الزنك وهيدروكسيد: الخصائص والتطبيقات ودورها في الطبيعة

انه ليس سرا أن يستخدم على نطاق واسع الزنك وهيدروكسيد الزنك علماء الحديث. وهناك مجموعة من استخدامها يعتمد على الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

ومن المثير للاهتمام، وسبائك النحاس والزنك تستخدم من قبل المصريين القدماء، وبعد الإمبراطورية الرومانية. ولكن هنا كان الزنك المستحيل تخصيص شكل نقي لسنوات عديدة. فقط في 1746 A. Marggraff حصلت على أول هذا المعدن في شكله النقي. في القرن السابع عشر صهر الزنك قام بالفعل على نطاق صناعي.

الخصائص الكيميائية وصفا موجزا: الزنك

الزنك هو معدن من صلابة متوسطة. ومن المثير للاهتمام أنه هش جدا في درجات الحرارة المنخفضة. ولكن عند درجة حرارة من 100 إلى 150 درجة مئوية لتصبح المعادن ليونة - يتم تصنيعها من ورقة أو احباط مع سمك أقل بكثير من المليمتر.

من وجهة نظر الكيميائية هو ذرة الزنك مع عدد الأكسدة لل+2. ومن المعادن النشطة جدا التي تشارك في رد فعل كعامل مختزل. ومن المثير للاهتمام، في الهواء، في درجات حرارة تصل إلى 100 درجة، الزنك يتلاشى بسرعة، وتغطي سطحه مع طبقة رقيقة من الكربونات. إذا كان الهواء رطبا ويحتوي على كمية كبيرة من ثاني أكسيد الكربون، ثم المعادن ودمرت بسرعة.

الزنك اللهب الأزرق تحرق وجود الأكسجين أثناء التسخين أو - في مثل هذه الحالات، ويرافق عملية الاحتراق عن طريق تشكيل الدخان الأبيض (وهذا هو معدن أكسيد).

الزنك يتفاعل مع عناصر بسيطة وبعض الأحماض والقواعد والأملاح تشكيل، وهيدروكسيد الزنك، على التوالي.

اليوم أنه من المعروف عن 66 المعادن التي تحتوي على الزنك - وهم مصدر رئيسي للأغراض الصناعية إنتاج المعادن. وكمثال على ذلك calamites، zincite، فيليميت، الليغنيت فرانك وسميثسونيت.

الزنك Gidroskid: الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الزنك (II) هيدروكسيد هو أيضا ذات أهمية كبيرة، كما يستخدم في مختلف الصناعات الكيميائية. في ظل ظروف طبيعية، وهذا هو جوهر صغيرة، بلورات عديمة اللون، والتي هي غير قابلة للذوبان في الماء عمليا. هيدروكسيد الصيغة:

الزنك (OH) 2

ومن الجدير بالذكر أن هذه المادة لها خصائص مذبذب قوية نسبيا. الزنك هيدروكسيد يتفاعل مع الأحماض، والدخول في تفاعل التعادل وبالتالي تشكيل الملح، والماء. على سبيل المثال:

الزنك (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

ومع ذلك، وهيدروكسيد الزنك يتفاعل مع القلويات تشكيل أملاح معقدة والماء. على سبيل المثال:

الزنك (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

ومن الجدير بالذكر أنه عندما تتحلل مادة ساخنة لتشكيل أكسيد والمياه:

الزنك (OH) 2 = أكسيد الزنك + H2O

أما بالنسبة لمجال التطبيق، يتم استخدام هيدروكسيد في الصناعة الكيميائية لإعداد مركبات مختلفة من الزنك، على وجه الخصوص، أملاح.

الزنك وتطبيقه

وليس سرا أن الزنك ويستخدم على نطاق واسع المانع للتآكل، الذي تم المغلفة الصلب والحديد. وعلاوة على ذلك، يتم استخدام كمية كبيرة من المعادن المستخرجة لإنتاج النحاس والبرونز.

ومن المثير للاهتمام، في الزنك بطارية جافة يتم استخدام المصعد، ويشغل أيضا منصب وعاء. وعلاوة على ذلك، يتم استخدام هذا المعدن خلال فصل المعادن الثمينة (على سبيل المثال، والذهب) من الرصاص. وتعتبر بعض المركبات من الزنك مواد أشباه الموصلات المشتركة.

الزنك في الكائنات الحية

في الواقع، فإنه من الصعب أن نبالغ في تقدير دور الزنك في حياة أي كائن حي، بما في ذلك البشر. وعلى الرغم من مستويات منخفضة نسبيا، بل هو جزء من الأنزيمات الهامة التي تنطوي عليها عملية تخليق البروتين، والتنفس الخلوي، الخ الزنك هو أيضا المسؤول عن تطوير الهيكل العظمي للجنين. ثبت أن عندما يكون هناك كمية كافية من المعادن يمكن أن يتأخر سن البلوغ وظهور التقزم.