تشكيلعلم

النيتروجين الكتلة المولية

النيتروجين يتعلق مجموعة ال15 (تصنيف القديم - إلى مجموعة فرعية الرئيسية للمجموعة الخامسة) من الفترة 2ND في 7 العدد الذري في نظام الدوري للعناصر، ويتم وضع علامة مع النيتروجين N. الكتلة المولية هو 14 كجم / مول.

النيتروجين كمادة بسيطة تحت الظروف العادية وهو غاز خامل ثنائي الهيدروكسيل عدم وجود أي لون، ولا طعم، ولا رائحة. يتكون هذا الغاز جزئيا الغلاف الجوي للأرض. الوزن الجزيئي من النيتروجين يساوي 28. مصطلح "النيتروجين" في اليونانية تعني "هامدة".

في الطبيعة، وتتكون جزيئات الغاز من النظائر المستقرة، التي الكتلة المولية من النيتروجين هو 14KG / مول (99.635٪) و 15 كجم / مول (0.365٪). خارج الغلاف الجوي للأرض وجدت في تكوين السدم الغازية، في الغلاف الجوي للشمس، والفضاء بين النجوم على الكواكب نبتون وأورانوس، وهلم جرا. هو الرابع في النظام الشمسي لنشر بعد العناصر مثل الهيدروجين والهيليوم والأكسجين. المنتجة اصطناعيا النظائر المشعة، التي الكتلة المولية للنيتروجين - من 10 كجم / مول ويصل إلى 13KG / مول، ومن 16 كجم / مول إلى 25 كجم / مول. أنهم جميعا ينتمون إلى عناصر لم تدم طويلا. الأكثر استقرارا من النظائر التي الكتلة المولية من النيتروجين هو 13KG / مول، لديه عشر دقائق نصف العمر.

الدور البيولوجي من هذا الغاز ضخمة، لأنها هي واحدة من العناصر الأساسية التي يتم إضافة الأحماض النووية والبروتينات والبروتينيات، الكلوروفيل، الهيموجلوبين، والمواد الهامة الأخرى. كل من النظائر المستقرة من النيتروجين، والكتلة المولية هو 14KG / مول و 15 كجم / الخلد تشارك في التمثيل الغذائي النيتروجين. لهذا السبب، وجود كمية هائلة من النيتروجين ثابتة تحتوي على الكائنات الحية، "ميتة" المواد العضوية والجسيمات من المحيطات والبحار. وأبعد من ذلك، نتيجة لعمليات التحلل والتعفن من والودائع العضوية العضوية المحتوية على النيتروجين التي تحتوي على النيتروجين تتشكل مثل، على سبيل المثال، نترات.

النيتروجين من الغلاف الجوي هي قادرة على ربط وتحويلها إلى شكل سهل الهضم، على سبيل المثال، مركبات الأمونيوم، حوالي 160 نوعا من الكائنات الحية الدقيقة، التي تتألف أساسا في علاقة تكافلية مع النباتات العليا، وتزويدهم الأسمدة النيتروجينية، وكذلك على طول السلسلة الغذائية يحصل على الحيوانات العاشبة واللاحمة.

تحت ظروف المختبر، يتم الحصول على النيتروجين عن طريق تفاعل نترات الأمونيوم التحلل. والنتيجة هي خليط من غاز الأمونيا مع والأكسجين والنيتروجين أكسيد (I). تنقية لها التي تنتجها تمرير الخليط الناتج من خلال أول حل حامض الكبريتيك، ثم كبريتات الحديد (II)، ومن ثم على النحاس الساخن. وهناك طريقة أخرى للحصول عليها في المختبر يتكون من المرور فوق أكسيد النحاس الأمونيا (II)، عند درجة حرارة حوالي 700 درجة مئوية.

في النيتروجين على نطاق صناعي يتم الحصول عليها عن طريق تمرير الهواء فوق فحم الكوك ملتهب، ولكن الصورة ليست وليدة النقي، ومرة أخرى في الخليط، ولكن مع الغازات النبيلة وثاني أكسيد الكربون، ما يسمى ب "الهواء" أو الغاز "التجدد". بل هو مادة خام لالتركيب الكيميائي والوقود. أيضا، من يمكن استرداد "مولد" غاز النيتروجين، لهذا الاستيعاب يجري أول أكسيد الكربون. الطريقة الثانية لإنتاج النيتروجين في هذه الصناعة - التقطير التجزيئي للهواء المسال.

وهناك أيضا تقنيات مثل غشاء فصل الغاز والامتصاص. استقبال النيتروجين الذري، وهو أكثر نشاطا من الجزيئية، وقادرة، على سبيل المثال، للرد في ظل ظروف طبيعية مع الفوسفور والكبريت والزرنيخ والمعادن. مركبات النيتروجين وتستخدم على نطاق واسع في صناعة يفعلون الأسمدة والمتفجرات والأدوية والأصباغ وهلم جرا. في صناعة البتروكيماويات يتم إزالة ذلك خطوط، تحقق عملهم تحت الضغط. في مجمع التعدين مع مساعدتها خلق ضمن بيئة واقية من الانفجار الألغام، وتفجيرها التكوينات الصخرية. في مجال الالكترونيات أنها في مهب الجمعيات، التي باطلة أدنى الأكسدة التي كتبها الأكسجين الواردة في الهواء.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.