صيغة الأمونيا. هيدروكسيد الأمونيوم - الأمونيا مائي

نيتريد الهيدروجين - - الأمونيا واحدة من أهم مركبات النيتروجين والهيدروجين. هذا الغاز بدون لون ولكن مع رائحة نفاذة. يعكس التركيب الكيميائي صيغة الأمونيا - NH _3. وزيادة الضغط أو انخفاض في درجات الحرارة من المواد يؤدي إلى تحولها سائل عديم اللون. وتستخدم على نطاق واسع غاز الأمونيا وحلولها في الصناعة والزراعة. يتم استخدام هذا الدواء 10٪ هيدروكسيد الأمونيوم - الأمونيا.

بنية الجزيء. صيغة الأمونيا الإلكترونية

تتشكل نيتريد جزيء الهيدروجين مثل الهرم، قاعدة التي النيتروجين المستعبدين لثلاث ذرات الهيدروجين. والاستقطاب بقوة N-H السندات. وجذبت النيتروجين بقوة زوج الإلكترون ملزمة. ولذلك، فإن شحنة سالبة يتراكم على ذرات N، والإيجابية - التي تركز على الهيدروجين. فهم هذه العملية ويقدم نموذجا للجزيء، والإلكترونية، و الصيغة البنائية من الأمونيا.

الهيدروجين نيتريد قابل للذوبان في الماء جدا (700: 1 في 20 ° C). وجود البروتونات المجانية بشكل كبير يؤدي إلى تشكيل متعددة "الجسور" الهيدروجين التي تربط بين جزيء. يؤدي ملامح هيكل والكيميائية السندات أيضا إلى حقيقة أن الأمونيا المسال بسهولة عن طريق زيادة ضغط أو خفض درجة الحرارة (-33 ° C).

أصل الاسم

تم إدخال مصطلح "الأمونيا" للمجتمع الأكاديمي في عام 1801 بناء على اقتراح الكيميائي الروسي يا زاخاروفا، ولكن مادة مألوفة للبشرية منذ العصور القديمة. غاز ذو رائحة نفاذة صدر خلال تحلل النفايات من العديد من المركبات العضوية، على سبيل المثال، والبروتينات واليوريا في التحلل من أملاح الأمونيوم. المؤرخون الكيمياء ويعتقد أن هذه المادة قد سميت على اسم الإله المصري القديم آمون. سيوة (عمون) واحة في شمال أفريقيا. وتحيط بها الصحراء الليبية أنقاض المدينة القديمة ومعبد، بجانب الذي هناك رواسب كلوريد الأمونيوم. هذه المادة في أوروبا، ودعا "الملح عمون". ان الحفاظ على التقاليد أن سكان واحة سيوة رائحة الملح في المعبد.

الهيدروجين نيتريد

الكيميائي والفيزيائي الإنجليزي R. بويل في التجارب حرق روث ولاحظ تشكيل الدخان الأبيض من مسحة انخفض في حمض الهيدروكلوريك وينجم عن ذلك من إدخالها في طائرة من الغاز. في عام 1774، كيميائي بريطاني آخر J. بريستلي تحسنت كلوريد الأمونيوم مع الجير مروى و الغازية المخصصة. دعا بريستلي مجمع "الهواء القلوية"، لأن خصائص حلولها أظهرت قاعدة ضعيفة. تلقى شرح تجربة بويل، حيث يتفاعل النشادر مع حمض الهيدروكلوريك. الصلبة كلوريد الأمونيوم يحدث الأبيض على اتصال من الجزيئات المتفاعلة في الهواء.

تم تعيين الصيغة الكيميائية للأمونيا في 1875 K بيرثوليت التي كتبها الفرنسي الذي أجرى تجربة على تحلل المواد إلى عناصر المكونة لها من قبل التفريغ الكهربائي. حتى الآن، والتجارب بريستلي، بويل Berthollet وتتكاثر في المختبر لإنتاج نيتريد الهيدروجين وكلوريد الأمونيوم. تلقى طريقة صناعي متطور في عام 1901 من قبل H. وشاتلييه، على براءة اختراع لطريقة التركيب من مادة النيتروجين والهيدروجين.

هناك حل من الأمونيا. صيغة والممتلكات

يتم تسجيل محلول الأمونيا مائي عادة في شكل هيدروكسيد - NH ₄ OH. ويسلك خصائص القلويات الضعيفة:

• يتفكك إلى أيونات NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-،
• حل الفينولفثالين بقع قرمزية.
• وكان رد فعل مع حمض لتشكيل الملح والماء.
• يترسب النحاس (OH) ₂ كمادة زرقاء لامعة عند مزجه مع أملاح النحاس القابلة للذوبان.

تم تهجير التوازن في تفاعل الأمونيا مع تفاعل الماء لجهة المواد الأولية. مسخن نيتريد الهيدروجين يحرق جيدا في الأوكسجين. ويحدث أكسدة النيتروجين ثنائي الذرة مادة بسيطة N2. الحد من خصائص يسلك أيضا الأمونيا في التفاعل مع أكسيد النحاس (II).

معنى الأمونيا والحلول

نيتريد الهيدروجين المستخدمة في إنتاج أملاح الأمونيوم وحمض النيتريك - واحدة من المنتجات الرئيسية لصناعة الكيماويات. الأمونيا هو المادة الخام لالصودا (كطريقة نترات). الهيدروجين محتوى نيتريد صناعيا محلول تصل 25٪. في الزراعة، واستخدام النشادر المائي. السماد السائل صيغة - NH ₄ OH. يتم استخدام مادة مباشرة كسماد للكبار. أساليب أخرى من التربة النيتروجين التخصيب - استخدام أملاح النترات الأمونيوم، الكلوريدات والفوسفات. في البيئات الصناعية والمناطق الزراعية فمن غير المستحسن لتخزين معا الأسمدة التي تحتوي على أملاح الأمونيوم مع القلويات. عندما مواد التعبئة والتغليف الكسر يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض لتشكيل الأمونيا والافراج عنها في الفراغات الهوائية. مركب سام يؤثر سلبا على الجهاز التنفسي والجهاز العصبي المركزي. خليط من الأمونيا مع الهواء، غير المتفجرة.