الكبريت (الكبريت اللات) - عنصر اللافلزية. تم تعيين 16 تكافؤ الكبريت حتى قبل دراسة بنية الذرة - وS الرمز الكيميائي، الرقم التسلسلي في الجدول الدوري. يتم تحديد قيمتها على أساس الخصائص بديلا وتجذب بها أو إرفاق عدد من الذرات أو المجموعات الأخرى. وفي وقت لاحق، وجد الباحثون دورا الجسيمات المشحونة سلبا (الإلكترونات) في حال الرابطة الكيميائية.
التكافؤ الكبريت: والذي ذرات خاصة تؤثر على قيمتها؟
معظم العناصر الكيميائية شيوعا على الأرض هو في المكان ال16. ويحدث ذلك في شكل بلورات صفراء زاهية أو مسحوق في الصخور بالقرب من البراكين النشطة وغير النشطة. المركبات الطبيعية الأكثر شهرة - الكبريتيدات والكبريتات.
ملامح من العناصر والمواد:
- اللافلزية قوي.
- بواسطة الكهربية (EO) أو القدرة على جذب عائدات الإلكترونات الكبريت فقط الفلور والأكسجين والنيتروجين والكلور والبروم.
- يتفاعل مع المعادن واللافلزات وبسيطة والمركبات المعقدة.
تعتمد الاختلافات في الخصائص في بنية الدولة والذرة، والفرق في قيم EO. دعونا نرى ما يمكن أن يكون في تكافؤ مركبات الكبريت. يعتمد السلوك الكيميائي على هيكل المغلفات السلطة، وعدد وترتيب الإلكترونات الخارجية في الذرة.
لماذا التكافؤ هو مختلف؟
النظائر المستقرة هي الكبريت الطبيعي مع أرقام كتلة 32 (الأكثر شيوعا) و 33 و 34 و 36. كل من هذه النويدات ذرة 16 يحتوي على البروتونات موجبة الشحنة. في الفضاء بالقرب من نواة التحرك بسرعة هائلة من 16 الإلكترونات. فهي صغيرة بشكل لا نهائي، اتهم سلبا. أقل لجذب النواة (مرونة) 6 جزيئات الخارجية. عدة أو جميعهم يشاركون في تشكيل أنواع مختلفة من الرابطة الكيميائية. وفقا لمفاهيم حديثة يتم تحديد التكافؤ من الكبريت من قبل عدد من خلق الأزواج المشترك (الربط) الإلكترون. عادة الرسوم التوضيحية الجسيمات الخارجية المشاركة في هذه العملية، التي يمثلها نقطة حول الرمز الكيميائي.
كما يعتمد على التكافؤ على بنية الذرة؟
مع هيكل يمكن أن تظهر مستويات ومستويات ثانوية (ق، ع، د) باستخدام مخطط الطاقة التي من التكافؤ من الكبريت هو صيغة التابعة. سهمين توجه معاكس يرمز مزدوجة، واحدة - الإلكترونات المفردة. الكبريت الفضاء المدارات ذرة الشكل الخارجي من الجسيمات 6 و 8 ضروري لاستقرار وسيادة الثماني. يعكس التكافؤ قذيفة تكوين صيغة 3s23p4. الإلكترونات طبقة التي لم تكتمل لديها احتياطي كبير من الطاقة، والذي يسبب حالة غير مستقرة من الذرة. من أجل تحقيق الاستقرار للذرة الكبريت يتطلب اثنين الجزيئات سلبية إضافية. ويمكن الحصول عليها خلال تشكيل روابط تساهمية مع عناصر أخرى أو بسبب امتصاص اثنين من الإلكترونات الحرة. في هذه الحالة، الكبريت هو التكافؤ II (-). ويمكن الحصول على نفس القيمة باستخدام الصيغة: 8-2 = 6، حيث 6 - هو عدد المجموعة التي العنصر.
حيث هناك مركبات التي التكافؤ من الكبريت II (-)؟
عنصر يجذب أو كليا يأخذ الإلكترونات من الذرات مع قيمة كهربية أقل وفقا لمقياس بولينغ. ويظهر في كبريتيد المعادن واللافلزات - تكافؤ II (). تم العثور على مجموعة واسعة من هذه المركبات في تركيب الصخور والمعادن ذات أهمية عملية كبيرة. وتشمل هذه بيريت (FES)، سفاليرايت (ZnS)، غالينا (PBS)، وغيرها من المواد. بلورات كبريتيد الحديد يكون لها لون تان لطيفة واللمعان. "الذهب كذبة" بيريت المعدنية وغالبا ما تسمى. للمعادن من خاماتها قامت التكليس أو الحد منها. كبريتيد الهيدروجين H2S لديه نفس الهياكل الإلكترونية، مثل الماء. أصل H2S:
- يتم تحريرها خلال تحلل البروتينات (على سبيل المثال، بيض الدجاج)؛
- نشبت مع الغازات البركانية.
- فإنه يتراكم في المياه الطبيعية، النفط،
- صدر في فراغات في القشرة الأرضية.
لماذا هي الصيغة متكافئ أكسيد الكبريت SO2؟
يشير ثاني أكسيد صيغة ذرة الكبريت واحدة في جزيء المستعبدين لاثنين من ذرات الأكسجين، كل منها يجب أن تكون 2 إلى الثمانية الإلكترون. السندات الناتج هو بطبيعته التساهمية القطبية (EO المزيد من الأوكسجين). التكافؤ من الكبريت في هذا المركب يحتوي على قيمة IV (+)، لأن الإلكترون ذرة الكبريت 4 نزحوا نحو ذرات الأكسجين اثنين. الصيغة يمكن كتابة على النحو التالي: S2O4، ولكن وفقا للقواعد ينبغي تخفيض بنسبة 2. ثاني أكسيد عندما يذوب في الماء أيونات أشكال حمض الكبريتي ضعيفة. أملاحه - الكبريتات - قوية الحد من وكلاء. غاز SO2 هو وسيطة في إنتاج حامض الكبريتيك.
الذي الكبريت المواد يسلك أعلى التكافؤ؟
أكسيد أو SO3 S2O6 - سائل عديم اللون في درجة حرارة أقل من 17 ° C، فإنه يصلب. في مجمع SO3 هو التكافؤ الأكسجين II (-)، والسادس (+) الكبريت. أكسيد أعلى يذوب في الماء ويشكل حمض الكبريتيك ثنائي القاعدة قوية. للقيام بدور كبير في عملية الإنتاج على مادة تسمى "الخبز لصناعة الكيماويات". دورا هاما في الاقتصاد والطب ينتمي أملاح حمض - الكبريتات. استخدام الكالسيوم المائية (الجبس)، الصوديوم (ملح جلوبر)، المغنيسيوم (الإنجليزية أو الملح المر).
تشكيل أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية أن يشاركوا 1، 2، 3، 4، 6، الإلكترونات الخارجية. نسميه الممكن الكبريت التكافؤ، بالنظر إلى أن هناك مركب نادر وغير مستقرة: I (-)، والثاني (-)، والثاني (+)، والثالث (+) والرابع (+) والسادس (+). العنصر الثاني التكافؤ إيجابي يكتسب أول أكسيد الكبريت. القيمة الأكثر شيوعا II (-)، والرابع (+) والسادس (+) يظهر الكبريت في تكوين مجموعة من المواد لها أهمية الصناعية والزراعية والطبية. وتستخدم مركباته في صناعة الألعاب النارية.
المشكلة الكبرى هي القبض على الغازات العادمة، بما في ذلك ضررا على البشر والبيئة من أكاسيد الكبريت IV (+) والسادس (+ ) وكبريتيد الهيدروجين. تأسست التكنولوجيا لمعالجة هذه الغازات العادمة والحصول عليها من الكبريتات حامض الكبريتيك. تحقيقا لهذه الغاية، والمصانع الكيماوية نصبت بالقرب من مصانع الصلب أو في نفس المنطقة. ونتيجة لذلك، فإن المبلغ من التلوث وخفض، وهناك أقل "المطر حامض الكبريتيك."