كيفية جعل المعادلة الكيميائية: القواعد، والأمثلة على ذلك. تسجيل تفاعل كيميائي

دعونا نتحدث عن كيفية جعل المعادلة الكيميائية، لأنها هي العناصر الأساسية لهذا الانضباط. وبفضل الوعي لدى جميع قوانين التفاعل من العمليات الكيميائية والمواد التي يمكن التحكم بها، لاستخدامها في مختلف المجالات.

ملامح النظرية

تجميع المعادلات الكيميائية - خطوة هامة وحاسمة، ينظر إليها في الصف الثامن في المدارس الثانوية. ما يجب أن تسبق هذه المرحلة؟ قبل المعلم يقول تلاميذهم حول كيفية جعل المعادلة الكيميائية، فمن المهم لتعريف الطلاب مع مصطلح "تكافؤ" نعلمهم أن تحديد هذه القيمة من المعادن وغير المعادن، وذلك باستخدام عناصر الجدول الدوري.

إعداد صيغ للثنائي التكافؤ

من أجل فهم كيفية جعل المعادلة الكيميائية للتكافؤ للبدء في تعلم كيفية جعل المركبات من صيغة، ويتألف من عنصرين، وذلك باستخدام التكافؤ. نقترح خوارزمية للمساعدة في التعامل مع هذه المهمة. على سبيل المثال، والحاجة إلى جعل صيغة أكسيد الصوديوم.

أولا، من المهم أن نضع في اعتبارنا أن العنصر الكيميائي الذي هو مذكور في عنوان هذا الأخير، في الصيغة يجب أن توضع في المقام الأول. في هذه الحالة، أولا ليتم تسجيلها في الأكسجين الثاني صيغة الصوديوم. يذكر أن أكاسيد ثنائية من المركبات المشار إليها والتي يجب أن يكون (الثاني) العنصر الأخير الأكسجين مع عدد الأكسدة -2 (التكافؤ من 2). وعلاوة على ذلك في الجدول الدوري ضروري لتحديد التكافؤ من كل من العنصرين. لهذا فإننا نستخدم قواعد معينة.

منذ الصوديوم - المعادن، التي يتم التخلص في مجموعة فرعية الرئيسية للمجموعة 1، هو التكافؤ من حجم ثابت، وهو يساوي I.

الأكسجين - وغير المعدنية، كما هو الحال في أكسيد هو الأخير، لتحديد التكافؤ من ثمانية نحن (رقم المجموعة) طرح 6 (مجموعة فيها الأوكسجين)، ونحن نرى أن الأكسجين يساوي التكافؤ من II.

بين بعض التكافؤ تجد متعددة الأقل شيوعا، ثم نقسمه على التكافؤ في كل عنصر من العناصر على مؤشراتها. إرسال صيغة جاهزة نا ₂ O.

تعليمات بشأن جمع المعادلة

والحديث الآن أكثر حول كيفية جعل المعادلة الكيميائية. علينا أولا النظر في النقاط النظرية ومن ثم المضي قدما إلى أمثلة محددة. وهكذا، وتكوين المعادلات الكيميائية ينطوي على مسار معين للعمل.

• مرحلة 1ST. قراءة احالة المقترح، فمن الضروري تحديد أي المواد الكيميائية الموجودة على الجانب الأيسر من المعادلة. بين مكونات البداية وضعت علامة "+".
• مرحلة 2ND. بعد علامة المساواة هو ضروري لجعل صيغة ناتج التفاعل. في القيام بمثل هذه الإجراءات تتطلب رسم الصيغ الخوارزمية من مركبات ثنائي، رأيناها أعلاه.
• المرحلة الثالثة. علينا التحقق من عدد ذرات كل عنصر قبل وبعد تفاعل كيميائي، إذا العوامل الإضافية اللازمة لضبط الصيغ.

مثال رد فعل الاحتراق

محاولة لفهم كيفية جعل المعادلة الكيميائية احتراق المغنيسيوم، وذلك باستخدام الخوارزمية. هو مكتوب في الجانب الأيسر من المعادلة من حيث المغنيسيوم وكمية الأوكسجين. لا ننسى أن الأكسجين هو جزيء ثنائي الذرة، ولذلك فمن الضروري تزويد مؤشر 2. عندما حصلت على صيغة متساوية علامة يؤلف بعد ناتج التفاعل. وسوف تكون أكسيد المغنيسيوم، حيث تتم كتابة المغنيسيوم الأول والثاني امدادات الاوكسجين في الصيغة. وعلاوة على ذلك، وفقا لجدول العناصر الكيميائية تحديد التكافؤ. المغنيسيوم الموجود في المجموعة 2 (فرعية الرئيسية) لديه التكافؤ المستمر II، يكون الأوكسجين عن طريق طرح 8-6 أيضا الحصول على التكافؤ II.

سيكون عملية تسجيل النموذج: المغنيسيوم + O ₂ = أهداب الشوق.

المعادلة يتوافق مع قانون حفظ الكتلة المواد، فمن الضروري لترتيب معاملات. أولا، تحقق من كمية الأكسجين إلى رد فعل، بعد اكتمال العملية. ولما كان 2 ذرات الأكسجين وشكلت واحدة فقط، على الجانب الأيمن أمام أكسيد المغنيسيوم صيغة من الضروري إضافة عدد معامل 2. أيضا تحمل ذرات المغنيسيوم قبل وبعد العملية. رد فعل المغنيسيوم 2 تحول بالتالي على الجانب الأيسر أمام مادة بسيطة من المغنيسيوم هو أيضا عامل ضروري 2.

إجمالي نوع رد الفعل: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

مثال تفاعل استبدال

أي ملخص في الكيمياء يصف أنواع مختلفة من التفاعلات.

على عكس المركبات والاستبدال على اليسار وعلى الجانب الأيمن من المعادلة سوف يكون اثنين من المواد. افترض أنك تريد إرسال بريد التفاعل بين الزنك وحمض الهيدروكلوريك. كتابة الخوارزمية باستخدام معيار. أولا، على الجانب الأيسر من خلال كمية الكتابة من الزنك وحمض الهيدروكلوريك، في الجانب الأيمن من المعادلة تشكل منتجات التفاعل التي تم الحصول عليها. منذ ذلك الحين في سلسلة كلفاني للمعادن التأكيد على الزنك الهيدروجين، في العملية التي تزيح من الهيدروجين الجزيئي حامض، وتشكيل كلوريد الزنك. ونتيجة لذلك، ونحن الحصول على الإدخال التالي: الزنك + HCL = ZnCl ₂ + H _2.

ننتقل الآن إلى تحقيق المساواة في عدد ذرات كل عنصر. وبما أن الجانب الأيسر ذرة الكلور، ومن ثم الرد كان منهم اثنان، يجب الأمامية صيغة حمض الهيدروكلوريك تقديم عامل 2.

ونتيجة لذلك، ونحن الحصول على الانتهاء من معادلة التفاعل، المقابلة لمواد قانون الحفاظ على كتلة: الزنك + 2HCL = ZnCl ₂ + _{2 H.}

استنتاج

A مخطط نموذجي الكيمياء تحتوي بالضرورة عدة تحولات كيميائية. أي جزء من هذا العلم لا يقتصر على وصف لفظي بسيط من التحولات، وعمليات حل، تبخر بالضرورة جميع المعادلات المؤكدة. الكيمياء خصوصية هو أن جميع العمليات التي تحدث بين المواد العضوية أو غير العضوية المختلفة، ويمكن وصف الرموز الكيميائية، وعلامات ومؤشرات معاملات.

ماذا يختلف الكيمياء العلوم الأخرى؟ المعادلات الكيميائية تساعد ليس فقط لوصف التحول التي تجري، ولكن أيضا لجعلها حساب الكمي، التي يمكنك من خلال تنفيذ المختبرات والإنتاج الصناعي من المواد المختلفة.