... خصائص الحد لها خصائص الأكسدة

خصائص الأكسدة للذرات الفردية والأيونات هي قضية هامة في الكيمياء الحديثة. هذه المواد تساعد على شرح نشاط العناصر والمواد لإجراء مقارنة مفصلة من الخصائص الكيميائية للذرات المختلفة.

ما هو عامل مؤكسد

العديد من المشاكل في مجال الكيمياء، بما في ذلك أسئلة الاختبار من امتحان الدولة موحد في الصف 11، وJEG في 9th الصف، ويرتبط مع هذا المفهوم. يعتبر أكسدة ذرات أو أيونات، التي في سياق التفاعل الكيميائي استعرض الإلكترونات من ذرة أو أيون آخر. إذا قمنا بتحليل خصائص المؤكسدة من ذرات تحتاج نظام الدوري من مندليف. في هذه الفترة، والتي تقع في الجدول من اليسار إلى اليمين، والقدرة المؤكسدة الزيادات الذرات، أي يكون لها خصائص مماثلة غير المعدنية. المجموعات الفرعية الرئيسية المعلمة مماثلة تنخفض للأسفل. من بين أقوى المواد البسيطة التي لها القدرة المؤكسدة والرصاص الفلورايد. مصطلح مثل "كهربية"، فمن الممكن أن تأخذ ذرة في حالة تفاعل كيميائي من الإلكترونات يمكن أن تعتبر مرادفا خصائص الأكسدة. ومن بين المواد المعقدة التي تتكون من اثنين أو أكثر من العناصر الكيميائية يمكن اعتبار تأكسد مشرق: برمنجنات البوتاسيوم، كلورات البوتاسيوم، والأوزون.

ما هو اختزال

الحد من الخصائص النموذجية للذرات المواد البسيطة واظهار الخصائص المعدنية. في فترات الجدول الدوري في الخصائص المعدنية، اليسار تضعف، وفى الفرعية الرئيسية (الرأسي)، وتتضخم فيها. جوهر الانتعاش في تأثير الإلكترونات، والتي تقع على مستوى الطاقة الخارجي. وكلما زاد عدد من قذائف الإلكترون (المستويات)، وأسهل لارسال أثناء التفاعل الكيميائي للإلكترونات "إضافية".

خصائص الحد ممتازة لها النشطة (القلوية، القلوية الترابية) المعادن. وبالإضافة إلى ذلك، المواد نستعرض المعلمات المماثلة التي تميز أكسيد الكبريت (6)، وأول أكسيد الكربون. من أجل الحصول على أقصى درجة من أكسدة، ومركبات لها لإظهار الحد من الخصائص.

عملية الأكسدة

إذا، أثناء التفاعل الكيميائي للذرة أو أيون يفقد الإلكترونات إلى ذرة أخرى (أيون)، يشير إلى عملية الأكسدة. لتحليل كيف يمكن للتغييرات الحد من خصائص وقدرات الأكسدة، يتطلب عناصر الجدول الدوري، وكذلك معرفة القوانين الحالية للفيزياء.

عملية الانتعاش

وتشمل عمليات الحد من اعتماد الأيونات أو الإلكترونات من الذرات الذرات الأخرى (أيونات) خلال التفاعل الكيميائي المباشر. الاختزال ممتازة هي النتريت، الكبريتيت من الفلزات القلوية. الحد من خصائص العناصر في النظام تغيير خصائص المعادن مماثلة للمواد بسيطة.

خوارزمية تحليل OVR

من أجل تفاعل كيميائي استعداد الطالب لترتيب معاملات، يجب عليك استخدام خوارزمية خاصة. خصائص الأكسدة تساعد في حل مجموعة متنوعة من المهام في تصميم التحليلي العضوية والكيمياء والعام. أجل تقديم أي تحليل للتفاعل:

1. أولا، من المهم تحديد كل عنصر من عناصر الدولة المتاحة الأكسدة، وذلك باستخدام القواعد.
2. التالي تحديد تلك الذرات أو الأيونات، التي تغيرت حالة الأكسدة لها أن تشارك في رد الفعل.
3. علامات "ناقص" و "زائد" تشير إلى عدد من الزهر اعتمدت خلال تفاعل كيميائي من الإلكترونات الحرة.
4. وعلاوة على ذلك، بين يتم تحديد عدد الإلكترونات من الحد الأدنى المشترك المتعدد، أي عدد صحيح هو قسمة الإلكترونات مقبولة وسلم.
5. ثم يتم تقسيمها إلى الإلكترونات المشاركة في التفاعلات الكيميائية.
6. وبعد ذلك، علينا أن نحدد بالضبط الذي أيونات أو ذرات لها خصائص الحد، وكذلك تحديد تأكسد.
7. في المرحلة النهائية من معاملات تشكل في المعادلة.

تطبيق أسلوب التوازن الالكتروني، لوضع معاملات في مخطط رد فعل معين:

NaMnO ₄ + حمض الكبريتيك + كبريتيد الهيدروجين = S + المنغنيز SO ₄ + ... + ...

خوارزمية لحل هذه المشكلة

نكتشف بالضبط ما ينبغي تشكلت بعد تفاعل القضية. حيث يتم أكسدة رد فعل بالفعل (سوف المنغنيز) وحددت الحد من وكيل (سيكون الكبريت) مادة شكلت الذي لا تغيير درجة الأكسدة. منذ رد الفعل الرئيسي يحدث بين الملح والحامض المحتوية على الأوكسجين قوي، ثم واحدة من مادة النهاية سيكون الماء، والثاني - ملح الصوديوم، وأكثر تحديدا، كبريتات الصوديوم.

دعونا الآن نعود مخطط واعتماد الإلكترون:

- المنغنيز ⁺⁷ يستغرق 5 ه = المنغنيز ^+2.

الجزء الثاني من الخطة:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

نضع في معدلات التفاعل الأولية، مع عدم إغفال أن ألخص كل ذرات الكبريت في طرفي المعادلة.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + نا ₂ SO _4.

تحليل OVR تشمل بيروكسيد الهيدروجين

يمكن تطبيق OVR تحليل خوارزمية مساواة التفاعل الكيميائي:

بيروكسيد الهيدروجين + حامض الكبريتيك + البوتاسيوم permagnanat = المنغنيز SO ₄ + الأكسجين + ... + ...

تغيرت أكسدة أيون الأكسجين (بيروكسيد الهيدروجين) والموجبة المنغنيز ل برمنجنات البوتاسيوم. وهذا هو، عامل مختزل وعامل مؤكسد، نحن حاضرون.

تحديد ما مادة لا يزال يحدث بعد التفاعل. واحد منهم هو الماء، والذي تمثل بوضوح من خلال التفاعل بين الحامض والملح. البوتاسيوم ليس تشكيل مادة جديدة، والمنتج الثاني البوتاسيوم والملح، وهي كبريتات بينما تسير عملية التفاعل مع حامض الكبريتيك.

القيادة:

2O ^- 2 ^يعطي الإلكترون وتحويلها إلى O ₂ ⁰ 5

مليون ⁺⁷ 5 يتلقى الإلكترونات ويصبح أيون 2 مليون ⁺²

نضع أسعار الفائدة.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

مثال تحليل OVR مع كرومات البوتاسيوم

باستخدام أسلوب ميزان الكتروني، إنشاء المعادلة مع معاملات:

FeCl ₂ + حمض الهيدروكلوريك + البوتاسيوم كرومات = FeCl ₃ + ₃ + CrCl ... + ...

تغير الحديد الأكسدة الدولة (كلوريد الحديد في II) وأيون الكروم في ثاني كرومات البوتاسيوم.

ونحن الآن في محاولة لمعرفة ما تتشكل مواد أخرى. يمكن للمرء أن يكون الملح. كما لم يتم تشكيل البوتاسيوم أي مركب هكذا المنتج الثاني هو ملح البوتاسيوم، على نحو أدق، كلوريد، لأن رد الفعل وقع مع حمض الهيدروكلوريك.

رسم:

الحديد ⁺² يرسل ه = الحديد ⁺³ 6 اختزال

2Cr ⁺⁶ 6 يتلقى ه = 2Cr ⁺³ 1 مؤكسد.

نطرح معاملات في رد الفعل الأولي:

6K ₂ كر ₂ O ₇ + ₂ + FeCl 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCl

مثال تحليل OVR مع يوديد البوتاسيوم

مسلح مع النظام، إنشاء المعادلة:

برمنجنات البوتاسيوم + حمض الكبريتيك + البوتاسيوم يوديد، المنغنيز كبريتات + ... يودو + ... + ...

تغيرت حالة الأكسدة المنغنيز واليود. هذا هو اختزال وأكسدة موجودة.

الآن نكتشف في النهاية شكلنا. فإن المجمع أن يكون البوتاسيوم، أي الحصول على كبريتات البوتاسيوم.

تحدث عمليات الحد في أيونات اليود.

تشكيل نظام نقل الإلكترون:

- المنغنيز ⁺⁷ 5 يتلقى ه = المنغنيز ⁺² 2 هو عامل مؤكسد،

^- 2I - يعطي E = I 2 ₂ ⁰ 5 غير عامل مختزل.

نرتب معاملات في رد الفعل الأولي، في حين لا ننسى أن ألخص كل ذرات الكبريت في المعادلة.

210KI + برمنجنات ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

مثال تحليل OVR مع كبريتيت الصوديوم

باستخدام طريقة الكلاسيكية، فإننا وضع مخططات لمعادلة:

- حامض الكبريتيك + برمنجنات ₄ + ... كبريتيت الصوديوم، كبريتات الصوديوم، المنغنيز كبريتات + ... + ... +

بعد رد فعل الحصول على الماء ملح الصوديوم.

رسم:

- المنغنيز ⁺⁷ 5 يتلقى ه = المنغنيز ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 يرسل ه = S ⁺⁶ 5.

نرتب معاملات في هذا التفاعل لا تنسى أن تضع ذرات الكبريت في تحديد معاملات.

3H ₂ SO ₄ + ₄ + 2KMnO 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + ₄ + 2MnSO 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

مثال تحليل OVR مع النيتروجين

إتمام المهام التالية. باستخدام خوارزمية، نشكل معادلة رد فعل كاملة:

- نترات المنغنيز + حمض النيتريك + ₂ = منع الرشوة HMnO ₄ + الرصاص (NO _{3) 2} +

دعونا نحلل ما هو مضمون حتى النماذج. منذ انعقاد التفاعل بين عامل مؤكسد قوي والملح، ثم الجوهر هو الماء.

وسوف نعرض التغير في عدد الإلكترونات:

- المنغنيز ⁺² 5 يرسل ه = المنغنيز ⁺⁷ 2 المعروضات خصائص عامل مختزل،

- الرصاص ⁺⁴ 2 يتلقى ه = الرصاص ⁺² 5 مؤكسد.

3. نرتب معاملات في رد الفعل الأولي، بعناية تضيف ما يصل جميع النيتروجين الحاضر في الجانب الأيسر من المعادلة الأولى:

- 2Mn (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = ₄ + 2HMnO 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

في هذا التفاعل، لا تتجلى خصائص الحد من النيتروجين.

عينة الثانية من رد فعل الأكسدة مع النيتروجين:

الزنك + حمض الكبريتيك + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- الزنك ⁰ 2 يرسل ه = الزنك ⁺² +3 أن الحد من وكيل،

N ⁺⁵ 3 يتلقى ه = N ⁺² 2 هو أكسدة.

نضع معاملات في رد فعل محدد سلفا:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + ₃ = 2HNO 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

أهمية تفاعلات الأكسدة والاختزال

رد الفعل الأكثر شهرة تخفيض - التمثيل الضوئي، ومصنع نموذجي. كيفية تغيير خصائص الانتعاش؟ وتحدث هذه العملية في الغلاف الجوي، فإنه يؤدي إلى زيادة في الطاقة مع مصدر خارجي. ومن هذه الطاقة ويستخدم لتلبية احتياجاتهم الإنسانية. أمثلة من المؤكسدة والحد من ردود الفعل المرتبطة العناصر الكيميائية، ذات أهمية خاصة تحويل مركبات النيتروجين و الكربون والأوكسجين. من خلال عملية التمثيل الضوئي الغلاف الجوي للأرض لديه مثل هذه التركيبة ما هو مطلوب لتطوير الكائنات الحية. من خلال عملية التمثيل الضوئي لا زيادة ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي، لا يتم محموما على سطح الأرض. تطور النبات ليس فقط من خلال تفاعل الأكسدة والاختزال، ولكن أشكال هذه المواد على البشر، مثل الأكسجين والجلوكوز المطلوب. دون هذا التفاعل الكيميائي لا يمكن أن تكون دورة كاملة من المواد في الطبيعة، فضلا عن وجود الحياة العضوية.

التطبيق العملي OVR

من أجل الحفاظ على سطح المعدن، فمن الضروري أن نعرف أن والحد من خصائص المعادن النشطة، وبالتالي فإنه من الممكن لتغطية الطبقة السطحية على العنصر النشط، وبالتالي إبطاء عملية التآكل الكيميائي. نظرا لخصائص الأكسدة التي كتبها تنظيف وتعقيم مياه الشرب. لا يمكن حلها لا مشكلة واحدة دون وضعها بشكل صحيح في معاملات المعادلة. من أجل تجنب الأخطاء، فمن المهم أن يكون فكرة عن جميع المعلمات الأكسدة.

الحماية ضد التآكل الكيميائي

تحديا خاصا في الحياة البشرية والنشاط هو التآكل. نتيجة تحويل الكيميائي للفشل المعدن، وفقدان قطع غيار السيارات الأداء، وأدوات الآلات الخاصة بهم. من أجل تصحيح هذه المشكلة، وذلك باستخدام الحماية الأضاحي، طبقة طلاء المعادن من الورنيش أو الطلاء تطبيق سبائك من التآكل. على سبيل المثال، يتم تغطية سطح الصلب بطبقة من معدن نشط - الألومنيوم.

استنتاج

مجموعة متنوعة من ردود الفعل تخفيض تحدث في الجسم، وضمان السير العادي لعمل الجهاز الهضمي. مثل هذه العمليات الحيوية الأساسية مثل التخمير، والتعفن، والتنفس، ترتبط أيضا مع الحد من الخصائص. هل لديك ميزات مشابهة، كل الكائنات الحية على كوكبنا. من دون رد فعل بتفان وقبول الإلكترونات لا يمكن التعدين والإنتاج الصناعي من الأمونيا والقلويات والأحماض. في كل تقنيات الكيمياء التحليلية ويستند التحليل الحجمي على عمليات الأكسدة. حارب مع هذه الظاهرة الكريهة من التآكل الكيميائي، لأنه يقوم أيضا على معرفة هذه العمليات.