حمض Ethanoic. الخصائص الفيزيائية وإعداد واستخدام

حمض Ethanoic (اسم آخر - حامض الخليك) - هو مادة عضوية وهو ضعف أساسية جدا حمض الكربوكسيلية. ويطلق على مشتقات من هذا الحمض الأسيتات. من خلال هذه المادة يمكن الحصول ethanoic استر حمض الميثيل: إيثانال = + ethanoic استر حمض الميثيل.
الخصائص الفيزيائية حمض ethanoic

1. حمض ethanoic (صيغة - CH3COOH) هو السائل بدون لون ورائحة وطعم الحامض غير سارة.
2. استرطابي. قابل للذوبان في الماء بلا حدود.
3. حمض ethanoic غير قابلة للامتزاج مع معظم المذيبات. فمن المعروف جيدا الغازات القابلة للذوبان والمركبات غير العضوية مثل مرحبا (يوديد الهيدروجين)، HF (فلوريد الهيدروجين)، دورية هارفارد (بروميد الهيدروجين)، حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) وغيرها الكثير.
4. هناك كما الخطية وdimers دوري.
5. ثابت العزل الكهربائي من 6.1.
6. درجة حرارة الاشتعال في الهواء 454 درجة.
7. أشكال حمض ethanoic ثابت الغليان مع رابع كلوريد الكربون والبنزين والهكسان الحلقي والتولوين، هيبتان، إيثيل بنزين، ثلاثي كلور، الزيلين، ف الزيلين وbromoforom.

ويمكن الحصول على حمض Ethanoic في عدة طرق:

1. عن طريق أكسدة الأسيتالديهيد مع الأكسجين من الهواء. هذه العملية ليست ممكنة إلا في وجود عامل حفاز - خلات المنغنيز في درجة حرارة 50-60 درجة مئوية. رد الفعل على النحو التالي:

2CH3CHO (الأسيتالديهيد) + O2 (الأكسجين) = 2CH3COOH (حمض ethanoic)

2. طرق الأكسدة المستخدمة الصناعة. سبق للأكسدة الأحماض ethanoic من البوتان كان يستخدم والأسيتالديهيد.

تتأكسد Atsetilaldegid فقط في وجود خلات المنغنيز في ضغط مرتفع ودرجة الحرارة. وكان العائد من حمض ethanoic حوالي خمسة وتسعين في المئة.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

وتتأكسد N-البوتان عند درجة حرارة 150-200 درجة مئوية. عندما تعمل هذه خلات الكوبالت كعامل محفز.

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

ولكن نظرا لارتفاع كبير في أسعار النفط، كل من هذه الأساليب أصبحت غير مربحة وكان محل قريبا عملية أكثر كفاءة لكربنلة من الميثانول.

3. كربنلة الحفازة من الميثانول - هي وسيلة هامة للحمض التوليف ethanoic. ويحدث المعادلة الشرطية:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. وهناك أيضا البيوكيميائية أسلوب الإنتاج الذي يستخدم قدرة الكائنات الحية الدقيقة لأكسدة الايثانول. وهذا ما يسمى عملية التخمير الخليك. عندما يستخدم في ذلك المواد الخام المائي استر الكحول الإيثيلي أو etanolosoderzhaschie السائل (عصير المخمرة). هذا متعدد خطوة عملية معقدة. ويمكن وصفها المعادلة التالية:
CH3CH2OH (الكحول الأثير) + O2 (الأكسجين) = CH3COOH (حمض ethanoic) + H2O
تطبيق

- حلول حمض ethanoic مائي يستخدم في صناعة المواد الغذائية، والطبخ وحفظها؛

يستخدم حمض ethanoic لخلق مواد عطرية والمخدرات (الأسيتون، الاسيتيل) -.

- يستخدم في الصباغة والطباعة؛

- كوسيلة رد الفعل للأكسدة بعض المواد العضوية (الهيدروجين بيروكسيد أكسدة كبريتيد)؛

- منذ أزواج حمض ethanoic لها رائحة نفاذة كريهة، يمكن استخدامه بدلا من الأمونيا.