الصيغة الكيميائية من الجلسرين. والصيغة البنائية والجزيئية

أبسط الكحول عديد الهيدروكسيل، حيث هناك ثلاث مجموعات OH، - الجلسرين. الصيغة للمركبات من هذا النوع العام، - CnH2n - 1 (OH) 3. لفهم أفضل للخصائص واستخدامات الجلسرين والمتماثلات لها، والنظر في مجموعة متنوعة من المركبات من الصيغ، كل منها يستخدم في بعض الحالات.

تصنيف وتسمية glycerols

في الكحول الكيمياء العضوية - هي مواد مشتقة من النفط والغاز. يتم استبدال جزء من ذرات الهيدروجين في جزيء واحد أو أكثر من مجموعات هيدروكسي. الكحول تختلف في عدد من المجموعات OH (أحادية، دي، متعدد الهيدروكسيل). انخفاض أفراد الطبقة مع عدد من ذرات الكربون 1-12 - المواد السائلة، وارتفاع - المواد الصلبة. Alkantrioly، أو الجلسرين - على الكحول ثلاثي الهيدروكسيل التي تحتوي في تكوينها الهيدروكسيل الثلاثة المتعلقة ثلاث ذرات الكربون مختلفة. مركبات تنتمي الى هذه المجموعة يحمل خصائص مذبذب، وذلك بسبب التأثير المتبادل للمجموعات هيدروكسي والراديكالية.

أبسط alkantriolov ممثل - 1،2،3-propanetriol (مرادف - جليسرين). مادة الفورمولا - C ₃ H ₈ O _3. التسميات منهجية تتضمن ذكر اسم ألكان المقابلة مع كلمة "تريول"، واستخدام الأرقام العربية، وتحديد الموقف من مجموعة OH. الترقيم في جزيئات يجري homologs من الجلسرين من الأقرب إلى نهاية الهيدروكسيل السلسلة. ممكن أنواع ايزوميريا هيكل سلسلة الكربون، والموقف من الجماعات هيدروكسي البصرية.

افتتاح الجلسرين

تلقى الصيدلي السويدي كارل شيل في 1779 للمرة الأولى مادة حلو جديدة من التصبين من الدهون. بعد 33 عاما يدعى الفرنسي M تشيفريول الجليسرين السائل الحلو.

التركيب الكيميائي للبيلوسو تأسيسها في عام 1836. قدمت مساهمة كبيرة في دراسة بنية ترتيل (1854) وفورتز (1857)، وتواصل التحقيق الجلسرين. الصيغة الجزيئية والطبيعة المتطرفة ليسمح لتنفيذ الجلسرين إلى الحد من تعاطي الكحول.

وقد ازدادت الحاجة لالجلسرين بشكل كبير منذ عام 1847، عندما تم فتحه استر النيتريك. تمكن مهندس السويدي A. نوبل في عام 1875 للحصول باستخدام المتفجرات الغليسيرين - الديناميت.

تكوين وبنية وصيغة الجلسرين الابتدائية

تكوين الابتدائية سجل النظر يتزامن مع الحقيقية، والجسيمة الصيغة التجريبية من الجلسرين - C ₃ H ₈ O _3. سلسلة الكربون لديها ثلاث ذرات كل منها يرتبط مع مجموعة هيدروكسي. الرموز الكيميائية للدلالة المواد الواردة الذرات: C - الكربون، O - الأكسجين، H - الهيدروجين. تكوين الجلسرين تعكس صيغ مختلفة (الجزيئية والهيكلية). تستخدم على نطاق واسع في دراسة المادة وsharosterzhnevye نمط نصف كروية. ثنائي الأبعاد الهياكل وثلاثية الأبعاد التي تم إنشاؤها عن طريق النمذجة الحاسوبية - صورة المكانية للجزيء من الجلسرين. انها تسمح لك لتصور هيكل، الوضع النسبي والمسافة، وزاوية الرابطة بين الذرات.

الكتلة الجزيئية والمولي من الجلسرين

التي يمكن العثور عليها الصيغة الجزيئية و الكتلة المولية، النسبة المئوية للعناصر في المواد. لالحسابات اللازمة لاستخدام قيم الكتل الذرية للعناصر المذكورة في الجدول الدوري. الصيغة التجريبية من الجلسرين: C ₃ H ₅ (OH) _3. بضرب الوزن الذري (في. E. M.) من كل عنصر على عدد من الذرات، تليها إضافة القيم التي تم الحصول عليها سوف تجد الجزيئي (السيد) والرحى (M) من كتلة. لنوع من العمليات الحسابية أسهل للاستخدام الجلسرين صيغة الجسيمة - C ₃ H ₈ O _3.

• ع (H) = 1.00794. عدد الذرات في جزيء - 8.
• ع (C) = 12.0107. الذرات - 3.
• ع (G) = 15.9994. الذرات - 3.
• السيد (C ₃ H ₈ O _{3) = 12.0107 * 3 + 1.00794} * 8 + 15.9994 * 3 = 92.09382 كذلك. ه. م.
• M (C ₃ H ₈ O ₃₎ = 92.09382 جرام / مول /
• النسبة المئوية للعناصر في المواد جزيء: H - 8.756٪ S - 39.125٪ O - 52.119٪.

الرشيد والصيغة البنائية من الجلسرين

تكوين المادة والجزيئي تعكس صيغة عقلانية والجسيمة، لكنها لا تظهر في ترتيب الذرات التي تختلف الجلسرين. صيغة ونموذج الكمبيوتر الهيكلي أفضل مناسبة لدراسة بنية جزيء، والروابط بين الذرات.

• صيغة عقلانية من الجلسرين - C ₃ H ₅ (OH) _3. من تكوين الجزيئات التي تم تحديدها وداخل أقواس المجموعات الوظيفية OH. مباشرة بعد قوس إغلاق يشير إلى عدد من مجموعات الهيدروكسيل في جزيء.
• عرض Polurazvernuty صيغة عقلانية - HOCH ₂ CH (OH) ₂ CH OH (الجلسرين).
• الفورمولا الهيكلية يبين بوضوح موقع الجزيء. شرطات بين ذرات تمثل الروابط الكيميائية.
• ويتألف هيكل لويس النقاط تمثل إلكترونات التكافؤ والأزواج المشاركة في تشكيل السندات.

بعض أنواع الجزيئات الصورة تحتل مساحة كبيرة، وغالبا ما تستخدم صيغة مختصرة، على سبيل المثال، HOCH ₂ -CHOH-CH ₂ OH، والهيكل العظمي:

ذرات الشرط في جزيء غليسيريل

الهيدروكسيل - الجسيمات القطبي، بالإضافة إلى الأكسجين لديه الزوج الوحيد للإلكترونات. وجود ثلاث مجموعات الهيدروكسيل يؤدي إلى مزيد من الاستقطاب في O-H. ذرات الكربون يظهر تهمة جزئي "+" تسهيل استبدال محب للنواة من الهيدروكسيل. خصائص تكوينها وهيكلها، والتي تعكس الصيغة البنائية من الجلسرين، وأكد من خصائص هذه المادة. ويتميز هذا المركب من قبل العديد من الروابط الهيدروجينية - العلاقات أكثر ضعيفة. الجلسرين تمتلك خصائص حمض أكثر وضوحا، بالمقارنة مع الإيثانول وبروبانول. ومن بين المخاوف المشتقات الرئيسية للtrioleate الجلسرين. الصيغة:

• أبسط - C ₅₇ H ₁₀₄ O _6؛
• polurazvernutaya عقلانية - (C ₁₇ H ₃₃ COO) ₃ C ₃ H _5؛
• عناصر عقلانية مع الهيكلية والهيكل العظمي -

ظهور الجلسرين

في درجة حرارة الغرفة، 1،2،3-propanetriol - عديم اللون أو سائل أصفر باهت، عديم الرائحة، والطعم الحلو. توطد يذوب عند درجات حرارة منخفضة الجليسرين عند درجة حرارة 17،8 درجة مئوية. غليان مادة تليها تبخر تبدأ في 290 ° C. الجلسرين أثقل قليلا من الماء، وحساب كثافته عند 20 درجة مئوية غلة قيمة 1.2604 جم / CM3.

خصائص 1،2،3-propanetriol

الصيغة الكيميائية من الجلسرين لا يوفر معلومات حول طبيعة المجمع مذبذب. الخصائص الحمضية والأساسية ضعيفة من المواد ذات الصلة لتأثير الميزات الذرات في الجزيء، والاستقطاب في مجموعة G-H. في ظل وجود الجلسرين يتفاعل مع القلويات هيدروكسيد النحاس (II)، التي تم الحصول عليها اللون الأزرق مجمع (واحد من ردود الفعل النوعية). مع الأحماض من رد فعل الجلسرين تنتهي مع تشكيل استرات. وردا على الكحول ثلاثي الهيدروكسيل مع حمض النيتريك في وجود H ₂ SO ₄ (اضرب) يؤدي إلى تشكيل النتروجليسرين.

في المنزل، من الدهون والزيوت باستخدام الجلسرين والكحول الإيثيلي وغيرها من المكونات مستعدة الصابون. تتطلب عملية الطهي والتدفئة الجماعية دقيقة في حمام الماء، مقاربة خلاقة لاختيار المكونات والأشكال للصابون صنع منتجات جاهزة.

يتم استخدام الجلسرين ومشتقاته في المواني والدهانات والعديد من الأدوية ومستلزمات. أنه يحتوي على مادة التحلية في مجموعة متنوعة من الأطعمة، بما في ذلك السلع المخبوزة. اسم الدولي التحلية ونكهة الحلويات - E422. جنبا إلى جنب مع الكحولات الأخرى، واسترات الأحماض الدهنية، ويعتبر الجلسرين كوقود بديلا محتملا المشتقة من النفط. سوف أساليب فعالة من حيث التكلفة لاستخدام أنواع جديدة من وقود الديزل الحيوي لتزويد السيارات بالوقود ثورة في قطاع النقل العالمي. تحسين الوضع البيئي في الاقتصاد العالمي للحد من الاعتماد على النفط والغاز.