الهيدروجين - أبسط عنصر

الهيدروجين - وهو عنصر كيميائي، أسهل على هيكل والأكثر شيوعا في الطبيعة. وفقا لبعض البيانات العلمية، فإن حصة هذا البند حسابات لأكثر من تسعين في المئة من جميع الذرات. المجمع الأكثر أهمية في أي الهيدروجين هو الحاضر، - هذه المياه. هو مكتوب تركيبته الكيميائية على النحو التالي: H2O. ذرة الهيدروجين عبارة عن بروتون واحد يمثل نواة وإلكترون واحد. هذا هو العنصر الوحيد الذي هو غاز قابل للاحتراق.

كما هو ذرة الهيدروجين في الجدول الدوري؟

يقع هذا العنصر في صدارة المجموعة الأولى. ويتم ذلك لسبب أن تفقد ذرة الهيدروجين الإلكترون لها، وتشكيل أيون إيجابي مع تهمة واحدة. ومع ذلك، يمكن الحصول على الهيدروجين الخصائص المعدنية في ظل ظروف معينة. في ظل ظروف طبيعية، فإنه يأخذ خصائص الوحيدة المتأصلة في المعادن غير. الهيدروجين لديه اختلافات كبيرة عن بقية العناصر التي تنتمي إلى المجموعة الأولى.

كيفية إنتاج الهيدروجين في المختبر؟

ويمكن الحصول على الهيدروجين بفعل الأحماض على المعادن nekontsentrirorvannyh: الزنك (الزنك الصلبة) + 2HCl (مائي محلول حمض الهيدروكلوريك) = ZnCl2 (محلول مائي من أكسيد الزنك) + H2 (الغاز)

إنتاج الهيدروجين عن طريق التحلل المائي: 2H3O- + 2e- = H2 (الغاز) + 2H2O (الماء).

إنتاج الهيدروجين من الممكن عن طريق العمل من القلويات على الألومنيوم أو الزنك. ويمكن لهذه المعادن يتفاعل مع المحاليل المائية من هيدروكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد الصوديوم. وهذا ينتج الهيدروجين:
الزنك (الزنك) + 2OH- + 2H2O = (الزنك (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat أيون)) + H2 (الغاز)
شركة (الألومنيوم) + 2OH- + 6H2O = (سورة (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat أيون) + H2 (الغاز).

كما تنشط عنصر كيميائي يمكن الحصول عليها عن طريق التحلل من المحاليل المائية لل: CaH2 (هيدريد الكالسيوم) + 2H2O (الماء) = الكالسيوم (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) + 2H2 (الهيدروجين).

نظائر الهيدروجين

هناك ثلاثة أشكال من النظائر عنصر كيميائي: لا، الديوتيريوم والتريتيوم. في يحتوي على الهيدروجين الطبيعي حوالي 99٪ مقارنة، والباقي يقع على النسبة المئوية من الديوتريوم. والثالث هو النظائر المشعة هو أحد نظائر غير مستقرة. لهذا السبب، في الطبيعة وجدت فقط في كميات ضئيلة. التريتيوم تنبعث الجسيمات المشعة، ولها نصف العمر هو 12.3 سنة.

أشكال النظائر الهيدروجين لها خصائص كيميائية متطابقة تقريبا، ولكنها تختلف كثيرا في المادية. لكل وجود الهيدروجين الديوتيريوم الترابط التناظرية. أهم منهم - هو أكسيد الديوتيريوم (أو الماء الثقيل). وتستخدم هذه المادة في المفاعلات النووية. الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي للماء.

الخواص الكيميائية للهيدروجين

ينظر عنصر الاتصال كيميائية يمكن استرداد افلزات مجموعات 4-7، وأكاسيد ومركب غير مشبع العضوية لأكسدة المعادن، وبالتالي تشكيل هيدريد.

مركبات الهيدروجين

هذا الأيونية والتساهمية هدريدات معقدة وهدريدات مثل مركبات إقحام.

vodoroda الحصول على

- عملية بورا.

- من الغاز الطبيعي أو النفط (النافتا)؛

- عن طريق تكسير وإصلاح المحروقات.

- عن طريق التحليل الكهربائي للمحلول ملحي (أي محلول كلوريد الصوديوم مائي).

ذرة الهيدروجين في ميكانيكا الكم

الهيدروجين ذرة مهم في ميكانيكا الكم، لأنه يحتوي على قيمة تقريبية أو على وجه الدقة التحليلية للالهيئتين لديه مشكلة. هذه الحلول يمكن أن تستخدم لنظائر مختلفة من الهيدروجين، ولكن مع التصحيح المناسب. يوصف ذرة الهيدروجين في ميكانيكا الكم التي كتبها الدالة الموجية للجسيمات اثنين. أيضا، فإنه يعتبر عدم المشاركة في حركة الإلكترون في مجال الكهرباء من نواة ثقيلة النووية.

الهيدروجين ذرة بوهر

في عام 1913، اقترح بور نيلس نموذجه للذرة الهيدروجين. لديها العديد من التبسيط والافتراضات. وعلى الرغم من أن هذا النموذج لم يكن صحيحا تماما، والمستمدة بور منها وكان طيف الانبعاث القيم الصحيحة من مستويات الطاقة للذرة.