هدريدات - هو ... هدريدات التطبيق

ويواجه كل واحد منا مع مفاهيم هذا العلم، مثل الكيمياء. أحيانا كانت متشابهة بحيث يكون من الصعب التمييز بين واحدة من آخر. ولكن من المهم أن نفهم جميعا، لأن في بعض الأحيان سوء تفاهم يؤدي إلى حالة سخيفة جدا، وأحيانا إلى أخطاء لا تغتفر. في هذه المقالة سوف نناقش ما هدريدات، التي تشكل خطرا والتي ليست، حيث يتم استخدامها وكيفية الحصول عليها. ولكن علينا أن نبدأ مع رحلة قصيرة في التاريخ.

قصة

تبدأ قصته مع الهيدروجين هدريدات الاكتشاف. هذا العنصر في القرن ال18 وجدت هنري كافنديش. ومن المعروف الهيدروجين ليتم تضمينها في تكوين المياه وهو الأساس لجميع العناصر الأخرى من الجدول الدوري. شكرا له، وجود مركبات عضوية الممكنة والحياة على كوكبنا.

وبالإضافة إلى ذلك، والهيدروجين هو الأساس للعديد من المركبات غير العضوية. وتشمل هذه الأحماض والقواعد، وكذلك فريدة مركبات الهيدروجين ثنائي مع العناصر الأخرى - هدريدات. تاريخ أول تأليفهم وليس من المعروف على وجه التحديد، ولكن من المعروف أن هدريدات غير المعدنية للإنسان منذ أقدم العصور أكثر. والأكثر شيوعا منها - الماء. نعم، الماء - هو هيدريد الأكسجين.

أيضا في هذه الفئة تشمل الأمونيا (المكون الرئيسي للالأمونيا)، كبريتيد الهيدروجين، كلوريد الهيدروجين، وما شابه ذلك. لمزيد من المعلومات حول خصائص المواد من هذه الفئة متنوعة ورائعة من المركبات سيتم مناقشتها في المقطع التالي.

الخصائص الفيزيائية

هدريدات - هي في معظمها الغازات. ومع ذلك، إذا أخذنا هدريدات المعادن (أنها غير مستقرة في الظروف العادية والرد بسرعة جدا مع الماء)، قد يكون من المواد الصلبة. بعض منهم (على سبيل المثال، بروميد الهيدروجين) موجودة في حالة سائلة.

وصف عام لمثل فئة كبيرة من المواد فإنه من المستحيل بكل بساطة، لأنها كلها مختلفة، واعتمادا على هذا البند، الذي هو جزء من هيدريد، بالإضافة إلى الهيدروجين، لها خصائص فيزيائية مختلفة والخصائص الكيميائية. ولكن يمكن تقسيمها إلى فئات، المجمع الذي شيئا من هذا القبيل. أدناه نعتبر بشكل منفصل لكل فئة.

هدريدات الأيونية - هو مركب الهيدروجين مع معادن الأرض القلوية أو القلوية. وهي تمثل بيضاء صلبة ومستقرة في ظل ظروف طبيعية. عند التسخين، وتتحلل هذه المركبات إلى المعدن فيها التأسيسية والهيدروجين دون ذوبان. استثناء واحد - هو ليه، الذي يذوب دون التحلل والتدفئة قوية يتحول لى وH _2.

هدريدات المعدنية - مجمع الانتقال المعدنية. في كثير من الأحيان لديهم تكوين متغير. ويمكن أن تكون موجودة كما حل متين من الهيدروجين في المعدن. وأيضا لديهم البنية البلورية للمعدن.

بواسطة هدريدات التساهمية ينتمي إلى مجرد من النوع الذي هو الأكثر شيوعا على الأرض: مركبات الهيدروجين مع غير المعادن. توزيع مساحة واسعة من هذه المواد بسبب ارتفاع الاستقرار، وكما السندات التساهمية هي أقوى من هذه المادة الكيميائية.

باعتبارها هيدريد صيغة سبيل المثال، السيليكون: سيح _4. إذا نظرتم اليها في الحجم، نجد أن الهيدروجين ضيق جدا جره إلى ذرة السيليكون المركزية والإلكترونات نفسها تعوض بها. السيليكون لديه كهربية كبيرة بما فيه الكفاية، وبالتالي، قادرة على جذب الإلكترونات بقوة في صميمها، مما يقلل من طول الرابطة بينه وبين ذرة مجاورة. وكما تعلمون، فإن أقصر الاتصال، لذلك هو أقوى.

والقسم التالي يناقش الخلافات بين هدريدات من المركبات الأخرى من حيث التفاعل الكيميائي.

الخواص الكيميائية

هذا القسم هو أيضا بقيمة هدريدات مقسمة إلى مجموعتين نفسها كما في الماضي. وسنبدأ مع خصائص هدريدات الأيونية. والفرق الرئيسي من النوعين الآخرين من حيث أنها تتفاعل بنشاط مع الماء لتكوين الهيدروجين وإطلاق القلوي غاز. هيدريد رد فعل - المياه متفجر جدا، لذلك غالبا ما يتم تخزين الاتصال مع استبعاد الرطوبة. وذلك لأن الماء حتى ترد في الهواء يمكن أن تؤدي إلى تحول خطير.

نقدم لك مجموعة من معادلة التفاعل أعلاه في مثال على مواد مثل هيدريد البوتاسيوم:

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

وكما نرى، كل ما هو بسيط جدا. لذلك، نرى ردود فعل أكثر إثارة للاهتمام المميزة لاثنين من الأنواع الأخرى وصفنا المواد.

من حيث المبدأ، والتحولات الأخرى التي نحن لم تؤخذ على حدة، مميزة لجميع أنواع المواد. فإنها تميل إلى أن تتفاعل مع أكاسيد المعادن، تشكيل المعادن، أو مع الماء أو هيدروكسيد (وهذا الأخير هو سمة من القلوية والقلوية الأرض المعادن).

آخر رد فعل مثيرة للاهتمام - التحلل الحراري. ويحدث ذلك في درجات حرارة عالية، ويمتد إلى تشكيل المعادن والهيدروجين. نحن لا أسهب في الحديث عن هذا التفاعل، كما سبق تحليلها في الأجزاء السابقة.

وهكذا، درسنا خصائص هذا النوع من المركبات الثنائية. الآن لا بد من الحديث عن إعدادها.

الحصول على هدريدات

تقريبا كل هدريدات التساهمية - هي مركبات طبيعية. فهي مستقرة تماما، حتى لا تقع تحت تأثير قوى خارجية. مع أيون والمعادن هدريدات كل شيء قليلا أكثر تعقيدا. لم تكن موجودة في الطبيعة، لذلك يتوجب عليهم إعادة تصنيعه. ويتم ذلك ببساطة شديدة: عن طريق تفاعل الهيدروجين وعنصر التفاعل ما هو مطلوب لتلقي هيدريد.

تطبيق

بعض هدريدات لا يكون تطبيق معين، ولكن معظم - هي مهمة جدا لعملاء الصناعة. ونحن لن أخوض في التفاصيل، لأن ذلك كل رجل سمع ذلك، على سبيل المثال، يتم استخدام الأمونيا في العديد من المجالات، وهي مادة لا غنى عنها لإنتاج الأحماض الأمينية الاصطناعية والمركبات العضوية. استخدام العديد من هدريدات يقتصر على خصائص خصائص الكيميائية. لذلك، يتم استخدامها حصرا في التجارب المعملية.

تطبيق - قسم واسع جدا لهذا النوع من المواد، لذلك نحن اقتصرت على الحقائق العامة. والجزء التالي اقول لكم كم منا، عدم وجود المعرفة الصحيحة، تخلط غير ضارة (أو المعروف على الأقل) النظر فيما بينها.

بعض المفاهيم الخاطئة

على سبيل المثال، يعتقد البعض أن الهيدروجين هيدريد - شيء خطير. إذا كنت يمكن أن نسميها مادة، ثم لا أحد يفعل. إذا كنا نعتقد، والهيدروجين هيدريد - هو مركب الهيدروجين مع الهيدروجين، وبالتالي - H ₂ الجزيء. بالطبع، هذا الغاز خطير، ولكن فقط في خليط مع الأكسجين. انها ليست خطيرة في شكله النقي.

هناك الكثير من العناوين الغامضة. أنها سقطت في رجل غير عادي الرعب. لكن، وكما تبين الممارسة، والغالبية العظمى منهم غير ضارة وتستخدم للأغراض المنزلية.

استنتاج

الكيمياء العالم ضخمة، ونعتقد أنه إذا ليس بعد هذا، وبعد عدة مواد أخرى، سترى بنفسك. هذا هو السبب في أنه من المنطقي أن تكون مغمورة في دراسته ورأسه. وقد فتحت الإنسانية الكثير من الجديد وأكثر ما زال مجهولا. وإذا كنت تشعر أن هناك شيء للاهتمام في مجال هدريدات، فأنتم مخطئون إلى حد كبير.