نترات الامونيوم

نترات الأمونيوم مادة كيميائية، NH4NO3 الصيغة التي، لفترة طويلة معروفة للكيميائيين، بعد افتتاحه في 1659 في جلوبر IR. في الأدب، وينتشر اسم آخر لهذا المركب - نترات الأمونيوم. خارجيا نترات الامونيوم هو بلورات بيضاء وجود استرطابية عالية. نقطة الغليان من المجمع هو 235 ° C و169.6 ° C مع نترات الأمونيوم يبدأ في الذوبان. هناك العديد من التعديلات وضوح الشمس، التي هي أثر كبير جدا على الخواص الكيميائية والفيزيائية ونطاقه.

على سبيل المثال، وهذه الاختلافات هي أن العديد من التعديلات لها شكل الكريستال مختلفة من شعرية. في المجموع هناك خمسة من هذه التعديلات. لتعديل الأول يتميز شكل مكعب من الكريستال المشبك، ل2 و 5 - tetragonicheskaya ل3 و4TH - معيني متعامد المحاور. وهكذا نتيجة الانتقال من مجمع واحد لتعديل آخر الكشف عن زيادة تدريجية ولكن مطردة في حجم الخلية وحدة. هذه الخاصية تجعل من الاختلاف في الخصائص الكيميائية. وهكذا، على سبيل المثال، مادة تعديل IV لديها كثافة 1.725 غ / CM3، لدرجة حرارة انصهار هو بالفعل 139،4S درجة.

يذوب مائة جرام من الماء عند 0 درجة مئوية 119 غراما من مادة عند درجة حرارة 25 ° C 212 غراما من حل بالفعل، وعلى 50 ° C - 346 غرام من نترات الأمونيوم: ذوبان نترات الأمونيوم على النحو التالي. بالإضافة إلى ذلك، نترات الأمونيوم يمكن حله في البيريدين والميثانول والايثانول. وهناك سمة مهمة جدا للمجمع أفعال يقوم في هذا العمل تأثير، أو عندما تكون درجة الحرارة المحيطة من أكثر من 270 ° C، تتحلل نترات الامونيوم، مما تسبب في تأثير ناسفة.

مع أن المؤشرات تحدد بيئة حمضية، والتي تحتوي على نترات الأمونيوم المائي مع مشاركته هو معادلة التفاعل التي يمكن كتابتها على النحو التالي: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . نترات الأمونيوم يتفاعل مع المحاليل القلوية. ونتيجة لهذه التفاعلات لإنتاج الأمونيا، وعملية رد الفعل في حد ذاته بمثابة رد فعل نوعي لنترات الأمونيوم.

عموما، وهي مادة تم الحصول عليها من خلال تنفيذ تحييد 60٪ HNO3. كما تستخدم وكيل تحييد NH3 في الحالة الغازية. في خضم عملية يتم تحريرها، الذي توجه إلى تبخر حل نترات الأمونيوم والمادية المترتبة على شكل حبيبات.

وكان الاستخدام الأكثر شيوعا من نترات الأمونيوم في الزراعة، باعتبارها الأسمدة النيتروجينية قيمة. مركب نشط يستخدم في إنتاج المتفجرات، فضلا عن كاشف - كما الزركونيوم المذيبات في عناصر الوقود، خلال عملية تجديد من النفايات النووية. الخصائص الفيزيائية والكيميائية تسبب زيادة دائمة في الطلب في الجوهر، لذلك إنتاجه يتزايد باطراد، واليوم يبلغ 20 مليون طن سنويا، مع إعادة احتساب المسألة على حصة النيتروجين.

ويمكن الحصول على نترات الأمونيوم في المختبر في الامتثال لصرامة احتياطات السلامة وأنظمة السلامة. لهذا الغرض، وذلك في خلط حمام الثلج تنتج تمييع للغاية حامض النتريك وهيدروكسيد الأمونيوم (النشادر المائي). لإجراء مثل هذا التفاعل هو أفضل بعد، على سبيل المثال، مع استخدام المتلاعبين، ويجري على مسافة آمنة بما فيه الكفاية من موقع الحل مختلطة. تنفيذ رد فعل يتمثل في حمض المستمر والمخلوطة في محلول الأمونيا في الفحص الدوري للمؤشر (عباد الشمس) تحقيق حالة رد فعل محايدة. بنفس الطريقة، ويوفر السيطرة على رد الفعل. عند تجاوز بيئة حمضية - تضاف إلى حل عنصر قلوي، والعكس بالعكس.