تشكيلالتعليم والمدارس الثانوية

للحصول على معلومات حول كيفية العثور على الكثير من المواد تحتاج إلى معرفة كل طالب

بالطبع كيمياء في المدرسة هو دليل تمهيدي لعلم معقد. منذ البداية، والطلاب يحاولون معرفة كيفية حل تحديات التصميم. لنفترض أنه في المراحل الأولية، لديهم الاستخدام العملي قليلا، ولكن إذا علمت الطالب، على سبيل المثال، كيفية العثور على الكثير من المواد المتفاعلة، قد يدعي أيضا أن يكون تحقيق جدي.

النظر في مثال بسيط من المشكلة، على أساسها يمكنك أن تتعلم كيفية حل أكثر تعقيدا. نفترض أن لالاحتراق الكامل من أول أكسيد الكربون (II) الذي تولى 11.2 لترا. كم عدد غراما من CO2 أنت قادرة على الحصول عليه؟

1. تشكل معادلة التفاعل.

CO + O2 = CO2

2. معادلة الأكسجين. هناك قواعد معينة، والتي في معظم الحالات يمكن أن تساعدك. تبدأ لترتيب معاملات مادة، وعدد منها هو ذرات غريبة. في هذه الحالة، والأكسجين في جزيء CO. لوضعها عامل 2. منذ اليسار شكلت اثنين من ذرات الكربون، والحق - واحدة، وبعد ذلك لتقديم CO2 2. وهكذا، نحصل على:

2CO + O2 = 2CO2

كما ترون، فإن الجانبين الأيسر والأيمن من ذرات الأكسجين الأربعة. يتم تخزين الكربون أيضا في الميزان. وبالتالي، فإننا التعادل على حق.

3. بعد ذلك، تحتاج إلى العثور على كمية O2. تحديد الكتلة الجزيئية للطلاب مرهق للغاية ويصعب تذكره، لذا فإننا نستخدم أسلوبا مختلفا. يذكر أن هناك كمية المولي أي ما يعادل 22.4 لتر / مول. كنت بحاجة إلى العثور على كيفية العديد من الشامات (ن) دخلت في رد فعل :. N = V / V متر في حالتنا، ن = 0،5 مول.

4. الآن وضع نسبة. كمية الأوكسجين التي دخلت حيز رد فعل نصف ن (CO2). ويتضح ذلك من حقيقة أن 0.5 الشامات / مول من 1 = س / 2. وقد ساعد نسبة بسيطة من القيمتين لجعل المعادلة الصحيحة. عندما نجد س = 1، يمكننا الحصول على إجابة لمسألة كيفية العثور على كتلة.

5. صحيح لبدء سوف بد من الإشارة إلى صيغة أخرى: م = M * ن. وجد متغير الماضي، ولكن ماذا تفعل مع M؟ الكتلة المولية - يتم تعيين تجريبيا قريبة ل الهيدروجين. وتدل عليه الرسالة M. الآن نحن نعلم أن م (CO2) = 12 جم / مول * 1 الخلد = '12 ذلك حصل على الجواب. كما ترون، ليس هناك شيء صعب.

هذه المهمة سهلة جدا على مجموعة متنوعة من غيرها. ولكن الشيء الرئيسي - لفهم كيفية العثور على كتلة. تخيل جزيء من مادة. منذ فترة طويلة كان من المعروف أن الخلد يضم 6 * 10 ^ 23 الجزيئات. في نفس الوقت في العنصر الجدول الدوري هناك وزن مثبت في 1 مول. أحيانا يكون من الضروري لحساب الكتلة المولية للمادة. لنفترض M (H20) = 18 غراما / الخلد. وهذا هو، واحد جزيء الهيدروجين لديه M = 1 غرام / مول. ولكن الماء يحتوي على ذرتين من H. أيضا، لا ننسى وجود الأكسجين، والذي يعطينا 16 غراما إضافية. وتلخيصا، نحصل على 18 غراما / الخلد.

سوف حساب كتلة النظري يكون في وقت لاحق من الاستخدام العملي. وخاصة للطلاب الذين يتوقعون ورشة عمل الكيميائية. لا تخافوا من الكلمة، إذا كنت تدرس في مدرسة غير الأساسية. ولكن إذا الكيمياء - ملفك الشخصي الموضوع، فإنه من الأفضل عدم تشغيل المفاهيم الأساسية. حتى الآن، كنت تعرف كيفية العثور على كتلة. تذكر أن في الكيمياء من المهم جدا أن يكون الرجل ثابت ومراعاة الذي لا يعرف سوى بعض الخوارزميات، ولكن أيضا يعرف كيفية استخدامها.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.