي تقع بعيدا عن الجزيئات الأخرى (على سبيل المثال، في الفضاء السحيق، غير غالاكسي)، عن مركز المداري النسبي متناظرة. وعلى الرغم من شكل معقد نسبيا من بعضها، أي اثنين مدارات الإلكترونات لا تتقاطع في ذرة واحدة. ولكن إذا كان لدينا ذرة اتخذت بشكل منفصل في لقاء الخلاء في طريقهم آخر (على سبيل المثال، الدخول في سحابة من الغاز) ثم انها تريد التواصل معه المدارات التكافؤ من الإلكترونات الخارجية في اتجاه سحب في الذرة المجاورة، ودمج معها. سيكون هناك سحابة العامة الإلكترون، وهو مركب كيميائي جديد، وبالتالي قطبية السندات. كيفية تحديد أي ذرة من شأنه أن يكون الحصول على جزء كبير من إجمالي سحابة الإلكترون، وصفنا أدناه.

ما هي الروابط الكيميائية

اعتمادا على نوع من الجزيئات المتفاعلة، والفرق في الرسوم من النواة والقوى الناشئة جاذبية، وهناك الأنواع التالية من الروابط الكيميائية:

• إلكترون واحد.
• المعادن،
• التساهمية.
• أيون.
• فان دير فال.
• الهيدروجين.
• trohtsentrovaya يومين الإلكترون.

من أجل أن أسأل عن كيفية تحديد قطبية اتصال من المجمع، يجب أن يكون التساهمية أو الأيونية (مثل، على سبيل المثال، أملاح كلوريد الصوديوم). بشكل عام، هذين النوعين من الاتصالات تختلف فقط من قبل كم التحركات سحابة الإلكترون في اتجاه واحد من الذرات. إذا لم يتم تشكيل الرابطة التساهمية من قبل اثنين من ذرات مماثلة (على سبيل المثال، O _2)، ودائما الاستقطاب قليلا عليه. تعويض رابطة أيونية أقوى. ويعتقد أن الرابطة الأيونية يؤدي إلى تشكيل أيونات، باعتبارها واحدة من ذرات "يلتقط" الإلكترونات في الآخر.

ولكن في الواقع، تماما المركبات القطبية لا وجود لها: أيون واحد فقط يجذب كثيرا من إجمالي سحابة الإلكترون. لدرجة أن الرصيد المتبقي من قطعة يمكن تجاهلها. لذلك، ونأمل، أصبح من الواضح أن تحديد قطبية الرابطة التساهمية يمكن أن يكون، وقطبية الرابطة الأيونية لا معنى لتحديد. على الرغم من أن في هذه الحالة الفرق بين هذين النوعين من الاتصالات - هو نهج النموذج بدلا من ظاهرة فيزيائية حقيقية.

تحديد قطبية

نأمل، لم يفهم القارئ أن الاستقطاب من الروابط الكيميائية - انحراف التوزيع في الفضاء من إجمالي سحابة الإلكترون من التوازن. وجود توزيع التوازن في الذرة المعزولة.

طرق قياس قطبية

كيفية تحديد قطبية من الاتصالات؟ هذا السؤال هو بعيدا عن لبس فيها. للبدء، يجب أن أقول أنه منذ التماثل من سحابة الإلكترون من ذرة الاستقطاب يختلف عن ذلك من الحياد، وتغيير الطيف بالأشعة السينية. وهكذا، فإن النزوح من خطوط الطيف في إعطاء فكرة عن ما قطبية الاتصال. وإذا أردت أن تفهم كيفية تحديد قطبية من الاتصالات في جزيء أكثر دقة، فإنه من الضروري معرفة ليس فقط الطيف انبعاث أو امتصاص. كنت أرغب في معرفة ما يلي:

• أبعاد المشاركة بسبب ذرات.
• اتهامات النواة.
• التي الاتصالات أنشئت في الذرة قبل ظهور هذا.
• كل ما يهم الهيكل.
• إذا كان التركيب البلوري، التي توجد عيوب فيها، وكيف أنها تؤثر على جميع المواد.

ويشار إلى قطبية اتصال كعلامة العلوي التالية: 0،17+ أو 0.3. وينبغي أيضا أن نتذكر أن نفس النوع من سوف يكون لديك اتصال الذرات هو عكس القطبية بالتعاون مع مختلف المواد. على سبيل المثال، في أكسيد بيو الأكسجين عند 0.35 قطبية، وأهداب الشوق - 0،42-.

قطبية للذرة

يمكن للقارئ أن يسأل هذا السؤال: "كيف لتحديد قطبية الرابطة الكيميائية، وإذا كانت عوامل كثيرة جدا" الجواب هو كلا البسيطة والمعقدة. يتم تحديد المقاييس الكمية للقطبية كما التهم فعالة من الذرات. هذه القيمة هو الفرق بين شحنة الالكترون والمقابلة المنطقة الأساسية تقع في منطقة معينة. بشكل عام، هذه الكمية هي جيدة بما فيه الكفاية تظهر بعض الغيوم الإلكترونية غير المتماثلة التي تحدث خلال تشكيل الرابطة الكيميائية. وتكمن الصعوبة في كون لتحديد المنطقة التي يجد هذا الصدد ينتمي إلى الإلكترون (وخصوصا في جزيئات معقدة) يكاد يكون من المستحيل. لذا، وكما في حالة الفصل بين الروابط الكيميائية في الأيونية والتساهمية، يلجأ العلماء إلى التبسيط والنماذج. وفي الوقت نفسه رفض العوامل والقيم التي تؤثر على النتائج بشكل ملحوظ.

بالمعنى المادي للقطبية اتصال

ما هو المعنى المادي للقيم قطبية؟ النظر في مثال واحد. يتم تضمين H ذرة الهيدروجين في حمض الهيدروفلوريك (HF)، والملح (حمض الهيدروكلوريك). قطبية لها و0،40+ HF في حمض الهيدروكلوريك - 0،18+. وهذا يعني أن مجموع سحابة الإلكترون أكثر من ذلك بكثير لتسديدة نحو الفلور من جانب الكلور. وهذا يعني أن الكهربية للذرة الفلور الكهربية أقوى بكثير من ذرة الكلور.

ذرات القطبية في جزيء

ولكن القارئ مدروس سوف نتذكر أنه، بالإضافة إلى مركبات بسيطة في اثنين من الذرات موجودة، وهناك أكثر تعقيدا. على سبيل المثال، لتشكيل جزيء واحد من حمض الكبريتيك (H ₂ SO ₄₎ تتطلب اثنين من ذرات الهيدروجين، واحدة - الكبريت، وما يصل إلى أربعة الأكسجين. ثم يطرح سؤال آخر: كيف يمكن تحديد أكبر قطبية الاتصال في جزيء؟ للبدء، علينا أن نتذكر أن أي اتصال لديها بنية معينة. وهذا يعني أن حمض الكبريتيك - لا تتكدس كل الذرات في كومة واحدة كبيرة، وبنية. لذرة الكبريت المركزية انضم إليها أربع ذرات الأكسجين، وتشكيل نوع من الصليب. من جانبين متقابلين من ذرات الأكسجين تعلق على روابط ثنائية الكبريت. على الباقيين الجانبين من ذرات الأكسجين تعلق على السندات واحدة الكبريت و "عقد" من جهة أخرى فيما يتعلق الهيدروجين. وهكذا، في جزيء من حمض الكبريتيك، وبعد الاتصال:

• OH،
• SO.
• S = O.

وبعد تحديد تحت قطبية دليل كل من هذه الروابط، يمكنك أن تجد أعظم. ومع ذلك، يجدر بنا أن نتذكر أنه إذا كان في نهاية سلسلة طويلة من ذرات عنصر يجب كهربية بقوة، ويمكن ان "سحب" الغيوم الإلكترون سندات المجاورة، وزيادة قطبية بهم. في أكثر تعقيدا من السلسلة، وهيكل من الممكن تماما أن يكون لها تأثيرات أخرى.

قطبية من جزيئات مختلفة من قطبية من الاتصالات؟

كيفية تحديد قطبية الصدد، كما قيل لنا. ما هو المعنى المادي للمفهوم، لقد كشفت. ولكن هذه الكلمات وجدت في غيرها من العبارات التي لها صلة هذا الجزء من الكيمياء. بالتأكيد القراء المهتمين في كيفية التفاعل مع الروابط الكيميائية والاستقطاب الجزيئية. الجواب: هذه المفاهيم يكمل كل منهما الآخر وغير ممكنة على حدة. سيظهر ذلك من خلال مثال كلاسيكي من الماء.

في جزيء H ₂ O اثنين اتصال متطابقة HO. بينهما زاوية من 104.45 درجة. وبالتالي فإن بنية جزيء الماء هو شيء مثل الشوكة من شقين مع الهيدروجين في نهايات. الأكسجين - هو ذرة أكثر كهربية، وقال انه يسحب سحبا الإلكترون من ذرة هيدروجين اثنين. وهكذا، عندما حصلت على أسنان الشوكة التعادل الكهربائي الشاملة قليلا أكثر إيجابية، وقاعدة - سلبية بعض الشيء. تبسيط النتائج في أن جزيء الماء له القطبين. وهذا ما يسمى الجزيء القطبي. ولذلك، فإن الماء - مذيب جيد، والفرق في التهم يسمح الجزيئات لتأخير قليلا الغيوم الإلكترون من المواد الأخرى قطع بلورات على جزيء، وجزيء - على الذرات.

لفهم لماذا الجزيئات في حالة عدم وجود تهمة وجود قطبية، فمن الضروري أن نتذكر أن من المهم ليس فقط إلى الصيغة الكيميائية للمادة ولكن أيضا بنية جزيء، وأنواع وأنواع الروابط التي تظهر فيها، والفرق في السالبية الكهربائية للذرات المكونة لها.

محدث أو قطبية أجبرت

بالإضافة إلى قطبية الخاصة به، والتي يسببها هناك أو بسبب عوامل خارجية. إذا تصرف جزيء المجال الكهرومغناطيسي الخارجي الذي القائمة بشكل كبير داخل القوات جزيء، وأنها قادرة على تغيير تكوين الغيوم الإلكترون. وهذا هو، إذا كان جزيء الأوكسجين تسحب الغيوم الهيدروجين في H ₂ O، والمجال الخارجي codirectional مع هذا العمل، ويزيد من الاستقطاب. إذا كان الحقل كما أنه يمنع الأكسجين، وانخفاض طفيف قطبية السندات. وتجدر الإشارة إلى أن الحاجة إلى جعل قوة كبيرة كافية لتؤثر بطريقة أو بأخرى قطبية الجزيئات، وحتى أكثر من ذلك - إلى التأثير على قطبية الرابطة الكيميائية. ويتحقق هذا التأثير إلا في المختبرات والعمليات الكونية. الميكروويف التقليدية يزيد فقط اتساع الاهتزازات الذرية من الماء والدهون. ولكن هذا لا يؤثر على قطبية الاتصال.

وفي هذه الحالة فمن المنطقي أن اتجاه قطبية

في اتصال مع هذا المصطلح، الذي يعتبر من قبلنا، ناهيك عن أن مثل هذا المباشر الاستقطاب وعكسي. عندما يتعلق الأمر الجزيئات، الاستقطاب هو علامة "زائد" أو "ناقص". وهذا يعني أن ذرة أو يتخلى سحابة الإلكترون، وبالتالي يصبح قليلا أكثر إيجابية، أو العكس بالعكس، سحابة تسحب مرارا ويكتسب شحنة سالبة. وثمة اتجاه قطبية معنى إلا عندما يتحرك تهمة، وهذا هو، عندما الموصل الحالي. كما هو معروف، تتحرك الإلكترونات من مصدرها (سالبة الشحنة) إلى مكان جذب (موجبة الشحنة). وتجدر الإشارة إلى أن هناك نظرية أن الإلكترونات تتحرك في الواقع في الاتجاه المعاكس من الإيجابية إلى مصدر السلبي. ولكن بصفة عامة لا يهم، المهم فقط حقيقة من تحركاتهم. لذلك، في بعض العمليات، مثل لحام الأجزاء المعدنية، من المهم حيث تعلق على أي قطب. ولذلك، فمن المهم أن نعرف كيفية توصيل الأقطاب إما مباشرة أو في الاتجاه المعاكس. في بعض الأجهزة، حتى المنزلية، من المهم أيضا.