الحالة الفيزيائية من الملح. الملح والكيمياء

أكثر من 10 مليون العضوية وأكثر من 500،000 المركبات غير العضوية معروفة للكيميائيين اليوم. بينهم معقدة في هيكل وخصائص، والتي تستخدم فقط في الأغراض الكيميائية أو الطبية. وهناك تلك التي ليست من الصعب العثور على وشائعة جدا في الحياة اليومية. ولكن لا يقل أهمية ودلالة. واحدة من هذه المواد تتعلق الملح. في المنزل ويسمى أيضا صناعة المواد الغذائية ومادة كيميائية تسمى كلوريد الصوديوم أو كلوريد الصوديوم. في صناعة عملية تسمى المعدنية أنه يتكون في الطبيعة - الهاليت والملح الصخري الصلب أو الملح الصخري. دعونا ننظر في حالة تجميع الملح، وهيكل، والخصائص، وإنتاج واستخدام واستهلاك التاريخ الإدارة.

في بعض الدول هناك الملح؟

ما هي الحالة الفيزيائية للمادة وكيف يحدث ذلك؟ ذلك يعتمد على نوع المادة المقصودة. يمكن لكل طالب كبار السن من 7 الطبقة استدعاء حالة تجميع الملح، لأنه هو عبارة عن مادة التي هي في كل بيت. اليوم، من دون صعوبة لإنسان العصر الحديث تخيل حياته. وعلاوة على ذلك، فإن الدولة الإجمالية من الملح بشكل واضح بالعين المجردة - ناعما أو خشنا تفريق شكل بلورات مكعب العادية. ومع ذلك، حل الملح في الماء، ونحن سوف تحصل عليه في حالة مختلفة من التجميع - السائل. الشيء نفسه نحصل، إذا نحن فقط تذوب البلورات في درجات حرارة عالية. الشرط الوحيد الذي ليست نموذجية للملح - بل هي الغازية. ولكن تحت ظروف معينة يمكن أن تحصل عليه كذلك.

الظروف لتغيير الدولة التجميع

1. للحصول على الملح في الحالة السائلة عن ذوبان بلورات صلبة من أصل طبيعي، فمن الضروري استخدام درجة حرارة 800 درجة ^مئوية.
2. لتحويل الملح في حالة غازية يجب أن يقدموا بلورات ذاب ليغلي (حوالي 1400 ^C) ويغلي حتى الانتقال الكامل من المكونات الهيكلية في أيونات (نا ⁺ وCL ^-).
3. الحالة الصلبة من تجميع الملح - هي مظهر طبيعي في الظروف الطبيعية.

لماذا مثل مجموعة من درجات الحرارة عند التعامل مع بلورات؟ ويفسر هذا التركيب البلوري شعرية.

شعرية الكريستال

أنها تمثل الصحيحة بلورات شفافة مكعب محورها الوجه. كل ركن من أركان مكعب (نقاط شعرية) ويتم تحميل بالتناوب بشكل إيجابي أيونات ^{الصوديوم} وأيونات سالبة الشحنة CL ^-. بسبب اختلاف حاد كهربية من ذرات بينهما حتى لا يكون هناك جذب الكهربائي القوي الذي لتدمير شروطه الصارمة يجب أن يطبق (ارتفاع في درجة الحرارة، والأثر الميكانيكية). هذا النوع من شعرية معروفة الأيونية، وأنه هو سمة من كل قلوية الأرض والانتقال الفلزات القلوية.

ومن درجات الحرارة الملح بالتالي مشتركة (سواء بالنسبة للذوبان والغليان) مرتفعة جدا. ومع ذلك فمن الممكن ليس فقط للحصول على بلورات شكل مكعب، ولكن هرمي (بثمانى، اثني عشر وذوات الوجوه). للقيام بذلك، تحتاج ببساطة لضبط درجة حرارة المحلول الملحي تبخر بطريقة معينة. في أي حال، يتم ملء تجويف داخلي مع البلورات السائلة، إذا كان هو الحل من الملح في الماء.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الصوديوم بسيطة وأعرب التركيب العنصري كلوريد الصوديوم.

الخصائص الفيزيائية للالهاليت

الخصائص الفيزيائية للكلوريد الصوديوم يمكن وصفها من قبل عدة نقاط:

• بلورات صلبة من الأبيض والوردي والأزرق والأرجواني والأحمر. تلوين يعتمد على وجود شوائب في الاستخراج. الكريستال النقي مادة بيضاء.
• قابل للذوبان في الماء في نسبة حوالي 100/30 (في 100 غ من الماء 30 غراما من الملح). وترتبط الذوبان جيدة نظرا إلى وجود ثنائيات الاقطاب المياه حول نفسها الصوديوم والكلور أيونات، مما تسبب في تدمير الجذب الكهربائي بينهما، وبالتالي تدمير شعرية الكريستال.
• يذوب ويغلي عند درجة حرارة عالية (800-1400 درجة ^مئوية).
• لها رائحة طيبة خافت.
• طعم مالح.

الخصائص الكيميائية للكلوريد الصوديوم

مثل أي الملح المتوسط للذوبان، وكلوريد الصوديوم قادر على الدخول في التفاعل مع:

• الأملاح الأخرى من خلال ردود الفعل الصرف (شرط: فصل الغاز رد فعل، وهطول الأمطار أو malodissotsiiruemogo تشكيل مادة): كلوريد الصوديوم + AGNO ₃ = ₃ + نانو أجكل (الأبيض رائب راسب). هذا التفاعل النوعي على CL أيون ^-.
• مع المعادن، بقي واقفا في EHRNM الصوديوم: K + كلوريد الصوديوم = بوكل + نا.
• تنأى في محلول مائي لتحرير أيونات المائية ثنائيات الاقطاب المياه: كلوريد الصوديوم _{(مائي ص ف)} = نا ^{+ +} CL ^-. والنتيجة هي محلول ملحي وهو بالكهرباء قوي.
• لا يخضع لالتحلل، كما هو الملح شكلت مع حمض قوي وقاعدة قوية.
• في التحليل الكهربائي (التيار الكهربائي) تتحلل لتشكيل المنتجات الخالية وهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية): كلوريد الصوديوم = نا + الكلور ₂ + هيدروكسيد الصوديوم.

حيث في الطبيعة يحتوي على كلوريد الصوديوم؟

حاليا، ملح الطعام - وهي مادة توجد عادة في الطبيعة. على الرغم من أنه كان دائما، ولكن في العصور القديمة والعصور الوسطى كان يعتبر منتج مكلفة للغاية. كل هذا من حقيقة أنهم يعرفون أي وسيلة لاستخراج الملح من المصادر الطبيعية. وهذه المصادر في احتياطيات في العالم هي العدد الكبير - تعتبر الهاليت الموارد الطبيعية غير محدود تقريبا. حيث تم العثور على الملح في الطبيعة؟

1. البحار والمحيطات من المياه المالحة.
2. البحيرات المالحة.
3. الملح الينابيع.
4. المياه الجوفية.
5. مصبات المياه.

استخراج الهاليت

استخراج وتصنيع الملح لديها التكنولوجيا الخاصة بها كمادة الملغومة في كثير من الأحيان غير صالحة للاستهلاك نظرا لنسبة عالية من الشوائب. الملغومة الملح الصخري بطرق مختلفة، على سبيل المثال:

• عن طريق التعدين تحت الأرض.
• الطبقات في الجزء السفلي من أحواض الملح.
• عن طريق التبخر أو تجميد من البحر أو المحيط المياه المالحة.
• تبخر المياه الجوفية.

أما الأسلوب يجعل من الممكن الحصول على بلورات الهاليت. ومع ذلك، للاستهلاك البشري، لديهم نوع واحد من العلاج فقط - طحن. بعد كل شيء، لا يكاد أي شخص استخدام المنزل لأغراض الطهي الملح الكريستال كبير. في معظم الأحيان، فقد أصبح في تنظيفها من الشوائب، وسحقت تقريبا في شكل مسحوق. وهناك ايضا وجهات النظر من الملح المعالج باليود، الفلورايد وهلم جرا، وليس فقط للغذاء ولكن أيضا أغراض فنية.

الملح تطبيق

التطبيقات واستخدام كلوريد الصوديوم واسعة النطاق. وترد الرئيسية منها مع الأمثلة والنتائج في الجدول.

قصة الحياة اليومية

ظهر سول على الجداول في كل بيت ليس على الفور. مرة كان يستحق وزنه ذهبا، وبالمعنى الحقيقي. في القرن الثامن عشر، وتبادل بعض Narody Afriki حفنة من الملح على حفنة من الرمال الذهبية. في وقت لاحق في إثيوبيا الملح كانت أسافين العملة الموحدة. في روما القديمة، وأعطيت هذه الكتائب العسكرية حتى رواتب شهرية هذه المادة التي أدت في نهاية المطاف إلى تسمية جنودهم. أبناء الشعوب الأفريقية الفقيرة ببساطة يمسح قطعة من حجر ملح الطعام كطعام شهي. في هولندا انه كان يستخدم لمعاقبة المجرمين للتعذيب. مذنب لم يعط الملح، وتوفي رجل في وقت قصير.

لأول مرة لتحديد وتستهلك المواد الغذائية في هذه الاشياء، وعلم الناس في العصور القديمة. ثم اكتشف أن الملح الواردة في النباتات. ولذلك، فإنها أحرقت، وكان يستخدم الرماد باعتبارها توابل. في وقت لاحق في الصين تعلمنا أن تتبخر الملح من مياه البحر، وبدأت عملية طرق إعداده للتحرك بشكل أسرع.

في روسيا، استخراج الملح من البحيرات (الأكثر شهرة البحيرات المالحة من روسيا حتى الآن - التون وBaskunchak). ثم المواد الهامة تجاريا نادرة جدا. انتزعت منه سوى عدد قليل من التجار، الذين ثم بيعها بأسعار باهظة. تحمل أن يكون الملح يمكن سوى الأثرياء والمشاهير. وبمرور الوقت، تم تعديل الإنتاج والإنتاج. طرق مختلفة لاستخراج وتصنيع الصلب المستخدمة، واليوم واحدة من المواد المنزلية الأكثر شيوعا - الملح. أصبحت الكيمياء لهذا المركب، والخصائص والتطبيقات في مجال الطب وغيرها من الصناعات المعروفة من قرون تقريبا السادس عشر إلى السابع عشر.

دراسة في دورة المدرسية

دراسة بنية وحالة التجميع، فضلا عن الخصائص الكيميائية للملح تبدأ في المدرسة، ضمن تخصصات مثل الكيمياء (الصف 8). الملح في دورة مدرسة درس في اختلافها وتنوعها في الطبيعة. التلاميذ على اكتساب فهم أساس كيميائي من الصيغ التجريبية، والخصائص الفيزيائية والكيميائية الأساسية. من أجل الوضوح وسهولة حفظ الصيغ و الخصائص الفيزيائية لل الكتاب المدرسي فلاي ليف تقع عادة ملح الطعام الذي يعطي فكرة عن الذوبان في الماء. هناك يمكنك أن تجد معلومات عن ذوبان الأحماض والقلويات والقواعد.

ميزة هامة هي انصهار أملاحها التي يستند إنتاجها كما هو الحال في الطبيعة. طلاب تجد طريقها بسهولة في حل المشاكل على سلوك ذوبان الملح. يمكن الجدول والرسم صور لا ترى المواد المخصبة أو الحرارية، ولكن أيضا تحديد التقريبية نقطة انصهار وغليان. عادة، ورتبت هذه الجداول أيضا في الكتب المدرسية ( "الكيمياء"، الصف 8). الملح ينبغي دراستها في سياق هذه العلوم علم الأحياء والفيزياء. لذلك، هو مبني على مجموعة من المهام للطلاب على إدماج اتصالات متعددة التخصصات.